保定市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省保定市2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題共60分）一、選擇題（本題包括15小題,毎小題2分，共30分.每小題只有一個選項(xiàng)符和題意）1．下列選項(xiàng)描述的過程中，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．光合作用B．燒炭取暖C．風(fēng)力發(fā)電D．電解冶煉【答案】D考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化的相關(guān)知識。2．下列能源不屬于一次能源的是A．風(fēng)力B．石油C．流水D．電力【答案】D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源,如流水、風(fēng)力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。3．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．HClB．HeC．SiD．NaCl【答案】C【解析】組成原子晶體的微粒是原子,A、HCl屬于分子晶體，故A錯誤;B、He雖然是由原子組成,但屬于分子晶體，故B錯誤；C、Si是由硅原子組成，屬于原子晶體，故C正確；D、NaCl屬于離子晶體,故D錯誤。4．下列變化過程中，需吸收能量的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃燒D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、H＋H→H2是形成化學(xué)鍵，釋放能量，故A錯誤；B、I2→I＋I(xiàn),化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量，故B正確；C、木炭是燃燒是放熱反應(yīng)，釋放能量，故C錯誤；D、鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),釋放能量，故D錯誤。5．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A6．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子.則元素X位于周期表的A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢB族C．第三周期IVB族D．第三周期ⅣA族【答案】D【解析】周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)。根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素的原子序數(shù)是14,是硅，位于第三周期第ⅣA，答案選D.7．下列各組中互為同分異構(gòu)體的是A．QUOTEK與QUOTEKB．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與D．CH3CH3與CH3CH3CH3【答案】C【解析】同分異構(gòu)體研究的對象是化合物,A、40K和39K都是核素，這兩種互為同位素，故A錯誤;B、T2O和H2O雖然是化合物，但T是2H，H2O中1H，因此不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、這兩種有機(jī)物分子式為C4H10,結(jié)構(gòu)不同，且屬于化合物，因此它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3的分子式為C2H6，CH3CH2CH3的分子式為C3H8,分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，互為同系物，故D錯誤。8．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)【答案】B9．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是【答案】A【解析】炸藥爆炸是瞬間完成，因此反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)A正確。10．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2【答案】D【解析】試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,據(jù)此可知選項(xiàng)A中只有共價鍵,B中只有離子鍵，C中含有離子鍵和極性鍵，D中含有離子鍵和非極性鍵,答案選D.考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練,主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)鍵知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確離子鍵、共價鍵的含義和判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。11．下列過程中△H〈0的是A．鋁熱反應(yīng)B．煅燒石灰石C．硝酸銨的溶解D．高溫下木炭還原二氧化碳【答案】A12．某種能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅、稀硫酸組成原電池時，鋅為負(fù)極，則此金屬可能是A．MgB．FeC．AlD．Cu【答案】B【解析】試題分析：某種能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則此金屬只能是Fe，B正確?？键c(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱等相關(guān)知識。13．下列說法正確的是A．SO2與SO3互為同分異構(gòu)體B．氫氣是理想的綠色能源C．單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵D．電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉【答案】B【解析】A、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物,SO2和SO3化學(xué)式不同,因此不互為同分異構(gòu)體,故A錯誤；B、氫氣燃燒放出熱量高，且無污染，因此氫氣是理想的綠色能源，故B正確；C、單質(zhì)存在化學(xué)鍵，如O2,氧原子間存在共價鍵，有些單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是由單原子組成的分子，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤.14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生反應(yīng)的類型相同的是A．原電池的正極和電解池陽極B．電解池陽極和電解池陰極C．原電池負(fù)極和電解池陽極D．原電池的正極和原電池負(fù)極【答案】C【解析】A、原電池的正極上得到電子，化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽極上失去電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B、電解池的陽極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C、原電池的負(fù)極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；D、原電池的正極上得到電子，化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),原電池的負(fù)極上失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯誤。15．已知熱化學(xué)方程式:SO2（g)+QUOTEO2(g）SO3(g)△H=-98。32kJ·mol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反應(yīng)，最終放出的熱量A．等于196.64kJB．等于196.64kJ·mol—1C．小于196.64kJD．大于196。64kJ·mol—1【答案】C考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計算和可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。二、選擇題（本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）16．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型:D．丙烯的電子式:【答案】B【解析】試題分析：A、鈣離子的質(zhì)子數(shù)是20，A錯誤;B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯誤；C、CH4分子的球棍模型:,C正確；D、丙烯的電子式為,D錯誤,答案選C?？键c(diǎn):考查化學(xué)用語的正誤判斷17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng):2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是ABCD【答案】C【點(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動順序表，銅排在H以后，銅不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用構(gòu)成原電池方法達(dá)成，因此通過電解原理設(shè)計此實(shí)驗(yàn),根據(jù)電解原理,銅失去電子，應(yīng)作陽極，故選項(xiàng)C正確.18．下列敘述正確的是A．離子化合物中可能含有共價鍵B．化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力C．H、D、T表示三種氫元素D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A．離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH和Na2O2，故A正確；B、化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力,故B錯誤;C、H、D、T是核素，是氫元素的三種核素，故C錯誤；D、共價化合物中各原子不一定都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如HCl中H最外層滿足的2電子，PCl5中的P核外超過8電子,故D錯誤。19．如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v）與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A．t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3,反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】D考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識。20．某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵A．一定是共價鍵B．一定是離子健C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵【答案】C【解析】某元素原子最外層只有1個電子可能是H，也可能是堿金屬,如果X是H，與鹵族元素形成的化學(xué)鍵是共價鍵，如果X是堿金屬，則有鹵族元素形成的是離子鍵，故選項(xiàng)C正確?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是推出此元素在周期表的位置,此元素最外層只有1個電子，說明位于第IA族,第IA族元素，包括H、堿金屬，如果是H,與鹵族元素形成的化合物的形式為HX，屬于共價化合物，含有共價鍵，如果是堿金屬，如此元素是Na,與鹵族形成的化合物形式為NaX，屬于離子化合物，含有離子鍵，綜上所述選項(xiàng)C正確.21．下列說法正確的是A．在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3B．工業(yè)上合成SO3時可加入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計等可證明Al的金屬活動性大于Mg的D．冰箱保存的食品不易變質(zhì),與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)【答案】B【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生錯選A，忽略合成氨是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，因此氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，常見可逆反應(yīng)是合成氨、SO2轉(zhuǎn)化成SO3等。22．下列變化中，吸熱的熱量用于克服分子間作用力的是A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化C．加熱金屬鋁使之熔化D．加熱碘化氫使之分解【答案】A【解析】試題分析：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力,A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵,B錯誤;C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，C錯誤；D．碘化氫分解,發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價鍵，D錯誤；答案選A。考點(diǎn)：考查分子間作用力的判斷23．短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是ABCA．A是一種活潑金屬元素B．C的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．B的氫氧化物是強(qiáng)堿D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D24．一定條件想，將X和Y氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aX（g）+bY（g)mZ（g)，5s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v（X)=0.3mol·L—1·s-1,v（Y）=0。6mol·L-1·s-1，v（Z)=0。6mol·L—1·s-1，則a、b、m的值分別為A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此a:b：m=v(X）:v(Y）:v（Z)=0.3:0。6：0。6=1：2:2，因此a、b、m分別是1、2、2，故B正確.25．利用如圖所示裝置，采用適當(dāng)試劑可完成下表的探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,其中錯誤的是選項(xiàng)甲乙__丙裝置丙中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3〉H2CO3B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3〉HClOC濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C〉SiD濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性【答案】C第II卷（非選擇題共40分）三、非選擇題（本題包括4小題，共40分）26．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng),下圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題:H2（g)與F2(g）反應(yīng)生成HF（g）過程中的能量最變化(1）完成轉(zhuǎn)化I、II_________（填“吸收”或“放出”，下同)能量,完成轉(zhuǎn)化Ⅲ_________能量。(2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用___________（填“A”或“B”)表示.（3)H2在O2中燃燒的過程主要是__________能轉(zhuǎn)化為_______能的過程.【答案】(1)．吸收(2）．放出（3）．A(4）．化學(xué)（5)．熱27．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)。（1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是__________（用元素符號表示）.（3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_________________（用化學(xué)方程式表示)。(4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似,則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________.【答案】（1）．（2）．C1〈S<A1(3)．2Al2O3QUOTE4Al+3O2↑（4）．Be+2NaOHNa2BeO2+H2↑【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則X為Be，X與W最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，因?yàn)閄和Y都是金屬元素，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即W為Cl,Y的單質(zhì)可與NaOH反應(yīng)，因此Y為Al，Y和Z最外層電子數(shù)之和為9,則Z的最外層電子數(shù)為6,即Z為S，【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是問題(2）,注意題目中順序是從小到大，不能寫成從大到小的順序，這是學(xué)生常常忽略的問題;問題(4）是本題的難點(diǎn)，題目說明Be和Al的性質(zhì)相似，仿照2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑書寫，但注意先寫B(tài)e＋NaOH→Na2BeO2＋H2↑，再進(jìn)行配平，即Be＋2NaOH→Na2BeO2＋H2↑，觀察是否需要補(bǔ)水，最后寫出反應(yīng)方程式。28．（11分〉現(xiàn)有反應(yīng):①Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.試回答下列問題：（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號，下同〉,能設(shè)計成原電池的是_________。（2）Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。①鐵作______(填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H+向______（填“鐵"或“銅”）電極方向移動。②正極的現(xiàn)象是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。③若反應(yīng)過程中有0．2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L?！敬鸢浮浚?)．①(2)．②(3）．負(fù)極（4）．銅(5)．有氣泡產(chǎn)生（6）．Fe-2e—=Fe2+（7)．2．24【點(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的條件是（1)有兩個活動性的金屬作電極,或一個是金屬，一個是石墨；（2）有電解質(zhì)溶液；（3)構(gòu)成閉合回路；（4）能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；因此Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2