2024屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體化學高一上期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體化學高一上期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl22、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克3、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g4、當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液5、下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在6、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色7、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥8、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-9、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液10、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質的量濃度之比為()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶211、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性12、能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑13、實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．O214、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱15、常溫下，欲配制密度為1.1g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL16、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．電子總數(shù) B．質子總數(shù) C．原子總數(shù) D．質量二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。18、已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。19、如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產生晶體，寫出化學反應方程式__。20、某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。21、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是____________(填“物質的量”、“體積”或“物質的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。2、A【解題分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。3、C【解題分析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質量=氧化物質量-氧元素質量．【題目詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！绢}目點撥】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水確定混合物中氧元素物質的量。4、A【解題分析】

丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液和濁液。答案選A。5、C【解題分析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。6、D【解題分析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。7、C【解題分析】

化學藥品一般根據(jù)物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答?！绢}目詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。8、D【解題分析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯誤；B.K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯誤；C.氫氧化鈣是強堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。9、B【解題分析】

氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5～6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。10、A【解題分析】

溶液中離子的物質的量濃度和溶液的體積無關，NaCl溶液中的Cl－的物質的量濃度和NaCl的物質的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物質的量濃度是MgCl2的物質的量濃度的2倍，所以等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl－的物質的量濃度之比為1:2，故選A?！绢}目點撥】電解質溶液中離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質的量濃度和溶液的體積無關。11、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B?！绢}目點撥】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。12、B【解題分析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；B．符合反應事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應產生Fe2+，不符合反應事實，C錯誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；故答案是B。13、B【解題分析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。14、B【解題分析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。15、C【解題分析】

設需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量、溶質的質量保持不變得：×10-3L/cm3×6mol·L?1=100×10-3L×12mol·L?1；解得：V=101mL；故選C?！绢}目點撥】本題考查了溶液的配制，解題關鍵是抓住稀釋過程中溶質的物質的量保持不變，注意溶液體積的計算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。16、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等。A.N原子核外電子數(shù)為7，O原子的核外電子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子總數(shù)無法確定，兩種容器中的電子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.N原子質子數(shù)為7，O原子質子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故質子總數(shù)無法確定，兩種容器中的質子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等，分子總數(shù)相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數(shù)相同，故C正確；D.NO的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質結合物質性質回答問題。【題目詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解題分析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解題分析】

結合氨氣的性質，根據(jù)實驗室制取氨氣的反應原理、除雜方法、收集方法、驗滿方法等思考?！绢}目詳解】(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應用向下排空氣法收集氨氣；(2)實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應過程中會產生水，則氨氣中混有水蒸氣，結合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無水硫酸銅干燥氨氣；(4)檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”；(5)在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，