山西省同煤二中聯(lián)盟體2024屆化學高一第一學期期末監(jiān)測試題含解析

山西省同煤二中聯(lián)盟體2024屆化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg2、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理3、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應5、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色6、下列變化中，需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl27、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA8、下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓9、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D10、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧11、下列物質不能由化合反應直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl212、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取13、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－14、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④15、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．16、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。18、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。20、某化學課外興趣小組根據(jù)學習的相關知識，設計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。（2）從A裝置中產生的氯氣主要含有氯化氫雜質，因此選用裝置B進行除雜，B中應該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應的離子方程式為：____________________。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。2、C【解題分析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。3、C【解題分析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確反應的實質是解題關鍵。一般從以下幾個方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應能否發(fā)生，②檢查反應物、生成物是否正確，③檢查各物質拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關系，⑤檢查是否符合原化學方程式等。4、A【解題分析】

A、溶液和膠體中的分散質粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達爾效應，D錯誤；答案選A。5、A【解題分析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。6、A【解題分析】變化中需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，需要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價升高，需要氧化劑，B錯誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，可以加入氧化劑或通過電解，D錯誤，答案選A。電解：掌握元素的化合價變化情況是解答的關鍵，另外解答該類試題時要注意排除自身發(fā)生的氧化還原反應，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。7、D【解題分析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。8、D【解題分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；B．Mg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；D．MgCl2與AgNO3都是易溶于水的強電解質，都可拆成離子，且方程式滿足守恒原則，D正確；故選D。9、C【解題分析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、D【解題分析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。11、C【解題分析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應，故不能通過化合反應制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！绢}目點撥】是銅綠，即銅生銹的產物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應生成。12、C【解題分析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。13、A【解題分析】

A項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項、KClO3為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯誤；C項、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯誤；D項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯誤；故選A。【題目點撥】書寫水溶液中的電離方程式時注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。14、D【解題分析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D?！绢}目點撥】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。15、C【解題分析】

加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C?！绢}目點撥】本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關反應，根據(jù)反應過程推導圖象是解題關鍵。16、B【解題分析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質的量為：，的物質的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時的物質的量為：，稀釋至VmL，的物質的量濃度為：；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解題分析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E，物質E與Cl2反應生成物質F，F(xiàn)與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液?！绢}目詳解】（1）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體。【題目點撥】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。19、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解題分析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應轉化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4