離子反應(yīng)離子方程式課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)人教版必修第一冊(cè)第2課時(shí)離子反應(yīng)和離子方程式12素養(yǎng)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)初步建立離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型，培養(yǎng)科學(xué)探究的意識(shí)；能用離子反應(yīng)方程式準(zhǔn)確表征離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的科學(xué)素養(yǎng)。溫習(xí)舊知BaCl2：CuSO4：大多電解質(zhì)溶于水后，會(huì)電離成自由移動(dòng)的離子。請(qǐng)寫出下面物質(zhì)的電離方程式。任務(wù)一

認(rèn)識(shí)溶液中的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlBaCl2溶液（二者恰好完全反應(yīng)），觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)產(chǎn)生？溶液為？

宏

觀兩種物質(zhì)分別溶于水后產(chǎn)生電離電離混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子現(xiàn)象分析CuSO4=Cu2+＋BaCl2=Ba2+＋Cu2+、Ba2+、Cu2+Ba2+與SO42?發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性沉淀BaSO4；而Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析現(xiàn)象：白色沉淀，溶液為藍(lán)色證

據(jù)微

觀

SO42?+Ba2+=BaSO4↓電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。離子方程式：分析反應(yīng)本質(zhì)就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、氣體或水。也有離子參加的置換反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。離子反應(yīng)的發(fā)生條件：科學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)觀察分析和結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)二

應(yīng)用離子反應(yīng)模型分析新的離子反應(yīng)——探究H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)本質(zhì)BaSO4如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)前后的微粒變化?歸納離子反應(yīng)的本質(zhì)科學(xué)預(yù)測(cè)請(qǐng)理論分析H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。兩種物質(zhì)分別溶于水后產(chǎn)生電離電離混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子理論分析H2SO4=2H+＋Ba(OH)2=Ba2+＋H+、Ba2+、無自由移動(dòng)的離子Ba2+與SO42?發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性沉淀BaSO4，H+與OH-反應(yīng)生成水

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)小組合作：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合前后的微粒變化。點(diǎn)撥：兩種物質(zhì)分別溶于水后產(chǎn)生電離電離混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子理論分析H2SO4=2H+＋Ba(OH)2=Ba2+＋H+、Ba2+、無自由移動(dòng)的離子Ba2+與SO42?發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性沉淀BaSO4，H+與OH-反應(yīng)生成水

離子濃度變化：導(dǎo)電性?如何證明反應(yīng)物參與反應(yīng)了?分析和結(jié)論H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)，可用離子方程式表示：

?注意：離子方程式的書寫需注意化學(xué)式的比例關(guān)系除了關(guān)注化學(xué)式的比例關(guān)系外，在書寫離子方程式的過程中，還應(yīng)該注意什么問題呢？試著歸納總結(jié)書寫步驟。以CuSO4和BaCl2反應(yīng)為例寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式寫：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21把物質(zhì)拆成離子形式拆：Cu2+＋SO42?+Ba2+＋2Cl?=BaSO4↓+Cu2++2Cl?2把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比刪：3[書寫步驟]查：4檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

SO42?+Ba2+=BaSO4↓拆：關(guān)鍵任務(wù)三

離子方程式的意義H++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+NaOH=NaCl+

H2OH2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式H2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2O

HCl+KOH=KCl+

H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考與討論：完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)意義不僅可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的意義H++OH-

=H2OBa2＋＋CO32－=BaCO3↓請(qǐng)?jiān)囍f出這個(gè)離子方程式的意義。評(píng)價(jià)任務(wù)一1．下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合?評(píng)價(jià)任務(wù)二2．離子方程式A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)+2H+=H2O+CO2↑表示?評(píng)價(jià)任務(wù)三3．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，試著從離子濃度變化的角度歸納離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)

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。(2)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)

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。(3)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

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