北京市昌平區(qū)高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精北京市昌平區(qū)2016－2017學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷（100分90分鐘）2017。7考生須知考生要認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。本試卷共8頁(yè),分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題;第二部分非選擇題，包括7個(gè)小題。試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上做答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上,待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Br80第一部分單項(xiàng)選擇題（共42分)1。下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.B。C.D.【答案】C【解析】A、硅太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確;D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。2.下列屬于有機(jī)物的是A。COB。SO2C.NaHCO3D。C2H4【答案】D【解析】A、一氧化碳雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，是無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B、SO2不含碳是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，是無(wú)機(jī)物,故C錯(cuò)誤；D、C2H4是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D正確；故選D。3.下列金屬用熱還原法冶煉的是A.鈉B.鐵C。銀D.汞【答案】B【解析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法,金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查常見(jiàn)金屬一般的工業(yè)冶煉方法,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大,解題關(guān)鍵：金屬活動(dòng)順序表中:鋁及鋁前的金屬用熔鹽電解法，這類(lèi)金屬在自然界一般都是親氧的，絕大多數(shù)以含氧酸鹽形式存在，少數(shù)也以氧化物形式存在;通常要轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較低的鹵化物再進(jìn)行熔鹽電解（鋁除外,因?yàn)槠淙廴邴u化物不導(dǎo)電，氟化物可導(dǎo)電卻毒性超大,常采用電解熔融的三氧化二鋁）；鋅到銅一般用熱還原法，這類(lèi)金屬氧化物穩(wěn)定性高，受熱難分解,需要用還原劑,因此用熱還原法．在自然界中既有氧化物形式存在,又有硫化物礦存在；若是硫化物礦，則需要煅燒成氧化物，回收副產(chǎn)品SO2．銅后金屬用熱分解法,這類(lèi)金屬氧化物不穩(wěn)定,受熱易分解，在自然界一般以硫化物礦形式存在，直接煅燒硫化物就可以得到金屬,同時(shí)生成副產(chǎn)物SO2。4.下列第三周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是A。NaB。MgC。AlD.Si【答案】A【解析】因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱,則金屬性最強(qiáng)的為Na，故選A。點(diǎn)睛:本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡(jiǎn)單。解題關(guān)鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來(lái)解答。5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H2SiO3B.H3PO4C。H2SO4D。HClO4【答案】D【解析】非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案選D。6。锝(9943Tc）是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A。13B。43C。56D.99【答案】C【解析】A、中子與質(zhì)子之差99—43-43=13，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為43，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=99—43=56，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)為99，故D錯(cuò)誤；故選C.7.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A。B。C.D。【答案】A【解析】A、N最外層5個(gè)電子，形成三個(gè)共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物，電子式為:，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2的電子式,故D錯(cuò)誤；故選A。8。下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.H2B.NH3C.MgCl2D。NaOH【答案】C【解析】A、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤;C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9。下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是A。Na與H2O反應(yīng)B.H2在Cl2中燃燒C。NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D。Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】A．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng),故D正確．故選D10。下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B。將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C。用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)【答案】A【解析】A．將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里,溫度降低，反應(yīng)速率減小,故A正確；B．固體的表面積增大,反應(yīng)速率增大,故B錯(cuò)誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤；D．鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越大,故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．解題關(guān)鍵:減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。11.反應(yīng)2SO2（g)+O2(g）2SO3(g）進(jìn)行到2秒時(shí)，SO3的濃度增加了0。6mol/L。用O2的濃度變化表示該時(shí)間段的反應(yīng)速率為A.0.15mol/（L·S）B。0。3mol/（L·S)C.0.6mol/（L·S）D。0。9mol/（L·S）【答案】A【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0。3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0。3mol·L-1·s-1/2=0。15mol/(L·S）。故選A。12.在實(shí)驗(yàn)室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。分離乙酸和乙醇B.制取少量蒸餾水C。轉(zhuǎn)移溶液D.分離碘和酒精【答案】B【解析】A、乙酸和乙醇混合液是沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物，應(yīng)用蒸餾來(lái)分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物,故B正確;C、因移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,以確保液體不漏出,故C錯(cuò)誤；D、碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來(lái)分離，故D錯(cuò)誤；故選B。13.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A。鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)稀硫酸溶液流向銅片C.銅片反應(yīng)式為Cu2++2e－CuD.該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H+Zn2++H2↑【答案】D【解析】A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H＋+2e－→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子,故C錯(cuò)誤;D、該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2＋+H2↑，故選D。14.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C.苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D。乙烷和氯氣光照下反應(yīng)【答案】A【解析】A、乙炔中的三鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氯原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，故A正確;B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羥基，反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C、苯環(huán)上的氫被硝酸的硝基取代，反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D、乙烷和氯氣反應(yīng)是乙烷中的H原子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。15。下列敘述不正確的是A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B。淀粉遇碘溶液變藍(lán)C。正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D。天然氣的主要成分是甲烷【答案】A【解析】A、油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘變藍(lán)色,故B正確；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3)和異丁烷()兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，故D正確；故選A。16。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明苯分子中不存在與乙烯類(lèi)似的雙鍵的是①用冰冷卻試管中的苯,凝結(jié)成無(wú)色晶體②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒(méi)有明顯變化④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色,下層幾乎無(wú)色A.①②B。②③C。③④D。①④【答案】C【解析】①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無(wú)色晶體，是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)；②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙，只能說(shuō)明苯分子中碳含量高；③向試管中加入少量苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后，沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明苯分子中沒(méi)有單獨(dú)的碳雙鍵；④向試管中加入少量苯，再加入溴水,振蕩后，上層呈橙紅色,下層幾乎無(wú)色,說(shuō)明苯與溴沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng);故選C.③④。17.已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為：CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g）。下列說(shuō)法正確的是：A。調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D。投入3molH2能得到1mol的CH3OH【答案】B18.下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A。HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB。Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6C.將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D。單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻【答案】B【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6，化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān),故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻,說(shuō)明S的非金屬性弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛:本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，解題關(guān)鍵:比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。19.食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO+5I+6H===3I2+3H2O,可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)B。實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I可被IO氧化C。上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5D.可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3<HClO3【答案】D【解析】A、生成的碘遇到淀粉變藍(lán),故A正確；B、酸性條件下，I―能被IO3―氧化，故B正確；C、上述反應(yīng)中氧化劑（IO3―）和還原劑（I―）的物質(zhì)的量之比為1：5，故C正確；D、可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO4〈HClO4，故D錯(cuò)誤;故選D。20。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說(shuō)法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28：45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【解析】A、乙烯與乙烷分子式不同,不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙烷中沒(méi)有不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11。2L/22。4L·mol－1=0。5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了5。6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5。6g/28g·mol－1=0。2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0。5mol—0。2mol=0。3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0。3mol=2：3，故D錯(cuò)誤;質(zhì)量之比為5。6g：9g=28:45，故C正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項(xiàng)的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5。6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。21.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半,N與Q可形成化合物Q2N。下列說(shuō)法正確的是(）A。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B。簡(jiǎn)單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C.NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D。W和M元素可形成W2M等化合物【答案】D【解析】M、N、W、Q是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素;N與Q可形成化合物Q2N,則Q為K元素A．非金屬性O(shè)＞Cl＞S,三種元素中S元素的非金屬性最弱,因此其氫化物的穩(wěn)定性最弱，則穩(wěn)定性為W的氫化物＞N的氫化物,故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子的半徑：N的離子＞W(wǎng)的離子＞Q的離子＞M的離子，故B錯(cuò)誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子,而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．W為氯元素，其氧化物有Cl2O等,故D正確；故選D.點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，難度不大．解題關(guān)鍵:M、N、W、Q是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。第二部分非選擇題（共58分）22.3種有機(jī)物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是________（填序號(hào),下同）,能使紫色石蕊變紅是__________，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是__________.【答案】(1)。②（2）。③（3）.①【解析】醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑，能用于醫(yī)用消毒的是②；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅是③；能發(fā)生取代和加成反應(yīng)，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是①23.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。(4)X+Z→W的方程式是______________，實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。①試管b中一般加入_________________________溶液.②從試管b中分離出W的方法是_______?！敬鸢浮浚?）。CH3CHO（2）。加成反應(yīng)(3).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4）.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(5)。飽和碳酸鈉溶液(6)。分液【解析】CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng),得Y為CH3CHO，再氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),得W為CH3COOCH2CH3.（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;（2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),(3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸鈉溶液的作用：一是可以吸收沒(méi)有反應(yīng)的乙酸和乙醇，所以有的書(shū)中稱(chēng)之為用碳酸鈉溶液洗滌；二是乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,損失的產(chǎn)物少。試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液；②利用兩種溶液密度不同,且互相不溶的特點(diǎn),用物理方法將他們分離，從試管b中分離出W的方法是分液。24.下圖是H2(g)+Cl2（g）=2HCl(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g）和1molCl2(g）的總能量____(填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g）的能量。（2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者“放”)熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋__________________________.【答案】（1)。>(2).放(3).斷裂1molH-H鍵和1molCl—Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量【解析】圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g)=2HCl(g）的能量變化，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。25.下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。(1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計(jì)而成的，該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成電池的原因是___________________.（2）該電池的正極反應(yīng)物是_______________,判斷依據(jù)是__________________。(3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：__________.a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體b．該裝置需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場(chǎng)所d．電子從通氧氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級(jí)(4)該裝置是如何形成電流的？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明:____________________?！敬鸢浮浚?).該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有電子的轉(zhuǎn)移（2）.氧氣(3)。氧氣中氧元素化合價(jià)為0，降低為H2O中的—2價(jià),得電子，做正極反應(yīng)物（4）.b、d(5）。氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,電子沿導(dǎo)電流向正極,氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子,形成閉合回路，形成電流【解析】（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計(jì)而成的,該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成電池的原因是該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移。（2）該電池的正極反應(yīng)物是氧氣,判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價(jià)為0,降低為H2O中的—2價(jià)，得電子，做正極反應(yīng)物。（3）a．導(dǎo)線中自由電子能定向移動(dòng)，是電子導(dǎo)體,故正確；b．該裝置不需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流，在催化劑作用下自發(fā)進(jìn)行，故b不正確；c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場(chǎng)所，故C正確；d．電子從通氫氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氧氣一級(jí)，故d錯(cuò)誤；故選bd。(4）該裝置形成電流的原因:氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流。26.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①~⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1）②的元素符號(hào)是__________,⑥在周期表中的位置是___________.（2)⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。(3）④-⑥這三種元素中,寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________.（4）寫(xiě)出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。（5)元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫(xiě)出其中原子個(gè)數(shù)比為1：4的物質(zhì)的電子式______，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。請(qǐng)任意寫(xiě)出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測(cè)其性質(zhì)(一條即可）,并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù),完成在下列表格中.________含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測(cè)依據(jù)【答案】（1).B（2）。第3周期第IIIA族(3）.Cl（4)。硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)（5).Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O(6）.MgCl2Mg+Cl2↑(7）。鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻,不易實(shí)現(xiàn)（8).（9).碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此,二者通過(guò)形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（10）。(11)。答案合理給分【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為B,③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al,⑦為S,⑧為Cl，⑨為K，（1）②的元素符號(hào)是

B,⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2)⑦S、⑧Cl兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同,氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。(3)④—⑥這三種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2、Al（OH)3兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O.（4）工業(yè)冶煉元素⑤Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng),即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻,不易實(shí)現(xiàn)。（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)：27.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：資料:溴單質(zhì)容易揮發(fā).（1)寫(xiě)出“氧化”時(shí)的離子方程式_______.(2）寫(xiě)出第1步“吸收"時(shí)的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作,都可得到溴單質(zhì):①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì):___________；②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)?？梢杂盟穆然紝?duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________.（4)對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析,完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是___________。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+________若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol?！敬鸢浮浚?).2Br-＋Cl2===2Cl—＋Br2（2).SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(3）.還原(4）.沸點(diǎn)低,易揮發(fā)（5）.溴更易溶于有機(jī)溶劑（6）。空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，同時(shí)增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進(jìn)一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標(biāo)物-—溴單質(zhì)（7）.3(8)。3（9）.1(10)。3(11)。5(12)。NaBr（13）.5【解析】（1)用Cl2將海水中溴離子氧化,“氧化”時(shí)的離子方程式2Br—＋Cl2=2Cl-＋Br2。（2)第1步“吸收"時(shí),用SO2來(lái)吸收揮發(fā)出來(lái)的Br2，離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—，SO2失去電子，化合價(jià)升高，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性