實(shí)驗(yàn)九 氧化還原與電化學(xué)

昆明理工大學(xué)無機(jī)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)九氧化還原與電化學(xué)一、電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向反應(yīng)物現(xiàn)象及反應(yīng)式解釋（A與B關(guān)系）K1+FeC13（淀粉）I2+SnC12FeSO4+KMnＯ4結(jié)論：(MnO4/Mn2+)（Fe3/Fe2+）（I2/I-）（Sn4+/Sn2+）查表：°(MnO4/Mn2+)=，°(Fe3+/Fe2+)=，°（I2/I-），°(Sn4+/Sn2+)=。與上述實(shí)驗(yàn)所得，所以氧還方向?yàn)椤６岫葘?duì)氧化還原反應(yīng)的影響反應(yīng)物K1淀粉試紙反應(yīng)式MnO2(s)+HC1(稀)MnO2(s)+HC1(濃)K2Cr2O7+HC1(稀)K2Cr2O7+HC1(濃)結(jié)論：（1）C[H+]增大，(MnO2/Mn2+)及(Cr2O72-/Cr3+)值。（2）C[HCl]增大，(C12/C1-)值，所以，反應(yīng)。三、影響氧化還原反應(yīng)的其它因素1、濃度的影響FeC13+FeSO4+K1（CC14層色）FeC13+K1（CC14層色）

3、生成配合物的影響2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I2（平衡右移，顏色）+NaF[FeF6]3-（平衡左移，顏色）結(jié)論：（1）反應(yīng)1（稀釋），3（生成配合物），使電對(duì)Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低，從而使反應(yīng)難進(jìn)行，即（Fe3/Fe2+）下降了，F(xiàn)e3+氧化性減弱。（2）反應(yīng)2（生成沉淀），使電對(duì)I2/I-中[I-]降低,（I2/I-）值升高。四、介值（堿）度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響反應(yīng)物介質(zhì)反應(yīng)式主要產(chǎn)物KMnO4+Na2SO3H2SO4KMnO4+Na2SO3H2OKMnO4+Na2SO3NaOH五、酸度對(duì)氧-還反應(yīng)速率的影響反應(yīng)式介質(zhì)速率1mo1·L-1H2SO40.1mol·L-1H2SO46mo1·L-1HAC六、原電池1、簡易原電池的構(gòu)成和電極電勢(shì)的比較電池符號(hào)+極-極電動(dòng)勢(shì)

電池反應(yīng)式電棒及電勢(shì)相對(duì)大小上述原電池中，各電極的反應(yīng)式為：原電池：負(fù)極反應(yīng)。正極反應(yīng)。原電池：負(fù)極反應(yīng)。正極反應(yīng)。原電池：負(fù)極反應(yīng)。正極反應(yīng)。2、濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響 +在上述的Cu-Zn原電池中：+2CuSO4+2NH3·HO（濃）=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42-2-2-Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(過量)=2[Cu(NH3)4]2++SO4+2OH+8H2O電動(dòng)勢(shì)為ZnSO4+2NH3·H2O(濃)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4（色）Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O電動(dòng)勢(shì)為結(jié)論：電極電勢(shì)隨離子濃度改變而，在原電池中，正極離子濃度降低，值，負(fù)極離子濃度降低，其值，前者使電動(dòng)勢(shì)，后者使電動(dòng)勢(shì)。3、介質(zhì)酸（堿）度對(duì)電極電勢(shì)的影響2-2-2-6Fe2++Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H22-電池符號(hào)：（-）Fe︱Fe2+(0.1)‖Cr3+,Cr2O7,H+︱(石墨)（+）電動(dòng)勢(shì)為電動(dòng)勢(shì)為結(jié)論：含氧酸作氧化劑時(shí)，增加[H+]，使值增大，故相應(yīng)