科學新課程九年級上省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎課件市賽課一等獎課件

科學新課程九年級（上）第一章探索物質(zhì)改變臨海外國語學校徐俊杰1/30一、本章概述1.地位本章展現(xiàn)了課程標準中物質(zhì)科學領域中主題1：常見物質(zhì)；主題3：物質(zhì)運動與相互作用等主題下部分基本內(nèi)容。包括到這兩個主題下“常見化合物”、“金屬”、“常見有機物”、“常見化學反應”、“物質(zhì)間循環(huán)與轉(zhuǎn)化”等知識塊。2/30探索物質(zhì)改變物質(zhì)是不停改變物質(zhì)改變規(guī)律常見酸性質(zhì)常見堿性質(zhì)幾個主要鹽性質(zhì)常見金屬性質(zhì)有機物存在和改變常見酸用途常見堿用途幾個主要鹽用途常見金屬用途簡單有機物作用認識物質(zhì)世界,提升科學探究能力探究物質(zhì)改變方法2.知識結(jié)構(gòu)3/30二、本章特點1、突出物質(zhì)科學探究過程和方法。

兩個探究性活動:一、“在鹽酸除銹試驗中，氣體是由什么反應生成”；二、“金屬用途與金屬性質(zhì)關系”?？茖W研究基本方法:觀察試驗方法；抽象概念方法；理想思維方法等4/302、表達分類學習思想

3、重視STS教育思想滲透。

4、重視發(fā)揮科學試驗作用。

本章共安排了28個試驗活動，2個分組試驗。

5/30三、本章教學提議1、把握課標、考綱，依據(jù)實際情況，調(diào)整教學，放慢節(jié)奏,扎實基礎。2、重視學習過程，加強對試驗觀察思索和分析。3、加強主觀描述題訓練（如試驗現(xiàn)象分析、描述和化學方程式正確書寫）6/30第一章試驗分析

試驗總數(shù)演示試驗和隨堂試驗：28個學生分組試驗：2個探究試驗：2個7/301.1探索物質(zhì)改變無色透明硝酸鉛和碘化鉀反應生成沉淀能夠用硝酸銀和碘化鉀（或溴化鈉）替換；演示試驗和隨堂試驗8/30硫酸銅晶體加熱有狀態(tài)改變試驗是？，原因是？。個人認為對學生有一定難度，怎樣突破?需仔細觀察試驗。演示試驗和隨堂試驗9/3010/301.自制酸堿指示劑1.2

酸性質(zhì)演示試驗和隨堂試驗(1)、自制酸堿指示劑之一取下表所列植物花或葉，搗碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或堿，觀察顏色改變。11/30(2)、自制指示劑之二

-----從紅蘿卜皮中提取代用指示劑。大多數(shù)植物色素在不一樣酸堿度中會產(chǎn)生不一樣顏色。人們能夠利用這種性質(zhì)來判斷溶液酸堿性。詳細做法:削下蘿卜皮，用酒精浸泡一天左右，過濾后取它濾液，用pH從1—14標準溶液標定。分別取標準液10mL，各加紅蘿卜浸出濾液10滴，并統(tǒng)計顏色改變。在測定待測溶液酸堿性時加入代用指示劑，把展現(xiàn)顏色與標準溶液顏色做對比，就可確定待測溶液pH大致范圍。經(jīng)試驗可知：紅蘿卜浸出液pH在6以下顯紅色，在6—8顯紫色，在8—10顯綠色，在10以上則顯黃色。也可采取其它帶色素植物做上述試驗，如鳳仙花、鴨趾草、蘋果皮等。

12/302.酸與鹽反應試驗

先將雞蛋殼放入試管,加入稀鹽酸，觀察有氣泡生成,然后燃著木條伸入試管內(nèi),觀察是否熄滅.能夠增加Na2CO3加鹽酸試驗,從中總結(jié)出CO32-

一個判別方法，這樣對照試驗能夠使學生加深印象。13/303.鹽酸與氧化銅反應反應現(xiàn)象呈一定綠色,原因是:氯化銅溶液呈綠色,是因為銅離子在溶液中形成［CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2-呈綠色.注意歸納：含F(xiàn)e3+離子溶液是黃色，

含F(xiàn)e2+離子溶液離子是淺綠色,

含Cu2+離子溶液是藍色14/304.鹽酸與生銹鐵釘反應(探究活動)1.此試驗按照書本編排,似乎顯得無探究味,且已經(jīng)告訴結(jié)果,探究就顯得沒必要.但能夠?qū)⒔滩倪M行調(diào)整次序,可將金屬氧化物與酸反應放在后面.2.試驗注意點:(1)所用鐵釘最好是新生銹,詳細方法:可用鹽水浸漬無油鐵釘片刻,然后放在加蓋表面皿內(nèi),在表面皿凹處滴上少許水,放置一二天,鐵釘就生銹了.(2)用稀鹽酸與鐵銹反應時,鐵銹量應盡可能少些,這么溶液呈黃色試驗現(xiàn)象會顯著些.15/305.酸個性:鹽酸個性:揮發(fā)性硫酸個性:腐蝕性脫水性吸水性1.注意腐蝕性與脫水性,脫水性與吸水性區(qū)分.2.脫水性試驗:可用濃硫酸與蔗糖反應,實際有二個過程:濃硫酸使蔗糖脫水碳化,濃硫酸使碳繼續(xù)氧化,同時生成二氧化碳和二氧化硫氣體,所以出現(xiàn)大量黑色泡沫.讓學生觀察用小木條蘸濃硫酸后碳化現(xiàn)象(或用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫“H2SO4”，然后在火焰上烘烤)

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(2)把燒杯罩在開水杯上，讓水蒸氣在燒杯內(nèi)壁形成一層水霧，當變成不透明時，把燒杯移開倒扣在內(nèi)盛濃硫酸蒸發(fā)器上，看到水霧逐步消失，燒杯恢復了透明，說明濃硫酸有吸水性。

3.吸水性試驗:

(1)可往膽礬(硫酸銅晶體)中加入濃硫酸,觀察顏色改變,過一會兒,現(xiàn)象比較顯著(藍色變成白色).17/301.3堿性質(zhì)演示試驗和隨堂試驗1.氫氧化鈉溶液與酸反應(中和反應)(1)注意：當加酚酞堿溶液從紅色變?yōu)闊o色，可定性說明溶液酸堿性改變，但不可強調(diào)pH=7，因為酚酞變色范圍為：當pH在8以下為無色(2)要證實有鹽生成,用蒸發(fā)皿加熱烘干,費時較多,比較麻煩.可用玻璃棒從試管里蘸取一滴反應后溶液，滴在玻璃片一個角上，用酒精燈烘干液滴，看到有沒有色晶體粉末析出。18/302.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(增加)

(1)可用礦泉水瓶中充滿二氧化碳氣體,然后倒入氫氧化鈉溶液,蓋緊,振蕩,觀察瓶子外形改變.

(3)在大燒瓶里收滿二氧化碳，燒瓶用帶導管膠塞塞緊，伸入燒瓶導管一端，事先綁好一個氣球。當拔開膠塞倒入濃氫氧化鈉溶液后，馬上塞緊，振蕩，能夠看到氣球逐步膨大。其裝置如圖.(2)將氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液加入稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生,如有,則證實已經(jīng)反應了.19/303.銅、鐵離子檢驗方法氫氧化鈉溶液跟硫酸銅、氯化鐵溶液反應時，所用溶液濃度都以0.5mol／L為宜。配制0.5mol／L氯化鐵溶液能夠稱取六水合氯化鐵(FeCl3·6H2O)13.5g，先溶于少許蒸餾水中（加幾滴鹽酸），然后再加蒸餾水稀釋至100mL即可.假如氯化鐵溶液濃度太濃,顏色太黃，紅褐色絮狀沉淀現(xiàn)象將被濃黃色掩蓋，變得不顯著.

20/304．氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應

要用濃碳酸鈉溶液，最好用飽和碳酸鈉溶液。因為氫氧化鈣在水中溶解度小，溶液濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成白色沉淀量極少，現(xiàn)象不顯著.21/305.氫氧化鈉濃熱溶液與羊毛(或兔毛)反應

把5cm-10cm長純毛線放入試管里，用玻璃棒攪拌，加熱煮沸2min，用玻璃棒挑一挑，毛線會溶解在堿溶液中,此反應是蛋白質(zhì)水解反應，造成羊毛蛋白質(zhì)強度下降.此性質(zhì)可列為氫氧化鈉腐蝕性，所以毛織物不宜在強堿液中洗滌(也可簡單介紹葉脈書簽制作過程).無純毛線情況下,可就地取材,我們可取女同學長頭發(fā)數(shù)根,繞成一束,打個結(jié),放入濃氫氧化鈉溶液中,然后,進行加熱,過一會兒,頭發(fā)逐步溶解,溶液變黃,變黑,一樣,能夠說明氫氧化鈉能夠溶解有機物,表現(xiàn)出它腐蝕性.22/30碳酸根離子檢驗方法1.4鹽性質(zhì)

碳酸鈉與鹽酸反應向試管中注入2mL飽和碳酸鈉溶液，然后滴加稀鹽酸，當有大量氣泡產(chǎn)生，快速用滴管事先把滴管內(nèi)空氣壓出伸入試管內(nèi)，在距液面2cm—3cm處空間吸收產(chǎn)生氣體。取出滴管把吸收氣體擠入盛有石灰水試管中（滴管尖口靠近石灰水液面但不要伸進液體內(nèi)部)振蕩，石灰水變渾濁。說明氣體是二氧化碳。

演示試驗和隨堂試驗23/302.掌握銨鹽檢驗方法

銨鹽與堿（強堿）混合加熱后，都有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氨氣放出，此法用于銨鹽檢驗。24/301.5尋找金屬改變規(guī)律演示試驗和隨堂試驗金屬化學性質(zhì)(探究活動)

1.鐵絲在硫酸銅溶液中反應試驗

把一根鐵絲(用砂紙打磨光亮),注意現(xiàn)象完整描述,既要注意鐵絲表面改變(鐵絲表面有一層紅色覆蓋物),還有注意看溶液顏色改變,(溶液由藍色變成淺綠色,再次強調(diào)含F(xiàn)e2+離子溶液離子是淺綠色).

25/302.銅絲在硝酸銀溶液中反應試驗

如圖4所表示，把一束銅絲(稍大些,用砂紙打磨光亮)，浸入0.1mol／L硝酸銀溶液，1min～2min后，銅絲表面上有灰黑色金屬銀析出。4min～5min就有一定厚度灰色海綿狀銀附在銅絲上，10min后在灰色海綿狀銀間出現(xiàn)點點發(fā)光銀白色晶體銀，時間延長后，因為銀析出量增多，有些海綿狀銀落在容器底部。銅絲表面附著銀象樹枝一樣伸展著。溶液由無色變?yōu)闇\藍色。26/303.鎂帶、鋅片、鋁片、銅片與鹽酸溶液反應試驗

[試驗]做鋅片、鋁片與鹽酸溶液置換反應時，要先用砂紙把鋅片、鋁片磨光,或者在試驗之前,需將鋁進行處理,因為鋁易氧化,表面有致密氧化膜,試驗前先將鋁片浸入稀鹽酸處理過,使其表面氧化膜能除掉，不然可能造成開始時反應速度較慢,影響結(jié)論正確得出.27/30金屬化學性質(zhì)教學步驟：問題——假設——驗證——結(jié)論——應用

提出問題：金屬化學性質(zhì)提出假設：1.與氧氣反應2.與酸反應3.與堿反應4.與鹽反應……設計試驗方案與堿反應特殊處理驗證鋁、鎂、鋅、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應銅分別與硝酸銀硫酸鋅溶液反應鐵與硫酸銅溶液、銅與硫酸亞鐵溶液反應鎂、銅與氧氣反應結(jié)論結(jié)論結(jié)論結(jié)論

總結(jié)規(guī)律---金屬活動性次序教學方法：引導----探究教學

28/301.點燃棉花纖維和羊毛線反應1.6有機物存在和改變演示試驗和隨堂試驗

點燃棉花纖維,能聞到燒糊棉布氣味,而燃燒羊毛線能聞到燒焦羽毛氣味,同時能看到生成黑色固體29/30生成沼氣試驗(課后興趣小試驗)

【原理】一些有機物(主要是糖類)在適宜溫度下，受甲烷菌作用產(chǎn)生甲烷?！居镁摺?1)儀器如圖所表示組裝氣瓶。(2)材料干雜草、下水道黑色淤泥、淘米水?！静僮鳌?1)把干雜草盡可能弄碎，裝入瓶內(nèi)近半滿(不用壓實)，再加入約相均勻。(2)塞緊橡皮塞，打開止水夾，從分液漏斗加水至滿，夾緊止水夾。然后把裝置放在約303K～308K環(huán)境中。兩天后開始產(chǎn)生氣體，水被壓入分液漏斗里，再隔1-2天，可產(chǎn)生半瓶。(