初中化學(xué)前八單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)前八單元學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

燈，不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。1、化學(xué)是爭(zhēng)論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反響符合綠色化學(xué)反響)①四特點(diǎn)P6〔原料、條件、零排放、產(chǎn)品〕 ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消退污染4、蠟燭燃燒試驗(yàn)〔描述現(xiàn)象時(shí)不行消滅產(chǎn)物名稱〕火焰：焰心、內(nèi)焰〔最光明、外焰〔溫度最高〕比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高檢驗(yàn)產(chǎn)物 HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量削減，CO和HO的量增多2 2 2〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜測(cè)與假設(shè)→設(shè)計(jì)試驗(yàn)→試驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)試驗(yàn)〔化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)〕一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為100.1毫升?！踩撤Q量器－－托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到0.1克〕留意點(diǎn)〕先調(diào)整零點(diǎn)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼〔先大后小〕稱量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。〔四〕加熱器皿－－酒精燈〔1〕酒精燈的使用要留意“三不

〔4〕假設(shè)酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)試驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、SO、氮的氧化物〕和煙塵等。2目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO、NO、O和可吸入顆粒物等。2 2 3空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體安康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，樂觀植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕 溫室效應(yīng)〔CO、CH等〕2 4酸雨〔NO、SO等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕2 26.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FeO)3 4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化〕

電源種類---直流電參加硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導(dǎo)電性化學(xué)反響： 2HO通電2H↑+O↑2 2 2試驗(yàn)室制氧氣原理 2HOMnO 2HO+O↑

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極2 2 2 2 22KMnO △KMnO +MnO+O↑

體積比 2：1 質(zhì)量比 1：84 2 4 2 22KClO3

MnO2

2KCl+3O↑2

檢驗(yàn)：O

---出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開

H---出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2〔2〕結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。21個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分。例：依據(jù)水的化學(xué)式HO，你能讀到的信息2化學(xué)式的含義 HO2①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解 2HO通電2H↑+O↑2 2 2⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿

O+CaO==Ca(OH)〔6〕氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑〔觸媒性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)〔一變兩不變〕

〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H3、水的污染：〔1〕水資源

2 2O+CO==HCO2 2 2 3催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑、重要原料〔硝酸、化肥、液氮冷凍③稀有氣體HNeAKXe等的總稱：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色光、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱氧化銅，再通過無(wú)水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的化學(xué)反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》學(xué)問點(diǎn)一、水1、水的組成：電解水的試驗(yàn)A.裝置―――水電解器

A．地球外表71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢〔廢渣、廢液、廢氣生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的害處：鋪張肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他〔１〕水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物?！玻病乘臋z驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；

1、原子的構(gòu)成原子構(gòu)造示意圖的生疏在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上CuSO+5HO=CuSO?5HO

三打算 質(zhì)子數(shù)〔電荷數(shù)〕打算元素種類4 2 4 2水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法；難溶于水〔排水法〕2、化學(xué)性質(zhì)：〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H+O點(diǎn)燃2HO 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〔方法？〕2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生〔２〕復(fù)原性〔用途：冶煉金屬〕H ＋CuO△Cu+HO 氫氣“早出晚歸”2 2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H、C、CO〕2３、氫氣的試驗(yàn)室制法

最外層電子數(shù)打算元素化學(xué)性質(zhì)原子核打算原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不肯定都一樣〔Mg，He最外層電子數(shù)為2〕最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像〔He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造〕2、元素定義：具有一樣核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同留意：由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)〔如由OO組成的混合物或金剛石與石墨的混合物〕不2 3可能是化合物。表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Zn+2HCl=ZnCl+H↑

a、書寫方法：2 4 4 2 2 2不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分。化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重組合成的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)〔純潔物〕由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、O、N、Cl。2 2 2 2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構(gòu)成混合物〔多種物質(zhì)〕分類 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物〔一種物質(zhì)〕化合物： 有機(jī)化合物CH、CHOH、CH O、淀粉、蛋4 2 5 6 12 6白質(zhì)〔多種元素〕氧化物 HO CuO CO2 2

b、意義留意：*Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*覺察：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法及意義：如Fe3+3個(gè)單位正電荷離子構(gòu)造示意圖的生疏留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)造示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)分：粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)2b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe+：3個(gè)亞鐵離子22HO 2個(gè)氫原子2c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、Cl 。2 2 2 2b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后〔NH，CH除外〕3 4意義：如化學(xué)式HO的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)2計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》學(xué)問點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變。3、化學(xué)反響前后〔1〕肯定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： 〔留意：a、配平b、條件c、箭號(hào)〕3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例212〔或原子〕個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕432份質(zhì)量的氧氣完全化合生36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供給的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：供給氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見復(fù)原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O22CO3、復(fù)原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：C+CO22CO〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑〕3、用途：滅火〔滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):〔H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性〕1〕可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 〔可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度〕H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不行依據(jù)火焰顏色〕〔水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO〕2〕CO+CuO△Cu+CO2〔非置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁〕除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒〔不行加鹽酸〕CaCO3高溫CaO+CO2↑留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水〕一、燃燒和滅火1〔缺一不行〕〔1〕可燃物 〔2〕氧氣〔或空氣〕 〔3〕溫度到達(dá)著火點(diǎn)2〔只要消退燃燒條件的任意一個(gè)即可〕消退可燃物 〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〕〔3〕降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件1〕要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源〕〔主要含碳元素；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨、CO、煙塵等〔主要含碳、氫元素；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 〔最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕削減汽車尾氣促進(jìn)農(nóng)業(yè)進(jìn)展〔4〕乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響：如全部的燃燒吸熱反響：如C+CO22CO4、能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱?fù)的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染?！?〕第八單元學(xué)問點(diǎn)一、金屬材料純金屬〔90多種〕合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質(zhì)：〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕鉻：硬度最高的金屬 〔6〕鎢：熔點(diǎn)最高的金屬〔7〕汞：熔點(diǎn)最低的金屬 〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通