高一化學必修二《化學反應速率-》課件

第二節(jié)化學反應速率與限度第六章化學反應與能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1課時化學反應速率LOGO學習目標與核心素養(yǎng)學習目標1、了解化學反應速率的概念和表示方法。2、能夠進行化學反應速率的簡單計算。3、理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律。

核心素養(yǎng)1、變化觀念：認識反應條件對化學反應速率的影響（控制變量）。2、模型認知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應速率的影響。在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進行的快，有的進行的慢。

你了解下圖涉及的化學反應進行的快慢嗎？反應的快慢程度與我們有什么關系？很快較慢思考與討論

不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學過物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述思考與討論那么化學上又是如何定量地判斷一個化學反應的快慢的呢？在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v

＝△s△t課堂練習

化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行的快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。1.定義2.計算公式3.常用單位mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——4.實例某反應的反應物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L－1變成了2mol·L－1，則v(A)＝

。0.8mol·L－1·min－1一、化學反應速率1、在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為_________。2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為___________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)課堂練習

反應：N2+3H22NH3在密閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個反應的平均率。高溫、高壓催化劑時間N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)思考1：化學反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關系？思考2：這個反應用哪種物質表示時其速率最快？思考發(fā)現(xiàn)3、

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D4、反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為

。(1)>(4)>(2)=(3)課堂練習對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨調(diào)控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關鍵。有哪些因素能夠影響化學反應速率呢？思考與討論影響化學反應速率的因素【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學反應速率，此外，還有哪些反應條件會影響化學反應的速率？【假設】影響化學反應速率的因素可能有反應溫度、反應物濃度等?！居闷贰?%H，O，溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。實驗探究(1)反應溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。不同溫度環(huán)境實驗現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率增大產(chǎn)生氣泡速率較慢結論1：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小實驗探究(2)反應物濃度的影響

利用實驗室提供的用品，設計實驗方案并提請教師審闊，待教師同意后進行實驗（提示：探究某影響因素時，需保持其他條件因素相同）。步驟：

。記錄：

。變量控制科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結果加以綜合。這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對化學反應速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學反應速率的影響時，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學反應速率的多種因素。實驗探究1、請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？結論2：增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？結論3：增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）。實驗探究現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢結論4：加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。實驗探究壓強對反應速率的影響有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。(2)體積不變，充入不參與反應的氣體。雖然總的壓強增大，但反應物濃度不發(fā)生變化，故化學反應速率不變。實驗探究影響因素規(guī)律內(nèi)因反應物本身的性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之化學反應速率越慢外因濃度增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小反應物的濃度，化學反應速率減小溫度升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應速率固體的表面積增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應速率總結（1）向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質期。（3）做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。思考與討論下列調(diào)控反應速率的措施或實驗中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質的質量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C課堂練習2.一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)

2CO(g)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（）A.①②③④ B.①③④C.①② D.①③課堂練習B3.已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為（）A.0.2mol·L－1·s－1

B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1

D.0.8mol·L－1·s－1

N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8A高溫、高壓催化劑課堂練習4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol·L－1的X