高一化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)速率-》課件

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率LOGO學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2、能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。3、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。

核心素養(yǎng)1、變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（控制變量）。2、模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。

你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？很快較慢思考與討論

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述思考與討論那么化學(xué)上又是如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v

＝△s△t課堂練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。1.定義2.計(jì)算公式3.常用單位mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——4.實(shí)例某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L－1變成了2mol·L－1，則v(A)＝

。0.8mol·L－1·min－1一、化學(xué)反應(yīng)速率1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)課堂練習(xí)

反應(yīng)：N2+3H22NH3在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)的平均率。高溫、高壓催化劑時(shí)間N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)思考1：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系？思考2：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？思考發(fā)現(xiàn)3、

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

。(1)>(4)>(2)=(3)課堂練習(xí)對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？思考與討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率？【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。【用品】5%H，O，溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。實(shí)驗(yàn)探究(1)反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率增大產(chǎn)生氣泡速率較慢結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)探究(2)反應(yīng)物濃度的影響

利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請(qǐng)教師審闊，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同）。步驟：

。記錄：

。變量控制科學(xué)研究中，對(duì)于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個(gè)單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。實(shí)驗(yàn)探究1、請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？結(jié)論2：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？結(jié)論3：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）。實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢結(jié)論4：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。實(shí)驗(yàn)探究影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率總結(jié)（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。思考與討論下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C課堂練習(xí)2.一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）A.①②③④ B.①③④C.①② D.①③課堂練習(xí)B3.已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為（）A.0.2mol·L－1·s－1

B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1

D.0.8mol·L－1·s－1

N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8A高溫、高壓催化劑課堂練習(xí)4.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol·L－1的X