廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句分析錯(cuò)誤的是A．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國(guó)古代煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過(guò)程中，涉及分解反應(yīng)C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、環(huán)碳(C18)中碳原子是單鍵和三鍵交替連接的，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．與互為同系物B．和互為同位素C．和金剛石互為同分異構(gòu)體D．環(huán)碳中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（

）A．制取并檢驗(yàn)二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題

9、制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：

資料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

(1)制備

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應(yīng)是和_______。

②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_______(只寫1條)。

③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(2)制備

將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。

①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=1時(shí)，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀_______。

③的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過(guò)快容易團(tuán)聚。

ⅰ．研究表明，沉淀時(shí)可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點(diǎn))。四、原理綜合題

10、國(guó)際空間站是在軌運(yùn)行最大的空間平臺(tái)，是一個(gè)擁有現(xiàn)代化科研設(shè)備、開展大規(guī)模、多學(xué)科基礎(chǔ)和應(yīng)用科學(xué)研究的空間實(shí)驗(yàn)室。在空間站中常常利用反應(yīng)I處理二氧化碳，同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ發(fā)生。

反應(yīng)I．

反應(yīng)Ⅱ．

反應(yīng)Ⅲ．

回答下列問(wèn)題：

(1)在、容器中充入和，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，則反應(yīng)Ⅱ___________。

(2)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)發(fā)生可行性，測(cè)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能變化)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

表示反應(yīng)I的直線是___________(填“a、b、c”)，在時(shí)，上述三個(gè)反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)大小關(guān)系是___________(填“反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ”)。

(3)在℃、時(shí)，在容積固定的密閉容器中充入和模擬空間站二氧化碳再處理，平衡后，測(cè)得、和體積分?jǐn)?shù)分別為12%、6%、6%，則轉(zhuǎn)化率為___________，甲烷的產(chǎn)率為___________，反應(yīng)Ⅰ的___________(列計(jì)算式)。

(4)向某恒容密閉容器中充入和，研究相同時(shí)間內(nèi)甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖像可知，相同溫度時(shí)，催化效果：催化劑A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②在催化劑B作用下，甲烷產(chǎn)率隨溫度變化的原因是___________。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)氫化鈉()是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)鈦的價(jià)層電子排布式為___________。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度()而成為頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成，則涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是___________，鍵角：___________(填“”或“”)。

(4)咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比(

)的高，其主要原因是___________。

(5)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離原子最近的原子個(gè)數(shù)是___________。

②鐵鎂合金的化學(xué)式為___________。

③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm，阿佛伽德羅常數(shù)為NA，則該合金的密度為___________。

④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________L。

12、異丁酸乙酯是一種食品香精原料，可以用乙烯、鏈烴A為原料進(jìn)行合成，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去。

(1)鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在66～73之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱為______。

(3)有機(jī)物D和有機(jī)物E反應(yīng)生成異丁酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

(4)鏈烴B轉(zhuǎn)化生成有機(jī)物E的