廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末?？碱}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列屬于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O

2、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的電子式：B．氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的球棍模型：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．30g乙烷中所含的鍵數(shù)為B．與足量反應(yīng)生成分子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)目為D．的溶液中含有的數(shù)目小于

4、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、、D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

5、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中鋅片、銅片上都有大量氣泡鋅片失去的部分電子通過導(dǎo)線流向銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

6、下列的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．鐵粉溶于稀硫酸：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加溶液至中性：

7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．化合物XY2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

8、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是A.檢驗(yàn)裝置氣密性B.收集SO2C.驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D.定容

A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：B．元素最高化合價(jià)：Y＜ZC．與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

10、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2

11、下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．分離SiO2和NH4ClC．檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3A．AB．BC．CD．D

12、用純凈的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是

A．從該反應(yīng)開始，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．EF段比FG段反應(yīng)速率慢C．從圖像中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入NaCl溶液不影響反應(yīng)速率

13、某研究小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以反應(yīng)為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在恒容密閉容器中，改變實(shí)驗(yàn)條件，得到反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，已知初始時(shí)的起始濃度為0.下列說法錯(cuò)誤的是

A．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑C．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率

14、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定

15、105℃、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，混合氣體總體積增加了20mL。原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、日常生活常用的干電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電極a為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池使用過程中鋅筒逐漸變薄C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+D．電池工作時(shí)，MnO2得到電子被還原

18、記錄學(xué)習(xí)筆記是學(xué)習(xí)過程中的良好習(xí)慣，可以幫助我們歸納概括、整理提升學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面是一位同學(xué)學(xué)習(xí)Zn-Cu原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，呈現(xiàn)了原電池知識(shí)的思維導(dǎo)圖。

學(xué)習(xí)筆記中記錄錯(cuò)誤的是A．①表示電流方向B．②表示移動(dòng)方向C．③表示電池負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)類型D．該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

18、關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．每生成0.5molNO，則HNO3失去1.5mol電子B．LiFePO4是還原劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol二、工藝流程題

19、金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成然，但成本較高的海水淡化的方法是_______法。

(2)從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾

②加過量溶液

③加適量鹽酸

④加過量溶液⑤加過量溶液。正確的操作順序是_______(填字母)。A．⑤④②③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③(3)步驟I中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，其目的為_______。

(4)步驟Ⅱ用水溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)從理論上考慮，下列物質(zhì)的溶液也能與反應(yīng)的是_______(填字母)。A．B．C．D．

Ⅱ．金屬礦物冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)，工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(6)的溶解度隨溫度變化比較大，操作A包括_______、_______、過濾。

(7)用冰水洗滌的目的是除去附著在表面的可溶性雜質(zhì)，同時(shí)_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某化學(xué)小組同學(xué)欲按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究催化氧化反應(yīng)。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、NaOH固體、

(1)催化氧化的化學(xué)方程式是_____。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)裝置C中的試劑應(yīng)選擇_____；裝置D中的試劑應(yīng)選擇_____。

a．濃硫酸

b．無水氯化鈣

c．堿石灰

d．

(4)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：_____。

(5)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)和控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)_____(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或_____(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。四、周期表推斷題

21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(分別用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問題：

(1)元素z在周期表中的位置是_______。h的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。

(2)下列各項(xiàng)比較，正確的是(填序號(hào))_______。

①氫化物的沸點(diǎn)：g＜d

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：e＜f

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：g比h穩(wěn)定

④陽離子的氧化性：e＜f

(3)用電子式表示e的單質(zhì)與g的單質(zhì)形成化合物的過程_______

(4)元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是_______(用離子方程式表示)。五、有機(jī)推斷題

22、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。以丙烯和A為原料來合成丙烯酸乙酯的路線如圖。其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為的B的水溶液作消毒劑。

(1)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(2)B和C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為_______，濃硫酸的主要作用