廣東省陽(yáng)江市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列生活中常用的方法中，其原理與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．燒菜時(shí)同時(shí)加入食醋和黃酒使菜味更香B．小蘇打用于食品發(fā)酵C．將鹵化銀加入鏡片中制變色眼鏡D．用白醋清洗水壺中的水垢

2、下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2OB．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3

3、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性Br>I比較等濃度HI和HBr溶液的酸性B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入酸化的，產(chǎn)生白色沉淀C除去中混有的將混合氣體通入飽和溶液D驗(yàn)證干燥是否具有漂白作用將通入品紅溶液，觀察溶液是否褪色A．AB．BC．CD．D

6、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

④加入催化劑

A．①②B．①③C．③④D．②③

7、對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的焓變C．其他條件一定，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．及時(shí)分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8、用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有A點(diǎn)的B．圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C．圖2中平衡常數(shù)，的平衡濃度D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

9、反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ中X為催化劑C．反應(yīng)Ⅲ的催化劑Y的催化效果比X好D．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ是同一個(gè)反應(yīng)

10、將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng)：，下列敘述能表示反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．體積分?jǐn)?shù)保持不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．和物質(zhì)的量之比為1∶1

11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物分子中單位體積活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．在恒溫恒壓下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g)，化學(xué)反應(yīng)速度減小C．對(duì)于反應(yīng)，在反應(yīng)容器中投入一定量固體，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速度不變

12、下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．35℃時(shí)，純水中B．向溶液加水稀釋時(shí)會(huì)引起溶液中減小C．電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大D．除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡

13、關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（

）A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)降低

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO被還原為NH3DCuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)

A．AB．BC．CD．D

15、已知時(shí)水的離子積常數(shù)，對(duì)于該溫度下的硫酸，下列敘述正確的是A．向該溶液中加入同溫同體積的溶液，反應(yīng)后溶液呈中性B．該溶液中硫酸電離出的與水電離出的之比為C．等體積的該硫酸與室溫下為1的硫酸中和堿的能力相同D．該溶液中水電離出的是同溫下為3的硫酸中水電離出的的100倍

16、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．直線II表示lg隨溶液pH的變化，且Ka2=10-4.19B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)C．當(dāng)pH=4.19時(shí)，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)D．已知：25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈酸性

17、工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)C．該條件下，CaCO3溶解度約為1×10-3gD．CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，=9×104

18、室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>ZD．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

19、實(shí)驗(yàn)室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，δ(HAuCl4)=。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl)+c(OH-)C．微粒b為AuCl，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Na+)=c(AuCl)D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+)

20、t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是微粒H+Na+A-濃度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空題

21、可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。

2.向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺。

(1)根據(jù)甲燒杯中的現(xiàn)象，請(qǐng)畫(huà)出CaO與H2O反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_________。

(2)除了CaO，向甲燒杯中加入_______(填物質(zhì)名稱)也可以獲得實(shí)驗(yàn)中相同的現(xiàn)象。

(3)NH4NO3晶體溶于水是_______(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程，乙燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)從A～E中選擇合適的儀器制備N(xiāo)aHCO3，正確的連接順序是___(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或___。

A.

B.

C.

D.

E.

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__。

(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)__g。

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)__、___、洗滌、干燥。

(5)無(wú)水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果___(填標(biāo)號(hào))。

A.偏高

B.偏低

C.不變四、原理綜合體

23、環(huán)氧丙烷(，簡(jiǎn)寫(xiě)為PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來(lái)工業(yè)生產(chǎn)的趨勢(shì)，尋找合適的催化劑是目前實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

則C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．密度不再變化

C．v正(丙烯)：v正(環(huán)氧丙烷)=1：1

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．低溫高壓

B．增大C3H6濃度

C．使用高效催化劑

D．分離出產(chǎn)物

(3)選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

為探究TS-1的粒徑對(duì)Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副產(chǎn)物0.200.320.050.092當(dāng)粒徑為240nm，tmin時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。隨著TS-1粒徑的增大，PO生成的速率逐漸_______(填“增大”或“減小”)，原因是_______。五、填空題

24、2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如下：

已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含、、、等。

②時(shí)的溶度積：，。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是_______(填代號(hào))。

(2)“除鐵鋁”時(shí)，加入調(diào)節(jié)溶液至5，則此時(shí)溶液中_______。

(3)“洗滌”目的是為了除去硫