廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高一下冊期末深度自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列表格中各項分類都正確的一組是：純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語正確的是A．氯分子的電子式B．氯離子的電子式Cl—C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

3、下列有關(guān)NA的說法正確的是A．惰性電極電解足量飽和食鹽水，當(dāng)生成2molNaOH時，陽極失去的電子數(shù)目為2NAB．電解精煉銅，當(dāng)陰極生成1molCu時，陽極反應(yīng)的Cu原子數(shù)目為NAC．氫氧燃料電池，當(dāng)正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．電解足量CuCl2溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，陽極一定生成NA個Cl2

4、某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A．COB．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+

5、用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．圖4能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅絲插入熱的濃硫酸中：B．將通入溶液中：C．向溶液中滴加少量D．過量鐵粉加入稀硝酸中：

7、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價或最低價-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強

8、化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的有幾個

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火

⑥進行CO性質(zhì)實驗時要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，多余的CO一律排到室外

⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)

⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（

）A．5個B．6個C．7個D．8個

9、我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質(zhì)

10、空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性B．通Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)均為Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．該流程體現(xiàn)出氧化性強弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

11、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①制取少量乙酸乙酯B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以熟石灰為原料，裝置③可制備少量D．裝置④a口進氣可收集、NO等氣體

12、向剛性容器中通入1molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知該反應(yīng)的v=kc2(NO2)，在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無法增大的是A．升高溫度B．加入催化劑C．充入更多的COD．充入更多的NO2

13、已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)，下列說法不正確的是

A．p1<p2B．其它條件不變，通入一定量的NO，可使A點到B點C．A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D．該反應(yīng)的ΔH<0

14、已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。下列關(guān)于的判斷正確的是

A．

B．C．D．

15、有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5，1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。下列說法正確的是A．混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴B．混合烴的平均分子式為C3.6H6C．混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2:3D．混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1:4

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．NaHCO3→Na2SO4B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．AgCl→AgNO3D．HClO→O2

17、電池(KOH為電解液)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．工作時，電流方向為NiOOH電極→導(dǎo)線→Zn電極→電解質(zhì)溶液→NiOOH電極B．工作一段時間后，電解液pH減小C．負(fù)極電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，電解液質(zhì)量增加6.5g

18、某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是

A．鋅片作負(fù)極B．電子由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

18、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL二、工藝流程題

19、從海水中不僅可獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂。

回答下列問題；

(1)海水淡化的方法有___________、電滲析法和反滲透法。

(2)步驟(1)中的X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學(xué)式)。步驟(1)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)檢驗?zāi)砃aCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應(yīng)有氣體生成，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。

(5)步驟(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入___________(填化學(xué)式)溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得Mg(OH)2。

(7)寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：___________。三、實驗題

20、硝基苯可用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等。實驗室可用濃硫酸、濃硝酸、苯為原料制備一定量的硝基苯(硝基苯的密度為1.2，沸點210℃;苯的密度為0.88，沸點為80.1℃)。

Ⅰ．粗硝基苯的制備，制備裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置省略)：

實驗操作：將50mL濃硫酸緩慢加入35mL濃硝酸(約含0.5mol)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加熱55～60℃約15min，使其充分反應(yīng)。

(1)方框甲中的儀器是______形冷凝管，儀器a的名稱為____________。

(2)水浴加熱時，除需要水浴鍋、熱源外，還必須使用的一種玻璃儀器是____________。

Ⅱ．硝基苯精制

實驗操作：將a中混合液與適量稀NaOH溶液混合，然后進行充分振蕩、靜置、分液，接著依次進行水洗→X→過濾→蒸餾(蒸餾裝置如圖2所示)。

(3)水洗的目的是______，操作X所用試劑應(yīng)具有的一種性質(zhì)是______。

(4)蒸餾過程中儀器c至少需要使用______個(次)；操作：①向乙中通冷卻水，②加熱燒瓶，這兩步操作的順序是先進行操作______(填①或②)，若最終得到36mL精制產(chǎn)品，則硝基苯的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)。四、周期表推斷題

21、元素周期表的學(xué)習(xí)對我們學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要的指導(dǎo)意義，如表是元素周期表的一部分，請根據(jù)要求回答問題：

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥(1)⑥表示的元素是_______(填元素符號)；

(2)⑤元素在周期表中的位置是_______；②和⑤兩種元素非金屬性強弱關(guān)系：②___⑤(填“＞”或“＜”)

(3)寫出④最高價氧化物水化物的化學(xué)式_______；

(4)③形成的簡單離子符號是_______，請寫出51號元素在元素周期表中的位置_______。五、有機推斷題

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料依據(jù)圖中所示合成路線可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：

①F為C和E按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

②查閱資料獲得信息：。

(1)B的名稱為_____，C的分子式為_____，E中官能團的名稱為_____。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

(4)下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是_____(填標(biāo)號)。

a．煤的氣化、煤的液化、石油的分餾