廣東省陽江市高中化學高一上冊期末?？紲y試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學科學與社會活動密切相關。下列說法錯誤的是A．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的有效成分是B．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是屠呦呦C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)利用了氧化還原反應原理D．明礬凈水運用了膠體的性質(zhì)

2、下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A．實驗室可將鈉保存在四氯化碳中B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關C．氫氧化鈉與二氧化碳反應的產(chǎn)物與反應物用量有關D．碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來除去

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶lB．常溫常壓下（Vm=24.5L/mol），24.5LCH4氣體含有C-H鍵的數(shù)目為4NAC．一定量的Na與水反應生成11.2LH2(標況下)，轉移的電子數(shù)為2NAD．0.1mol·L?1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

4、下列對應的離子方程式正確的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應：B．溶液中通入少量：C．用稀硫酸逐滴加入溶液中，出現(xiàn)乳白色渾濁：D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量溶液：

5、在透明溶液中，能大量共存的離子組是A．B．C．D．

6、化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.試劑存放B.溶液加熱C.植物油與水分離D.溶液滴加

A．AB．BC．CD．D

7、下列結論正確的是

①微粒半徑：K+＞S2-＞Cl-＞Al3+

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se

⑤酸性：HCl＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO

⑥非金屬性：O＞S＞P＞SiA．②③④B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑥

8、下列轉化過程不能一步實現(xiàn)的是(

)A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Al→Al(OH)3C．Al→NaAlO2D．Fe→FeCl3

9、將使用過的廢鋁熱劑(主要成分為，含少量)再生制取金屬鋁的工藝流程如圖所示。下列說法中正確的是

A．“堿浸”時，發(fā)生反應的化學方程式為B．“沉鋁”時，可以用足量HCl代替C．冶煉金屬鋁的方法為熱還原法D．該流程中各步均不涉及氧化還原反應

10、某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是

A．④中a導管應向下延伸至接近瓶底B．①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水C．當⑥中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應生成有酸性、漂白性的物質(zhì)

11、醫(yī)學界通過用標記的發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂殺死細胞，從而抑制艾滋病()。下列有關敘述中，正確的是A．與的性質(zhì)完全不同B．與含有的電子數(shù)和中子數(shù)都相同C．與互為同素異形體D．與、互為同位素

12、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A．木炭燃燒B．膠體發(fā)生丁達爾效應C．爆竹爆炸D．電解水

13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為6NAB．2.3g金屬鈉在一定量氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，電子轉移數(shù)目為0.1NAC．1mol/L的H2SO4溶液中含有SO的數(shù)目為1NAD．一定條件下，1molSO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

14、下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入足量：B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣：C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

15、在NO2與水的反應中，下列說法錯誤的是A．H2O中各元素的化合價不發(fā)生變化B．反應生成的氣體在空氣中能穩(wěn)定存在C．3molNO2完全反應轉移電子的物質(zhì)的量為2molD．NO2既是氧化劑，又是還原劑

16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效消毒劑、凈水劑，主要用于飲用水處理。制備流程如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．K2FeO4能用于高效消毒與其具有強氧化性有關B．K2FeO4溶于水后所得的分散系可產(chǎn)生丁達爾效應C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3D．析出K2FeO4的離子方程式為二、計算題

17、將11.5g鈉投入到89g水中(足量)，充分反應后所得溶液的密度為1.25g·cm－3。

計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下)_______。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________？三、實驗題

18、小組同學探究的性質(zhì)及工業(yè)制法。

(1)用固體配制100mL溶液。

①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②計算需要固體的質(zhì)量是_______g。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是_______(填選項字母)。

a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b.定容時，加水超過了刻度線

c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

(2)向溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為：、_______。

(3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i.溶于水生成

ⅱ.有關物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaCl溶解度/g36.021.79.637.2

①分離母液和濾渣的操作名稱是_______。

②沉淀池中發(fā)生反應，濾渣的成分為_______(填化學式)；母液中所含的離子有_______；該反應能發(fā)生的原因是_______。

③煅燒爐中發(fā)生的反應的化學方程式為_______。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中的相關信息作出合理推斷并完成以下問題：元素性質(zhì)AA自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)B單質(zhì)是空氣中的主要成分C地殼中含量最多的元素D第三周期元素中原子半徑最大E原子最外層電子數(shù)是A、C原子核外電子數(shù)之和的一半F常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物常用作紅色顏料(1)B的原子結構示意圖為_______。C、D、E三種簡單離子的半徑由大到小順序是_______(填離子符號)。

(2)以上元素分別與氫元素組成含電子的分子_______(任寫2種)，C與D的單質(zhì)在點燃條件下反應產(chǎn)物含有的化學鍵是_______

(3)A、B、E的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是_______(填化學式)。

(4)F的單質(zhì)與C的最簡單氫化物在一定條件下反應的化學方程式為_______。

(5)B的一種氫化物常用作火箭推進劑的燃料，與B的氧化物反應生成對環(huán)境友好的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_______。五、工藝流程題

20、鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（）可作補血劑，鐵紅（）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含、，還有一定量的）制備碳酸亞鐵的流程如圖所示：

(1)“酸溶”時加入的硫酸不宜過是太多，其原因是：______。

(2)檢驗第1次過濾后的濾液中是否含有需要的試劑是______。過濾操作需要用到的玻璃儀器有：燒杯、______和______。

(3)“還原”時，加入的與發(fā)生2種氧化還原反應：

①

②______。（用離子方程式表示）

(4)“沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的中可能混有______。雜質(zhì)（寫出一種即可）。寫出“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式______。