廣東省汕尾市高中化學高二下冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子數(shù)為0.3NA

3、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

4、某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列說法正確的是A．該分子中含有2個手性碳原子B．可利用紅外光譜儀測定其相對分子質(zhì)量C．該分子與按物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)，能得到三種產(chǎn)物D．該分子與可通過酸性高錳酸鉀溶液鑒別

5、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

6、雙極膜(BP)是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-，并分別向兩極極遷移。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電極b連接直流電源的負極B．交換膜M為陽離子交換膜C．電極a的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．電流密度過大時易產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，影響PFS的產(chǎn)率

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液，B．F．H點對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點對應(yīng)的溶液中二、試驗題

8、硝基苯是一種重要的化工原料，實驗室在55℃~60℃的條件下將20mL的苯(密度為0.88g/cm3)與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯(難溶于水的油狀液體)，制備原理和裝置示意圖(加熱和夾持裝置省略)如下：

+HNO3+H2O

查閱資料可知反應(yīng)機理如下：

①

②+→

③？。

回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物的分子構(gòu)型是____

(2)中間體正離子()中與硝基相連的碳原子的雜化方式是___________。上述第③步反應(yīng)的方程式為___________。

(3)為了很好的控制該實驗反應(yīng)溫度，可采用___________加熱的方法。儀器a的名稱是___________。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點是___________?；旌蠞饬蛩岷蜐庀跛岬牟僮魇峭b有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水干燥后得到粗硝基苯。有機層選用5%的NaOH溶液洗滌是因為___________。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是___________。

(5)實驗所用苯的質(zhì)量為___________。若該實驗制備得到純硝基苯18g，則該實驗依據(jù)苯的用量，計算的硝基苯產(chǎn)率是___________(保留小數(shù)點后兩位)三、工藝流程題

9、某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知：Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<<Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是___________溶液。(填名稱)

(2)實驗中一共用了___________次過濾操作。

(3)經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，則鎂元素最終沉淀物是___________。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應(yīng)的化學方程式是___________。

(5)向濾液IV中通入NH3、CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是___________(用必要的化學用語和文字說明)。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。陽極反應(yīng)式是___________。

(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學習過的電解Al2O3知識推測加入氯化鈣的主要作用是___________。四、原理綜合題

10、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為____。

(2)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)恰好達到平衡時：

①用Z表示的平均反應(yīng)速率為____。

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。

①t2、t3、t5時刻分別改變一個條件，則t5時刻改變的條件是____(填字母代號)。

A.增大壓強

B.升高溫度

C.降低溫度

D.恒溫恒容時充入氮氣

②依據(jù)上述①中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是____(填字母代號)。

A.t0～t1B.t2～t3C.t4～t5D.t5～t6

(4)在一個容積為1L的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，在溫度分別為T1℃、T2℃時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關(guān)系如表所示：t/min

溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1和T2溫度較高的是____。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的壓強為P0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(化為最簡式)。

若在溫度T2℃時，某時刻測得NO、Cl2和ClNO的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時，則上述反應(yīng)v正____v逆(填“<”、“>”或“=”)

11、氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，回答下列問題：

(1)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出和。請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式___________；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中Fe的配位數(shù)為___________，的立體構(gòu)型為___________。

(2)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。

該晶體的化學式為___________。已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a和的式子表示該晶胞的密度___________。

12、某有機藥物中間體J的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

已知：ROH+CH3COOH

試回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_____；反應(yīng)①的試劑和條件為_____。

(2)反應(yīng)③可以看作發(fā)生了兩步反應(yīng)，首先C與丙酮發(fā)生_____反