廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)材料助推了體育運(yùn)動的推廣和發(fā)展。下列所涉及的物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是A．制作運(yùn)動器材比重輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng)．輕便吸汗的運(yùn)動服使用主要的材料——聚酯纖維C．足球比賽裁判標(biāo)注點(diǎn)位泡沫的成分——植物油D．向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持在時反應(yīng)可生成硝基苯B．的乙烯與丙烯的混合氣體所含的氫原子數(shù)為C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四個碳原子處于一條直線上

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

4、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A．該物質(zhì)所有碳原子不可能共平面B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種C．該物質(zhì)是苯的同系物，燃燒有濃煙產(chǎn)生D．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時的總反應(yīng)為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液(a、b均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說法正確的是

A．鉛酸電池放電一段時間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B．N和M溶液分別為稀和稀NaOH溶液C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中有1mol電子通過時，b電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(已知：的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為______________。

(2)V形管的作用是_________________________。

(3)下列說法中正確的是______________。

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積

C.操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實(shí)驗(yàn)中0.5g錫粒完全反應(yīng)制得1.03g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________(任寫兩條)。三、工藝流程題

9、用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。

(1)“酸浸”時提高單位時間內(nèi)鋅元素的浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)

(2)“除鐵”時用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4，該反應(yīng)的離子方程式為_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為_______。

(3)“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2.已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。

向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

四、原理綜合題

10、處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。CO處理大氣污染物的反應(yīng)為，研究者提出氣相中催化CO與反應(yīng)的歷程分為兩步，反應(yīng)如下：

第一步：

kJ/mol

第二步：

kJ/mol

(1)總反應(yīng)的___________kJ/mol。

(2)若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)，判斷的理由是___________。

A.

B.

C.

D.

(3)若向恒溫的2L密閉容器中加入2molCO和1mol氣體，發(fā)生總反應(yīng)生成和：

①下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．與的濃度之比不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化

②反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡，此時的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)若在密閉容器中按起始時不同投料比發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

11、亞鐵氰化鉀()雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：(騰氏藍(lán))，回答問題：

(1)寫出鐵原子的價電子排布圖___________，基態(tài)的核外電子排布式___________。

(2)中的作用力除共價鍵外，還有___________和___________，提供空軌道是___________，配位數(shù)___________。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為___________。

12、已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸(

)是一種強(qiáng)氧化劑。以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

完成下列填空：

(1)A的電子式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)己內(nèi)酯有多種異構(gòu)體，寫出能同時