廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末?？紲y(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質(zhì)

2、常溫下，下列指定溶液中可能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強(qiáng)酸性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、

3、25℃時(shí)，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的水溶液中：B．能使酚酞試劑變紅的水溶液中：C．無(wú)色澄清溶液中：D．的水溶液中：

4、以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街械谋椒犹骄胯F的吸氧腐蝕驗(yàn)證濃硫酸的脫水性電解精煉鋁實(shí)驗(yàn)方案

A．AB．BC．CD．D

6、t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測(cè)得氣體的濃度為。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b<c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡向左移動(dòng)

7、下列說(shuō)法中，正確的是A．轉(zhuǎn)化變?yōu)闀r(shí)，熵減小B．使用催化劑能使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成自發(fā)反應(yīng)C．室溫下晶體與晶體的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、

8、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前4s的平均速率B．保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2mol、1mol，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大

9、汽車尾氣中的有害氣體可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列說(shuō)法正確的是A．每轉(zhuǎn)化22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023B．該反應(yīng)ΔH<0C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．其他條件相同，使用催化劑，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的焓變

10、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：4D．該條件下，達(dá)平衡時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

11、某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO工藝，其主要反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：ΔH1=-200.9kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：ΔH2=-241.6kJ·mol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．100℃時(shí)，P點(diǎn)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)B．300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率接近于0，其主要原因是O3已經(jīng)幾乎完全分解C．相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，可能原因是反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的大D．其他條件不變，增大反應(yīng)器的容積可以提高NO和SO2單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

12、下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C．常溫下，的溶液的D．分別向等體積、等濃度的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，產(chǎn)生等量的

13、關(guān)于室溫下pH=11的NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/LB．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol/LC．加水稀釋100倍后，一水合氨的電離程度增大D．加入等體積pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性

14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B．圖乙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖丙表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖丁表示常溫下，稀釋等體積等pH的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則酸性：HA＞HB

15、常溫下，一種c(H+)=10-3mol/L的酸溶液和一種c(OH-)=10-3mol/L的堿溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．混合前pH酸+pH堿=14B．混合后溶液一定顯中性C．相比于混合前，混合后水的電離程度增大D．酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能小于10-3mol/L

16、有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①

17、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（

）A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．稀釋前鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

19、25℃時(shí)pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、下列4種溶液均由濃度為0.1mol/L的2種溶液等體積混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaOH③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)，下列各項(xiàng)排序錯(cuò)誤的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空題

21、機(jī)動(dòng)車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分解NO，反應(yīng)為2NO(g)?N2(g)＋O2(g)ΔH，在T1℃和T2℃時(shí)，分別在容積均為1L的密閉容器中通入1molNO，并發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

(1)T1℃___________(填“＞”或“＜”，下同)T2℃，ΔH___________0。

(2)溫度為T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留3位小數(shù))。已知反應(yīng)速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分別為正反應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)處=___。

(3)溫度為T2℃，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～30min的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1(結(jié)果保留3位小數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、乙二酸俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸。

(1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間_______(填“>”“=”或“＜”)，原因是：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：

①配制溶液：準(zhǔn)確稱量乙二酸樣品，配成溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次。

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視四、原理綜合體

23、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是___________。A．因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行C．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進(jìn)行的重要原因是此溫度下氨的產(chǎn)率最高D．生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因__________________。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。則：

圖象中T2和T1的關(guān)系是：T1___________T2(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol?L?10.080.140.180.200.200.20此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向___________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。五、填空題

24、鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶{}是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵()可作補(bǔ)血?jiǎng)┑龋詮U鐵屑(含及少量Fe和)為原料制備以上物質(zhì)的流程如下：

已知：

①25℃，，，；

②離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全；

③為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液Ⅰ中含有、，檢驗(yàn)所用的試劑為_______(填化學(xué)式)。

(2)室溫下，若濾液Ⅰ中為2，要保證濾液Ⅰ中不出現(xiàn)沉淀，則濾液Ⅰ中至少應(yīng)大于_______。

(3)將濾液Ⅱ與飽和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；已知飽和溶液的pH大于11，是否能用飽和溶液代替飽和溶液來(lái)制備？_______(填“是”或“否”)。

(4)濾液Ⅰ與足量空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；甲同學(xué)認(rèn)為該步反應(yīng)用稀代替空氣效果更好，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是_______。

(5)獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含_______(填操作名稱)；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的為_______。

25、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)閉合K開關(guān)后，U形管中a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a極上得到的物