廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析_第1頁
廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析_第2頁
廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析_第3頁
廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析_第4頁
廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)

1、第22屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕,科技部提出了“科技冬奧”理念,并將重點著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法錯誤的是A.北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰機組,與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.冬奧會火炬“飛揚”以耐高溫碳纖維為外殼,吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料,碳纖維和聚乙烯均為高分子材料C.冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機和筆記本電腦進行消毒,這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理D.冬奧會采用氫燃料電池車,還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng),體現(xiàn)了“綠色出行”的理念

2、某同學(xué)為測定某NaHCO3(含少量NaCl)固體中NaHCO3的含量,設(shè)計如下實驗。

下列說法錯誤的是A.NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為:B.可通過恒重操作確保固體完全烘干C.反應(yīng)的離子方程式為:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.確定Ba(OH)2是否過量的操作:取上層清液,繼續(xù)加Ba(OH)2溶液,看有無沉淀生成

3、常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A.使甲基橙紅色的溶液:Na+、AlO、NO、COB.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液:K+、SO、HCO、Cl-C.=0.1mol?L-1的溶液:Na+、K+、CO、NOD.pH=8的溶液中,Na+、Fe3+、CO、Cl-

4、下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用Ⅰ裝置測定氯水的pHB.用圖Ⅱ測定中和熱C.用圖Ⅲ裝置制備Fe(OH)2并能較長時間不變色D.用圖Ⅳ模擬實驗室精煉銅

6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)達平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述正確的是A.B.W的體積分數(shù)增大C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)逐漸增大

7、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、B兩點可知,T2<T1B.從A點變到C點,平衡逆移,氣體的顏色:A深,C淺C.該反應(yīng)ΔH>0,ΔS>0,高溫下可以自發(fā)進行,室溫下不能自發(fā)進行D.B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:

8、溫度為時,向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和,發(fā)生反應(yīng):.數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是容器甲乙反應(yīng)物COCO起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.90.3ab

A.甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為13.2kJB.時,反應(yīng)的平衡常數(shù)C.乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為35%D.平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍

9、關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是A.由于易液化,、可循環(huán)使用,則總的說來,氨的產(chǎn)率很高B.工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.對原料氣進行壓縮可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能加快該反應(yīng)速率的原因是降低了活化能

10、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng):。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體,反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B.的平均反應(yīng)速率C.內(nèi),的轉(zhuǎn)化率為71.4%D.保持體積不變,充入能減慢其反應(yīng)速率

11、下列標志可表明對應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是選項反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒容混合氣體顏色不變C恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變D恒溫恒壓

A.AB.BC.CD.D

12、常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是A.B.C.D.

13、常溫下,將濃度為0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中,下列各量始終保持增大的是A.B.C.D.

14、向起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋,pH隨(稀釋后的溶液總體積為Vt,稀釋前的體積V0)的變化關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是

A.曲線N表示的是鹽酸加水稀釋過程中,pH隨的變化關(guān)系B.升高溫度,CH3COOH的電離平衡向電離方向移動,c點將向下移動C.當=1時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D.a(chǎn)→c→d過程中,CH3COOH的電離程度減小

15、常溫下,等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。

①V1mLpH=9的氨水;②V2mLpH=10的氨水

下列判斷正確的是A.10V2>V1B.的比值:②>①C.水的電離程度:②>①D.反應(yīng)后溶液的pH:①>②

16、為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

①適量NH4NO3;②適量NaCl;③適量氨水;④適量HClA.①②B.②③C.①③D.②④

17、某溫度下,向溶液中滴加溶液,滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知。下列說法正確的是

A.溶液b點可以通過升高溫度到達c點B.該溫度下C.b點溶液中:D.若把溶液換成等濃度溶液,則曲線變?yōu)棰?/p>

18、常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=200c(SO)A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

19、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為V2,則下列敘述正確的是A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強B.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合酸溶液的pH不再等于2

20、常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B.a(chǎn)點溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C.H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3D.交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng),ΔH<0,達到平衡后,減小壓強,混合物體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)_______p(填“>”“=”或“<”)。

(2)該反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“不能”),說明理由_______。

(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(容器容積不變)時混合物的顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”);若容器容積不變,充入氖氣時,容器內(nèi)壓強增大,這時化學(xué)平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。三、實驗題

22、酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組在室溫下用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______,排氣泡時,應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母)。

a.b.c.d.

(2)實驗數(shù)據(jù)如下表,其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差,其可能的原因是_______。序號1234標準溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50a.堿式滴定管潤洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測液

b.接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下

c.滴定結(jié)束時,仰視讀數(shù)

d.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

Ⅱ.為了測定草酸()溶液的濃度,進行如下實驗:取25.00mL草酸溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀,用溶液滴定。

(3)滴定時應(yīng)將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中:在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中溶液的實際體積為_______(填標號)。

A.15.00mL

B.大于35.00mL

C.35.00mL

D.小于15.00mL

(4)滴定終點時的現(xiàn)象:_______。

Ⅲ.莫爾法是一種沉淀滴定法,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,測定溶液中的濃度。已知常溫下數(shù)值如下表?;卮鹣铝袉栴}:AgBrAgIAgSCNAgCl顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)該方法應(yīng)該選用_______做指示劑。A.NaBrB.KIC.D.KSCN(6)相同實驗條件下,若改為,反應(yīng)終點c點(25,5)移到_______點(用橫縱坐標的數(shù)值來表示,下同),相同實驗條件下,若改為,反應(yīng)終點c點(25,5)移到_______點。四、原理綜合體

23、是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的,其反應(yīng)過程分三步完成(Cat表示催化劑,[]表示空穴):

?。瓹at[]

ⅱ.Cat[]

ⅲ.……

寫出第ⅲ步反應(yīng)的方程式:___________。

(2)溫度為T℃時,在一個容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和0.5mol在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):。實驗測得生成的的體積分數(shù)(φ)隨著時間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到剛達到平衡,CO平均反應(yīng)速率___________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填數(shù)值)。

③其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入、、、各0.2mol,再次達到平衡前v(正)___________v(逆)(選填>、<或=)。

(3)現(xiàn)以(一種多孔性物質(zhì),每克的內(nèi)表面積高達數(shù)百平方米,具有良好的吸附性能)作為催化劑,用CO去除煙氣中的,反應(yīng)相同的時間,的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。

反應(yīng)溫度低于240℃時,隨著溫度的升高,去除率降低的原因是___________;

在240~500℃范圍內(nèi),隨著溫度的升高,去除率增大的主要原因是___________。五、填空題

24、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3時,生成濾渣的離子方程式為_______。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)

(3)蒸發(fā)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及。為檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_______。A.K3[Fe(CN)6]溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液(6)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論