廣東省韶關(guān)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．糖類都含有羰基，均對(duì)氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．用醫(yī)用酒精、紫外線殺滅新冠病毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C．核酸是由核苷酸單體聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是大自然賦予人們的天然纖維

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

3、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價(jià)化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第八版)》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對(duì)這兩種化合物的描述錯(cuò)誤的是

A．氯喹的化學(xué)式為，羥基氯喹的化學(xué)式為B．兩分子中的手性碳原子數(shù)相等C．加入溶液并加熱，再加入溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羥基氯喹都可與硫酸、鹽酸或磷酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD裝置實(shí)驗(yàn)干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，我國(guó)進(jìn)入5G通信時(shí)代。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6CB．充電時(shí)，Li+透過隔膜，從石墨電極移向磷酸鐵鋰電極C．放電時(shí)，電子從石墨電極透過隔膜移向磷酸鐵鋰電極D．利用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生H222.4L

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗(yàn)題

8、環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖所示：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)：

①燒瓶中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

②儀器的名稱為___________，作用是___________。

(2)操作2的名稱是___________。

(3)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置___________，棄去前餾分，收集的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，向生成后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積為(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

(4)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。

a.標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

b.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

c.在測(cè)定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)三、工藝流程題

9、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3)為原料制備鋰離子電池正極材料的主要原料Mn3O4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是______，MnO2的作用是氧化酸浸液中的Fe2+，氧化的離子方程式是______。

(2)濾液1中的主要陽離子是Mn2+、Fe3+、Al3+，濾液2的主要陽離子是Mn2+，加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH在6.4左右的目的是______。

(3)已知常溫下Ksp[Mn(OH)2]為1.0×10-12.6，若想使濾液2中Mn2+沉淀完全，溶液pH至少要大于______。(已知，化學(xué)上通常認(rèn)為留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。)

(4)濾液2完全反應(yīng)后，過濾得到Mn(OH)2固體和______溶液，該溶液可與______反應(yīng)生成流程中的某種物質(zhì)而循環(huán)使用(均用化學(xué)式作答)。四、原理綜合題

10、(一)CO2與人類息息相關(guān)。近年來，為了緩解溫室效應(yīng)，CO2的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)△H2=-131.5kJ/mol

則：反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H3=_______kJ/mol。

(2)利用CO2制備CH4可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______

A．容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．?dāng)嚅_2molC=O鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度小于1.6mol/L

②從反應(yīng)開始到10min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______

③300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。則△H4_______0(填“>”“＜”或“=”)

(二)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：

(3)當(dāng)和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的=____

(4)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是__________

11、《化學(xué)世界》刊載了我國(guó)科學(xué)家的研究成果：在鈷錳氧化物的催化作用下，偶氮橋聯(lián)二呋咱高能炸藥也可作固體火箭推進(jìn)劑，M是合成該推進(jìn)劑的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈷原子價(jià)層電子排布式為___________；基態(tài)錳原子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)中間體M分子中，碳原子的雜化類型是___________。

(3)能與等配體組成配合物。

①含鍵數(shù)目為___________。

②的結(jié)構(gòu)式___________，與金屬離子形成的配合物中配位原子是___________。

(4)熔點(diǎn)高于的原因是___________。

(5)晶體有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為，則晶體密度為___________。

③在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置。該晶胞結(jié)構(gòu)中，沿立方格子對(duì)角面取得的截圖如圖2所示。F在晶胞中的位置為___________(填阿拉伯?dāng)?shù)字序號(hào))。

12、化合物庚是合成藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)丁中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________

(2)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，乙→丙的反應(yīng)類型為___________

(3)辛是甲的芳香族同分異構(gòu)體，辛能與小蘇打反應(yīng)放出氣體，寫出符合條件的任意一種辛的名稱：___________

(4)丙的一種同分異構(gòu)體同