廣東省中山市高中化學(xué)高三下冊期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術(shù)和人工智能領(lǐng)域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機(jī)高分子材料B．我國研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價(jià)鍵D．光導(dǎo)纖維、玻璃均屬于新型無機(jī)非金屬材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1mol甲醇中含有鍵的數(shù)目為C．1mol棱晶烷

中含有個(gè)共價(jià)鍵D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)無法確定

4、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價(jià)化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均為C8H8.下列說法正確的是

A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以處于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三種D．1molb與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3molH2

6、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置，電池總反應(yīng)為，乙是電解池裝置，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為B．乙中向惰性電極移動(dòng)C．乙中惰性電極作陰極D．當(dāng)消耗鎂時(shí)，理論上也消耗鐵

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。三、工藝流程題

9、利用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO、PbS、As2O3、Fe2O3、SiO2等)制備飼料級堿式氯化鋅[Zn5(OH)8Cl·H2O]。其工藝流程如下所示：

回答下列問題：

(1)“浸出”過程中的浸出液含有的陽離子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，則濾渣1主要成分為S和___________(寫出化學(xué)式)；鋅的浸出率和鹽酸濃度關(guān)系如圖；工業(yè)上，選擇初始濃度為___________4mol/L的原因是___________。

(2)氫氧化鐵膠體可以特異性吸附As3+，在“調(diào)pH”的過程中，檢驗(yàn)有膠體生成的物理方法是___________。

(3)寫出“除鉛”的離子反應(yīng)方程式___________，若除鉛后測得c(Zn2+)=0.36mol/L，則溶液中c(Pb2+)=___________mol/L，已：Ksp(PbCO3)=7.20×10-14；Ksp(ZnCO3)=1.44×10-10.

(4)“合成”時(shí)，發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得納米ZnO，其懸濁液可以用于吸收SO2尾氣，已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

室溫下，lgKa2(H2SO3)=___________；在開始吸收的40min內(nèi)，溶液pH的變化如上圖所示。0~10min，該反應(yīng)主要產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；30min以后階段，主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。

a．溫度越高，反應(yīng)速率越大

b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

11、鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。

(1)某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點(diǎn)。物質(zhì)熔點(diǎn)／℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中差異的原因__________________；

②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。在催化下，乙酰氯的部分反應(yīng)歷程如圖：

①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。

②的空間構(gòu)型為______，請寫出一種與互為等電子體的分子______。

(3)三維立方鈣鈦礦()可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①的配位數(shù)為______。

②若晶體的密度為dg?cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則與之間的距離為______nm(用含d的表達(dá)式表示)。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性檢測是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，以下是目標(biāo)產(chǎn)物G的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___________。

(3)C的系統(tǒng)命名為___________。

(4)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面內(nèi)？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故苯胺顯堿性。苯胺中氨基的一個(gè)氫原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由于甲基為推電子基團(tuán)，則堿性強(qiáng)弱