廣東省茂名市高中化學(xué)高二下冊期末點睛提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D．泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是

3、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個不同空間運動狀態(tài)的電子，且有3個單電子N地殼中含量最高的元素Q電負性最強的主族元素下列說法中不正確的是A．電負性：B．原子半徑：C．簡單氫化物的沸點：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

4、下列說法錯誤的是A．碳原子的最外電子層有4個電子B．兩個碳原子之間能形成單鍵、雙鍵或三鍵C．一個碳原子可以與其他原子形成4個共價鍵D．所有有機化合物中都含有極性鍵和非極性鍵

5、“化學(xué)多米諾實驗”是只需控制第一個反應(yīng)，就能使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯誤的是（

）A．該實驗成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于BC．導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D．裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：B．放電時，向正極移動C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖所示：

存在的主要副反應(yīng)是在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水實驗步驟如下：

取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

(1)裝置A的名稱是___________，裝置C的作用是___________。

(2)配制混合酸時，請說明配制混合酸的正確操作：___________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是___________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是__________________。

(4)在洗滌操作中，采用5%NaOH溶液洗滌的作用是___________。

(5)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是___________。(保留兩位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)為。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當某離子濃度時，認為該離子已除盡。

①為使、除盡，必須保持溶液中_______。

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C酸萃取劑，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到。將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個。

四、原理綜合題

10、研究NOx、COx的消除和再利用對改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

Ⅰ.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.0kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH2。

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，寫出表示CO燃燒熱的方程式：_______，ΔH2=_______。

(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用和分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸過程中的能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號)。

(3)另一研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃，脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是_______。

Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率：N點v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______M點v逆(CO)。

(5)M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。

(6)不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖3所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_______(填字母符號)。

11、我國磷、鋅、銘等礦產(chǎn)資源儲量豐富。請回答下列問題：

(1)核外電子占據(jù)的最高能級為___________，且其核外有___________個空間運動狀態(tài)不同的電子。

(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數(shù)或邊長為apm)；

①每個晶胞中實際擁有的B原子數(shù)是___________個，晶胞中每個B原子周圍距離相等且最近的B原子是___________個。

②固態(tài)磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價”)晶體，熔點高低比較：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知原子分數(shù)坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數(shù)坐標為___________。

④磷化硼晶體的密度為___________(列出計算式)。

12、金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸I”，以下為某興趣小組設(shè)計的合成路線：

已知：①

②(其他產(chǎn)物略)

(1)A的化學(xué)名稱為___________。D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出的第①步反應(yīng)的條件___________。

(4)I中含氧官能團的名稱為___________。

(5)有機物D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件：

a．有六元碳環(huán)；