廣東省梅州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜一中國(guó)工業(yè)制純堿的先驅(qū)B．勒夏特列一提出了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理C．門(mén)捷列夫一制作了第一張?jiān)刂芷诒鞤．洪特一提出了每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反電子的觀點(diǎn)

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過(guò)量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

3、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

4、立體異構(gòu)包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-溴丁烷)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．M轉(zhuǎn)化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順?lè)串悩?gòu)C．L的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構(gòu)體中最多有1個(gè)手性碳原子

5、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

6、鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便、成本低及安全無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，在離網(wǎng)電源及汽車(chē)電源的應(yīng)用上具有廣闊的前景。我國(guó)研制的新型鋅-空氣燃料電池工作原理如圖所示，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g?cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；_______。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______；

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______；

(4)瓶e的作用是_______.三、工藝流程題

9、中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下。

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式___________________。

(2)步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________________。

(3)步驟③中MnO2的作用是___________________，另外一種物質(zhì)X可以是___________________。

A．ZnOB．MgOＣ．Cu2(OH)2CO3D．MnCO3

(4)鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見(jiàn)的正極材料。電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________。

已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2+廢水

中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS－濃度為1.0×10―4mol·L－1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]四、原理綜合題

10、I．以“水煤氣”為原料合成氨)需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發(fā)生的反應(yīng)有：

主反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)關(guān)于合成氨工藝的下列說(shuō)法中，正確的是____。A．在合成氨時(shí)，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證盡可能高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大C．為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過(guò)量的空氣D．體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器可將原料氣預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻(2)已知：相對(duì)壓力平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式是指在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體B的相對(duì)分壓等于其分壓p(B)(單位：kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)pθ(pθ=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。變換塔中恒容條件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。計(jì)算T℃時(shí)，主反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)Kp=________。

II．丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。工業(yè)中以丙烷催化脫氫來(lái)制取

丙烯：主反應(yīng)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反應(yīng)：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同溫度下，丙烷以相同的流速經(jīng)過(guò)裝有催化劑的管道，測(cè)得丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)丙烷催化脫氫反應(yīng)說(shuō)法正確的是________。

A．主、副反應(yīng)的△S相等

B．溫度升高，丙烯的產(chǎn)率增大

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)消耗1molC=C鍵，反應(yīng)未達(dá)到平衡

D．低溫有利于C-H鍵斷鍵，高溫有利于C-C鍵斷鍵

E．高于600℃，溫度升高，主、副反應(yīng)平衡逆移，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率下降

(4)T℃時(shí)，在10L密閉反應(yīng)器中加入1mol丙烷進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C3H6和C2H4的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖2所示。

①t1前，相同時(shí)間內(nèi)，C2H4的產(chǎn)率高于C3H6的原因是_____________。

②在圖3中繪制主、副反應(yīng)的“能量~反應(yīng)過(guò)程"示意圖__________。

11、含鎵()化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)的熔沸點(diǎn)如下表所示：鎵的鹵化物熔點(diǎn)/77.75122.3211.5沸點(diǎn)201.2279346①沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。

②的熔點(diǎn)約為，遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)，原因是___________。

(3)作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價(jià)格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱(chēng)。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。

(4)氮化鎵是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①氮化鎵的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為_(kāi)_____(用含的式子表示)。

12、化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。

已知：①已知A為芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)C→D反應(yīng)方程式_______。

(3)E的名稱(chēng)為_(kāi)______，由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)同