廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學高二上冊期末評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、能源、材料和環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A．潮汐能和生物質(zhì)能均是可再生能源B．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于純凈物C．農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和D．石灰法是燃煤煙氣脫硫的一種方法

2、下列離子方程式或電極反應式書寫錯誤的是A．堿性鋅錳電池正極的電極反應：B．用銅作電極電解CuSO4溶液：C．用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子方程式：D．鉛蓄電池充電時陰極的電極反應：

3、在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的無色離子組是A．K+、Na+、Cu2+、SOB．Na+、Al3+、Cl-、NOC．Na+、K+、CO、Cl-D．K+、SO、Cl-、Ba2+

4、溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示：

下列有關說法不正確的是A．先加熱至反應溫度，然后從冷凝管接口b處通水B．該實驗適宜用熱水浴加熱C．濃硫酸作催化劑和吸水劑D．反應液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾

6、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．用H2O2制備氧氣時加入MnO2B．開啟易拉罐后，馬上泛起大量泡沫C．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸D．相同溫度時，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

7、已知汽車尾氣處理反應之一為：。該反應的、。則上述反應在下列什么條件下易自發(fā)進行A．高溫B．低溫C．任何溫度下均不能D．任意溫度下均能

8、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是

A．平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲＜乙B．從乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時乙中n(PCl5)=0.2molC．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6LD．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率小于60%

9、臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法不正確的是

A．催化反應①是吸熱反應，催化反應②是放熱反應B．E1是催化反應①對應的正反應活化能C．溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度大于逆反應速率的增加幅度D．(E2+|△H|)是催化反應②對應的逆反應活化能

10、將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應：，下列敘述能表示反應達到平衡的是A．體積分數(shù)保持不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變D．和物質(zhì)的量之比為1∶1

11、將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應，下列不能說明反應達到平衡的是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．二氧化碳體積分數(shù)保持不變D．混合氣體的壓強保持不變

12、下列說法正確的是A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，溶液中c(OH-)減小B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值減小C．1LpH=10的Na2S溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10-4molD．pH=2的鹽酸與等體積的水混合后的pH=2.7(lg2=0.3)

13、水的電離平衡曲線如下圖所示，已知，下列說法正確的是

A．保持溫度不變，向A點溶液中通入適量，可獲得D點溶液B．B點溶液呈酸性C．C點溶液和D點溶液混合，所得溶液呈中性D．

14、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖示。下列判斷錯誤的是

A．Ⅰ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

15、下列說法正確的是A．25℃時，水電離出的溶液，其pH>7B．25℃時，pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，測得pH<7C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，測得pH=b，b>a，則HR是弱酸D．25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若，則HX為強酸

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將的FeCl3溶液與的KI溶液混合，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色FeCl3與KI的反應有一定的限度B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀D室溫下，分別測定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡下列說法中正確的是A．蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0C．再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變D．該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽離子的濃度

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、下列有關說法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、常溫下，將溶液滴入某二元酸溶液中，混合溶液的與或變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．曲線表示與的變化關系B．時，C．溶液中D．當混合溶液呈中性時，存在關系：二、填空題

21、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。例如N2H4是火箭發(fā)射燃料，NH3是國民經(jīng)濟基礎。

(1)在絕熱恒容密閉容器中充入一定量N2O4和N2H4，發(fā)生反應：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H。已知達到平衡時溫度升高，下列說法正確的是_______(填字母)。A．混合氣體密度不隨時間變化時，達到平衡狀態(tài)B．平衡后，充入惰性氣體，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．上述反應中反應物總能量高于生成物總能量D．及時分離出水蒸氣，能增大正反應速率(2)工業(yè)上，采用NH3還原NO法消除NO污染。一定條件下，向恒容密閉容器中充入NH3和NO，在不同催化劑Catl、Cat2、Cat3作用下發(fā)生反應：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①其他條件相同，催化效率最高的是_______(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。

②在a、b、c點中，達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

(3)工業(yè)上可以用天然氣處理NO2，消除NO2的污染。發(fā)生反應CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生上述反應，起始時測得總壓強為60kPa，N2分壓與時間關系如圖所示。0～10min內(nèi)NO2分壓變化率為_______；該溫度下，平衡常數(shù)Kp為_______kPa。提示：Kp為用氣體分壓計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0。速率方程為，，k(正)、k(逆)分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關。

①其他條件不變，反應達到平衡后，NH3轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而減小，則X可能是_______(答一種即可)。

②當平衡常數(shù)K=20，k(逆)=2時，k(正)=_______。三、實驗題

22、某學生用0.1mol/L的鹽酸標準溶液測未知濃度的NaOH，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是B→___________→C→E→___________→F．(用序號字母填寫)___________

(2)如果不用標準溶液潤洗滴定管會使所測溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。

(3)用0.1mol/L鹽酸的標準溶液測未知濃度的NaOH，滴定時左手控制___________，兩眼注視___________內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴加最后半滴標準液，溶液由___________變?yōu)開__________，且半分鐘內(nèi)不變色。四、原理綜合體

23、汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一、請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ?mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=則此反應的熱化學方程式為___________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol?L-1)1.000.710.500.350.250.17①反應開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1：p0=___________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速率為___________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變

b．容器中壓強不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)，電解法也可制取高純KIO3，工作原理如圖，陽極電極反應方程式為___________。隔膜為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①從A口中出來的物質(zhì)名稱為___________。

②寫出電解池陰極的電極反應式___________。五、填空題

24、硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_______。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。

A.

B.

C.

濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。

(4)向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應后過濾，濾渣②中有，該步反應的離子方程式為___