廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學高一上冊期末通關提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、某地方政府為了實現對當地水資源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯合，已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：、、、、、、、，兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低，已知甲廠廢水中含有，關于污染源的分析，你認為正確的是A．甲廠廢水中含有B．甲廠廢水中含有C．乙廠廢水中含有D．乙廠廢水中含有

2、下列有關鈉及其化合物的性質描述不正確的是A．鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣B．鈉在空氣中燃燒的產物為氧化鈉C．鈉的密度比煤油大D．過氧化鈉為淡黃色固體

3、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數是3NAB．1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAC．標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LD．46gNO2氣體中所含的原子數小于3NA

4、下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：B．將銅片插入硝酸銀溶液中：C．將氧化鎂與稀鹽酸混合：D．將稀鹽酸滴在石灰石上：

5、有一瓶的無色透明溶液，只含有中的某幾種，且它們的物質的量濃度相同。分別取該溶液于試管Ⅰ、Ⅱ中，做如下實驗：

①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬，有氣泡產生；

②實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的溶液，產生白色沉淀。

下列說法錯誤的是A．原溶液中可能含有B．原溶液中一定含有C．產生的白色沉淀為D．溶液中不可能含有和

6、下列操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗操作實驗目的比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性分離Fe(OH)3膠體和蔗糖溶液稱取一定質量的NaOH固體配制溶液A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：

①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；

②X、Y、W分別位于不同周期；

③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17

下列說法正確的是A．四種元素非金屬性從弱到強的順序為：X<W<Z<YB．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：C．X、Y、Z元素可形成核外電子總數為10的微粒最多有4種D．X、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

8、價類二維圖和實驗是學習元素及其化合物的重要方法。下列說法不正確的是

A．a→f→g→h的每一步轉化均需要加入氧化劑B．通過上圖實驗裝置可制備e，并較長時間保持白色沉淀不變色C．d可與足量的HI溶液發(fā)生復分解反應得到gD．c→a可通過在一定條件下加入CO、Al等還原劑實現

9、下列關于金屬鋁及其化合物的敘述中，不正確的是A．鋁的化學性質很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，故氧化鋁為酸性氧化物C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔，鋁箔熔化，但熔化的鋁不滴落下來

10、曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)與“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)而發(fā)生氯氣中毒事件?，F利用如圖所示裝置探究“84”消毒液與“潔廁靈”的反應，將注射器中的“潔廁靈”注入試管中，以下說法錯誤的是：

A．可觀察到試管內產生黃綠色氣體B．濕潤pH試紙先變紅，后褪色C．濕潤淀粉-KI試紙變藍色D．棉花團蘸有的溶液A是飽和NaCl溶液，其作用是防止氯氣外逸

11、下列有關化學用語不正確的是A．分子的結構式B．分子的電子式：C．結構示意圖：D．中子數為20的氯原子：

12、下列實驗方案能達到目的的是A．用蒸餾水萃取青蒿中的青蒿素B．用焰色反應鑒別KCl和K2SO4C．用分液的方法分離植物油和水的混合物D．用丁達爾效應鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

13、類比法是一種重要的學習化學的方法。下列“類比”合理的是A．Na在空氣中加熱生成，則Li在空氣中加熱生成B．常溫下，Zn可以和濃硫酸反應生成，則常溫下Al也可以和濃硫酸反應生成C．甲烷的一氯代物只有一種結構，則新戊烷的一氯代物只有一種結構D．與反應生成和，則與反應生成和

14、能正確表示下列反應的離子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．醋酸和氫氧化鈉溶液：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

15、用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列說法錯誤的是A．反應①②中，相同物質的量的甲烷發(fā)生反應，轉移的電子數相同B．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和H2O(g)，放出的熱量為173.4kJC．由反應①可知：D．已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，由組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫時放出的熱量為bkJ，則H2的燃燒熱為

16、研究表明，多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜和水果中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應二、計算題

17、按要求填寫下列空白：

（1）Na2O2_____（填是或不是）堿性氧化物，7.8gNa2O2中含________個陰離子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化學式），氯水長時間放置最終變?yōu)開____；

（3）配平離子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應生成Na2SO4，該反應的還原產物中氯元素的化合價為______

（5）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。某同學量取此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留兩位有效數字）三、實驗題

18、已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中___________。

(2)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。

①配置過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。

②配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果___________(填寫“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為)的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物質的量濃度為___________。

②需用濃硫酸的體積為___________mL。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)B為___________，D的最高價氧化物對應的水化物是___________，簡單離子半徑大小B___________(填“>”“<”或“=”)C。

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：___________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。五、工藝流程題

20、金屬鈦在航天、醫(yī)療等領域有著廣泛的應用。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質)為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：FeTiO3中Fe為+2價；高溫下鈦易與N2、H2反應。

(1)提高①中浸取反應速率可采取的措施有___________(答兩條)。

(2)“濾渣I”的主要成分為___________。

(3)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應，生成TiOSO4，試寫出該反應的化學方程式________。

(4)⑥中鎂與TiCl4高溫下反應制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為