廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應(yīng)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中所含陰離子的數(shù)目小于B．25℃時(shí)，1LpH=3的溶液中，的數(shù)目為C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．圖中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

6、利用如圖裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中收集方法及所用試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NH3酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性B.NO2KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色NO2有還原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有還原性D.Cl2品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移

7、25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗(yàn)題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序?yàn)開__________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學(xué)式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、我國鉑族金屬儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對(duì)可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價(jià)；

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請(qǐng)寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請(qǐng)分析優(yōu)缺點(diǎn)：___________；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進(jìn)入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個(gè)最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計(jì)算式，不用簡化)。

四、原理綜合題

10、煤和石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的是大氣中氮氧化物的主要來源。選擇性催化還原脫硝技術(shù)是控制尾部煙氣中排放的最成熟有效的技術(shù)之一

Ⅰ.在相同時(shí)間內(nèi)，三種催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率、濃度隨溫度變化如圖1所示。空速(規(guī)定的條件下，單位時(shí)間、單位體積催化劑處理的氣體量)的大小直接決定了煙氣在催化劑表面的停留時(shí)間和裝置的煙氣處理能力。催化劑能夠適應(yīng)較大的空速，就可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力。相同時(shí)間內(nèi)，MnCeZr催化劑在不同空速下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

(1)根據(jù)圖1和圖2分析，選取工業(yè)脫硝的最佳反應(yīng)條件為___________。350~400℃產(chǎn)生較多的原因?yàn)開__________。

(2)通過改善催化劑的結(jié)構(gòu)特性可以使脫硝效率得到提升。較低溫度下，MnCeZr催化劑的脫硝效率遠(yuǎn)高于CeZr催化劑，說明主要是___________(填元素符號(hào))的存在改善了催化劑的低溫活性。在MnCe催化劑催化下，X點(diǎn)的正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率，說明理由：___________。

Ⅱ.氧氣的添加可以使較低溫度下催化劑的脫硝效率迅速提高，氧氣會(huì)與未反應(yīng)的氨氣反應(yīng)。

i．

ii．

iii．

iv.

(3)=___________(用、表示)。

(4)已知反應(yīng)i和反應(yīng)iv為競爭反應(yīng)，若只考慮這兩個(gè)反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的值隨溫度變化及出口NO濃度隨溫度變化分別如圖3、圖4所示。在容積為2L的恒容密閉容器中，、均以4mol投料，250℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，則此時(shí)反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K=___________(列出計(jì)算式)。

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Co4+中存在___________種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___________。

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___________。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡)。

12、甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治療扁桃體炎的藥物，F(xiàn)是合成G的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________；A中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)G中所含碳原子的雜化方式為__________