廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學高三下冊期末通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近期我國科學家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說法錯誤的是A．許多農作物可通過光合作用將CO2轉化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機成為了可能

3、有關阿伏加德羅常數()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對數為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應生成D．標準狀況下，分子中所含氯原子的總數為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數與p能級電子總數相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結構如圖所示：

，關于VCP的說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與環(huán)戊二烯(

)互為同分異構體C．一溴代物有4種D．VCP與水加成反應的產物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、下列有關實驗室氯氣的制備、收集、性質檢驗及尾氣處理的裝置中，錯誤的是()A．制備Cl2B．收集Cl2C．驗證Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾氣

7、下列有關電化學實驗裝置或圖示的說法錯誤的是

A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實現(xiàn)反應C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時減少的逸出D．圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。

(3)裝置A中a導管的作用是____。

(4)操作中，你認為應先點燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應的化學方程式為____。

III.測定Sr3N2產品的純度

步驟：稱取4.50g所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計)。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點時消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產品純度為_____%(計算結果保留一位小數)。三、工藝流程題

9、二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如下所示，請回答下列問題：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)濾渣①的主要成分是_______。

(3)適量Na2SO3固體作為還原劑，將MnO2還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_______。

(4)檢驗濾液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關系如下圖，當溶液pH>1.7，隨pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知該條件下在步驟III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，試劑x為Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，調節(jié)pH范圍應為4.7≤pH_______。

(7)步驟V酸溶時可能產生磷酸錳和磷酸氫錳雜質，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保證生成物質較多為Mn(H2PO4)2，用離子方程式說明原因_______。已知磷酸錳難溶于水，磷酸氫錳和磷酸二氫錳易溶與水。四、原理綜合題

10、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應制得，體系中同時存在如下反應：

反應Ⅰ：(A)+CH3OH(TAME)ΔH1

反應Ⅱ：(B)+CH3OH(TAME)ΔH2

反應Ⅲ：ΔH3

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質的量分數表示的平衡常數與溫度T變化關系如圖1所示。

①物質A和B中相對穩(wěn)定的是_______(用“A”或“B”表示)；

②的數值范圍是_______(填標號)。

A.<-1

B.-1～0

C.0～1

D.>1

(2)為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入，控制溫度353K，測得TAME的平衡轉化率為α。已知反應Ⅲ的平衡常數

①平衡體系中B的物質的量為_______mol，

②反應Ⅰ的平衡常數_______。

③同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，請判斷對反應Ⅰ的化學平衡的影響并說明理由_______

(3)為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?53K，A、B物質的量濃度c隨反應時間t的變化如圖2所示。

①代表B的變化曲線為_______(填“X”或Y”)；

②時，判斷反應Ⅲ的正反應速率和逆反應速率的大小并說明理由_______

11、2023年5月28日，C919首個商業(yè)航班從虹橋機場起飛，C919是我國首次按照國際通行適航標準自行研制具有自主知識產權的噴氣式干線客機?！皥凿X”是制造飛機的主要材料，在普通鋁中加入少量和后，形成一種稱為拉維斯相的微小晶粒，使得“堅鋁”比普通鋁料性能更優(yōu)良。

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式是___________，與銅同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數最多的元素是___________(填元素符號)。

(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________，電離最外層一個電子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如圖是拉維斯相的晶胞結構、其中全部位于晶胞內部。設阿伏加德羅常數的值為，則的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、我國科學家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)氯霉素H的官能團是硝基、羥基和___________。

(3)C為反式結構，B→C的化學反應方程式___________。

(4)D→E的反應類型是___________。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式___________(寫出一種即可)。

①核磁共振氫譜有5個峰

②能發(fā)生水解反應

③能使發(fā)生顯色反應

(6)在G→H的反應中，