2020-2021學(xué)年上海市青浦高級(jí)中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）附答案詳解

2020-2021學(xué)年上海市青浦高級(jí)中學(xué)高三（下）月考化學(xué)

試卷（3月份）

1.YBazCugOxI丫為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于瑞丫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)為39

D.瑞和瑞丫是鉆元素的兩種同位素

2.下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.N&泄漏時(shí)向空中噴灑水霧

C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

3.生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

4.有關(guān)海水提漠的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提溪原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將澳從溶液中吹出

D.吹出的溪蒸氣冷凝后得到純溪

5.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水PL

12.........................〈X

得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y可能是硅元素:卜沙“一

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCh溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO?

7.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2（）T2Na++2OH-+H2T，關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

9.符號(hào)“2p”沒(méi)有給出的信息是（）

A.能級(jí)B.電子層

C.電子亞層D.電子云在空間的伸展方向

10.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.乙酸乙酯

11.將等量的固體Mg（OH）z，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中

B.在0.1mol/L的MgCk溶液中

C.在0.1mol/L的NH3?H2O中

D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

12.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

D.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

13.常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是（）

A.電和。2B.NH3和HC1C.NO和。2D.SO2和H2s

14.為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v（H2）變

化判斷正確的是（）

第2頁(yè)，共22頁(yè)

A.加入Na2sO4溶液，v（H2）減小B.加入NaHSC^固體，丫（%）不變

C.力U入NaNC>3固體，v（H2）不變D.力11入C11SO4固體，丫（%）減小

15.常溫下,某無(wú)色溶液含有C「、Mg2+、Fe3+、OH-,NO］、S0-、CO/離子中的三

種，且這三種離子的濃度相等。向該溶液中滴加酚醐，溶液不變色。則該溶液中一

定沒(méi)有（）

A.S01~B.NO3c.Mg2+D.cr

.

16.某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-

2e->Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茱柸谑丑鬯?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2efH2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

17.對(duì)于下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查其氣密性的是（）

18.已知還原性廠>Fe2+>BL,在只含有「、Fe2+>BL溶液中通入一定量的氯氣,

關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮瓦2、12和水的反應(yīng)）（）

A.「、Fe3+、CPB.Fe2+、C「、Br0

C.Fe2+、Fe3+>Cl-D.Fe2+>r>cr

19.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示：外，>=八>”，下列

有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

C.能使澳水褪色D.能發(fā)生取代反應(yīng)

20.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中翳>1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中c(Na+)>1

c(CH3coCT)

c(H+),減小

C.向O.lmol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

C(CH3COOH)

D.將CHCOONa溶液從20。（：升溫至3（TC,溶液中增大

3CQCH3CUU、rlJ,C總^Unr）

21.不同溫度、壓強(qiáng)下，在合成氨平衡體系中N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),NH3的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)表(電和出起始物質(zhì)的量之比為1：3)。

壓強(qiáng)(MPa)

氨的平衡含量(％)203060100

溫度(℃)

20086.489.995.498.8

30064.271.084.292.6

40038.247.065.279.8

50019.126.442.257.5

(1)已知該反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則此段時(shí)間內(nèi)

出的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min)o

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度，K值(選填“增大”、

“減小”或“不變”)or>C(K=3.6)的某一時(shí)刻下，“")=lmol/L,c(H2)=

3mol/L,C(NH3)=9mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(選填

“是”、“否”)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正v逆(選填“>”、“<”、“=”)。

(3)合成氨生產(chǎn)條件一般為壓強(qiáng)在20MPa?50MPa,溫度為500式左右，選用該條件

的主要原因是:從表中數(shù)據(jù)可知，在該條件下氨的平衡含量并不高，為提高

原料利用率，工業(yè)生產(chǎn)中采取的措施是。

(4)工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥(NH4)2S04-(NH4)2S04溶液中

c(NH[)與c(SO歹)之比2：1(選填“>”、“<”、“=")，用離子方程式解

釋原因o

22.為測(cè)試鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將

0.200g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.0200mol-的

KMnOq溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKM11O4溶液。

(1)配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方同與數(shù)目

H2s。4+KMnO4+FeS04—MnS04+

Fe2(S04)3+K2SO4+H2O

(2)鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若通過(guò)儀器分析發(fā)現(xiàn)該小組的測(cè)量結(jié)果偏

高，以下可能的情況有。

A.酸式滴定管洗凈后，直接注入高錦酸鉀溶液

B.洗凈的錐形瓶，再用待測(cè)液潤(rùn)洗

第4頁(yè)，共22頁(yè)

C.錐形瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水

D.滴定至終點(diǎn)時(shí)，在滴定管尖嘴部位有氣泡

(3)高鎰酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：。

(4)Fez(SC)4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO^)2：3(填寫(xiě)“>”、或

用離子方程式解釋：。

(5)高鎬酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑，可以氧化力。2、Fe2+、S2-、S0|-

等多種物質(zhì)。如出。2+歡皿+H2sO4rMnSC)4++K2SO4+H2O,試推

測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為o

(6)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過(guò)程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是

23.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuS()4溶液與Na2c。3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們

對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

【提出猜想】猜想1：所得沉淀為一種鹽或者一種堿，它們可能是。

猜想2：所得沉淀為。

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【實(shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餓水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌、

風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如圖所示裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)

驗(yàn)。能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

【問(wèn)題討論】

(1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K,。

(2)步驟1中用無(wú)水乙醇再次洗滌的目的是o

(3)若在上述裝置B中盛放無(wú)水CaCk，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測(cè)定所得沉淀

的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)

生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。

24.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成:

CKOH

CrOy

、CH,

C

完成下列填空：

(1)福酚美克中的含氧官能團(tuán)有(填名稱)。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是；已知反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①③的作用是。

(4)寫(xiě)出兩種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體、o

i.苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基

ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該同分異構(gòu)體最多能生成4moiAg

iii.能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)已知：?卜O+&CHO,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信

『282a'H2N-C-COOH

息，寫(xiě)出為原料制備［3的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用

)°

第6頁(yè)，共22頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、元素名稱鋁是金屬偏旁，就可以知道屬于金屬元素，故A正確；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)=39-50=-11,故B

錯(cuò)誤；

C、原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D、質(zhì)子數(shù)均為39,中子數(shù)不同，所以互為同位素，故D正確；

故選：B。

本題主要考查了原子的組成以及各個(gè)量之間的關(guān)系，難度不大，屬于基礎(chǔ)題。

2.【答案】A

【解析】解：A.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能使用

滅火器，應(yīng)選沙土撲滅，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄漏時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正

確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D

正確；

故選：Ao

A.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

B.氨氣極易溶于水，可以用水吸收；

C.氯氣能夠與堿反應(yīng)，被堿液吸收；

D.面粉生產(chǎn)車間中含有大量可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)

的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判

斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

3.【答案】B

【解析】解：生鐵是鐵和碳的合金。合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬低，硬度比成分金屬大，

碳和鐵形成原電池時(shí)，鐵做負(fù)極被腐蝕。

A、生鐵的硬度比鐵高，故A錯(cuò)誤；

B、碳和鐵形成原電池時(shí)，鐵做負(fù)極被腐蝕，故生鐵比純鐵更易腐蝕，故B正確；

C、生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D、生鐵是碳和鐵的合金，故含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤。

故選：B,

生鐵是鐵和碳的合金。合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬低，硬度比成分金屬大，碳和鐵形成

原電池時(shí)，鐵做負(fù)極，據(jù)此分析。

本題考查了合金和成分金屬性質(zhì)的區(qū)別，應(yīng)注意的是生鐵在形成原電池后，鐵做負(fù)極被

腐蝕。

4.【答案】D

【解析】解：A.海水曬鹽分離出鹵水含濱離子，為提溟原料，故A正確；

B.漠以離子存在，具有還原性，利用氯氣氧化漠離子生成嗅，故B正確；

C.澳易揮發(fā)，用高溫水蒸氣將浪從溶液中吹出，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣中澳的含量較低，需要選碳酸鈉或亞硫酸鈉等將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的浪，

其目的是富集溟，再氧化、萃取、蒸儲(chǔ)分離出漠，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.海水曬鹽分離出鹵水含漠離子；

B.漠以離子存在，具有還原性：

C.濱易揮發(fā)；

D.吹出的澳含量較低。

本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、浪的提純?yōu)榻?/p>

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X為Na、丫為P、Z為S,W為C1,

A.Si的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，二氧化硅不溶于水，屬于丫不可能為Si元素，故A

錯(cuò)誤；

第8頁(yè)，共22頁(yè)

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)

單離子半徑為：Z>W>X,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P<CL則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<W,

故C錯(cuò)誤；

D.P、S位于同一周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性P<CL即丫<Z,故

D錯(cuò)誤：

故選：B,

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/LX的最高價(jià)

氧化物水化物的溶液的pH為⑵c(OH-)=0.010mol/L,為一元強(qiáng)堿，則X為Na；丫、

W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，0.010mol/LW最高價(jià)含

氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,說(shuō)明一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高

價(jià)含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、丫對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑丫>Z>C1,

則Z為S元素，丫為P元素，以此來(lái)解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、

原子半徑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難

度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A正確；

B.FeCh溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu,故B錯(cuò)誤；

C.石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用于制鉛筆芯，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.濃硫酸的吸水性，可以干燥二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.耐高溫材料具有較高的熔點(diǎn)；

B.依據(jù)三價(jià)鐵離子氧化性解答；

C.石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡；

D.依據(jù)濃硫酸的吸水性解答。

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程，金屬鈉中含

金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣分子中

含有非極性鍵的單質(zhì)分子，

A、形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B、破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；

C、破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D、形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：Ao

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程，金屬鈉中含金屬鍵、水是

共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣分子中含有非極性鍵

的單質(zhì)分子，由此分析解答。

本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)生只要知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)鍵的類

型就可以迅速解題，比較容易。

8.【答案】D

【解析】解：A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1mol/L的NaClO溶液中

含有Q0一的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.3NA，故C錯(cuò)

誤；

D.常溫常壓下，14g由電與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為：x2xN=

/ug/moiA

NA，故D正確；

故選：D。

A.苯分子中不含碳碳雙鍵；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；

C.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)來(lái)分析；

D.氮?dú)馀c一氧化碳都是雙原子分子，且二者摩爾質(zhì)量相等都是28g/mol；

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,

第10頁(yè)，共22頁(yè)

難度不大，注意苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵。

9.【答案】D

【解析】解：2P表示原子核外第2能層（電子層）p能級(jí)（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)

有3個(gè)不同伸展方向的軌道，可分別表示為Px、Py、Pz，題中沒(méi)有給出，

故選：D。

原子核外電子根據(jù)能量大小可分為不能的能層，可表示為1、2、3...,每一能層又有不

同能級(jí)，可表示為s、p、d.“，不能能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向，如s為球形，

P有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的電子云等。

本題考查原子核外電子的能級(jí)分布，把握原子核外電子的排布規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意

基本概念與基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記。

10.【答案】A

【解析】解：A.丁烷有正丁烷、異丁烷2種同分異構(gòu)體；

B.丁醇對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有醇和醛類，其中醇的同分異構(gòu)體取決于丁基，有4種，酸類

有甲丙酸（2種）、乙醛，共7種;

C.丁烯有4種同分異構(gòu)體，1-丁烯、2-丁烯（順?lè)磧煞N結(jié)構(gòu)）、2-甲基丙烯，且同分

異構(gòu)體還有環(huán)烷燒；

D.乙酸乙酯對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有酯類、酸類等，酯類有甲酸丙酯（2種），丙酸甲酯，對(duì)

應(yīng)的酸為丁酸，有2種，

則同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A。

故選：Ao

本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握同

分異構(gòu)體的判斷角度，注意書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)避免重復(fù)和遺漏，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.在純水中，溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（aq）+2OH-（aq）,不移動(dòng)，

固體不變：

B.在0.1mol/L的MgCk溶液中，溶解平衡：Mg（0H）2（s）WMg2+（aq）+20H-（aq）逆向移

動(dòng)，固體增大；

2+

C.在0.1mol/L的NH3?也0中，溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg(aq)+20H-(aq)逆向移

動(dòng)，固體增大；

D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)正

向移動(dòng)，固體減小；

所以最終固體剩余最少的是D；

故選：D。

固體Mg(OH%在溶液中存在溶解平衡：Mg(0H)2(s)UMg2+(aq)+20H-(aq),根據(jù)溶

解平衡移動(dòng)方向分析解答。

本題考查了溶解平衡的移動(dòng)原理，題目難度不大，掌握基本原理即可解答。

12.【答案】C

【解析】解：A.啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，溶解平衡

發(fā)生移動(dòng)，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)CI?+H2OUHC1+HC10,飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡

逆向進(jìn)行，氯氣的溶解度減小，所以可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列

原理解釋，故B不選；

C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故C選；

D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行得到氫氧

化鐵，所以將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，可用勒夏特列原理來(lái)解釋，

故D不選；

故選：Co

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠

減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的

平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。

本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握勒夏特列原理的適用對(duì)象為解答關(guān)鍵,

注意掌握勒夏特列原理的內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

13.【答案】A

第12頁(yè)，共22頁(yè)

【解析】解：A、出和。2混合常溫不反應(yīng)，氣體體積不變；若點(diǎn)然或電火花條件下會(huì)反

應(yīng)生成水：2H2+。2=2電0;故A正確；

B、常溫，NH3+HC1=NH4C1,NH4cl常溫為固體，反應(yīng)后氣體體積減?。还蔅錯(cuò)誤；

C、NO極易與。2反應(yīng)生成NO2,2NO+O2=2NO2,三種物質(zhì)均為氣體；根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)

系，反應(yīng)后氣體體積減?。还蔆錯(cuò)誤；

D、SO2+2H2S=3Si+2H2O,反應(yīng)后生成固體S單質(zhì)；氣體體積減??；故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A、也和。2混合點(diǎn)然后，生成水；

B、常溫N&和HC1的氣體混合后，生成NH4cl固體；

C、NO極易與。2反應(yīng)生成NO2；

D、SO?和H2s發(fā)生反應(yīng)生成固體硫單質(zhì)。

本題主要考查氧族元素、氮族元素的元素及化合物的主要化學(xué)反應(yīng)；特別注意化學(xué)反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)和條件；平時(shí)注意歸納積累這些重要知識(shí)點(diǎn)，編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建思維導(dǎo)圖；培

養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

14.【答案】A

【解析】解：A、加入少量Na2s。4溶液，體積增大，濃度減小，所以v(H2)減小，故A

正確：

B、硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致氫離子的濃度變大，丫(%)增大，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸鈉電離產(chǎn)生的硝酸根離子與氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，產(chǎn)生氮的氧化物，而不

產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、置換產(chǎn)生的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A、加入少量Na2sO4溶液，體積增大，濃度減??；

B、硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致氫離子的濃度變大；

C、硝酸鈉電離產(chǎn)生的硝酸根離子與氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系；

D、置換產(chǎn)生的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題

的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：無(wú)色溶液，一定不含F(xiàn)e3+.三種離子的濃度相等，則陰陽(yáng)離子所帶異性電

荷數(shù)量相等，溶液一定存在Mg2+,一定不存在0H1lmolMg2+帶2moi正電荷，陰離

子必定含有帶1個(gè)電荷的Cl，NO.一定不存在帶2個(gè)電荷的SO：-、C0至離子，

故選：Ao

無(wú)色溶液，一定不含F(xiàn)e3+.三種離子的濃度相等，溶液顯電中性。

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，注意溶液電中性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A.K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生

的電極反應(yīng)為Fe—2e1=Fe?+,故A正確；

B.K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C.K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=HzT,故C

正確；

D.K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.K與a連接，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

B.K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池；

C.K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣；

D.K與b連接，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)。

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)原電池原理和電解池原理的理

解、運(yùn)用，明確吸氧腐蝕、電化學(xué)保護(hù)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，

注意知識(shí)的積累、歸納總結(jié)。

17.【答案】A

【解析】解：A.圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，分液漏斗中的液

體上下壓強(qiáng)相等，所以無(wú)論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查

出裝置是否漏氣，故A選；

第14頁(yè)，共22頁(yè)

B.用止水夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，

所以能檢查出裝置是否漏氣，故B不選；

C.對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強(qiáng)不變化，就無(wú)現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度

升高，壓強(qiáng)就變大就會(huì)在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故C不選；

D.圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管□會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不

會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，故D不選；

故選：A。

根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可。裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體

發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、

水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，據(jù)此即可解答。

本題主要考查了裝置氣密性的檢驗(yàn)，關(guān)鍵根據(jù)檢查裝置氣密性的原理結(jié)合各裝置進(jìn)行分

析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。

18.【答案】B

【解析】解：還原性「>Fe2+>BL,含有廣、Fe2+sBL溶液中通入氯氣后，碘離子

先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子。

A、當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在，則漠離子一定

不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣做氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；

C、當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，則一定會(huì)存在澳離子，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，則一定會(huì)存在漠離子，故D錯(cuò)誤。

故選：B,

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，只含有「、

Fe2+、BL溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，據(jù)

此回答判斷.

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的先后率知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意在氧化還原反應(yīng)

中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，難度不大.

19.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，即能發(fā)生聚合反應(yīng)，故A正確；

B.雙鍵位于2、6號(hào)碳原子上，且兩個(gè)碳碳雙鍵之間間隔2個(gè)碳原子，不能發(fā)生1,4-加

成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應(yīng)而使溪水褪色，所以該物質(zhì)能使溪水褪色，故C正確；

D.醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯煌和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、

氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯煌和醇的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解

本題關(guān)鍵，知道有機(jī)物命名方法中1號(hào)碳原子確定方法，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

20.【答案】B

【解析】解：A.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：

C(cr)=c(NH：),則制號(hào)=1，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為C為COONa,CH3COO-部分水解，

導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3C0(r),即??；(、>1,故B正確；

C.向O.lmol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中

CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中不福不的比

值增大，故C錯(cuò)誤；

D.將C^COONa溶液從20久升溫至30。(：，CH3cOCT的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增

C(CH3COO-)1

人，守坎C(CH3COOH)C(OH-)的比值減小,故D錯(cuò)誤;

Kh(CH3COO-)

故選：B?

A.中性溶液中c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒分析；

B.反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c(Na+)>C(CH3COO-)；

C.醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的數(shù)目增大、醋酸的數(shù)目減少；

C(CH3COO~)1

U升高溫度后醋酸根離子的水解平衡常數(shù)增大。

'C(CH3COOH)C(OH-)-KhCCHsCOO-),

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽

的水解及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活

第16頁(yè)，共22頁(yè)

應(yīng)用能力。

21.【答案】0.015減小否＞壓強(qiáng)太高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難

以實(shí)現(xiàn)，且溫度降低時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低，500冤左右催化劑的活性最大及時(shí)分離出

+

NH3<NH^+H2O=NH3-H2O+H

-17PO.imol

【解析】解：(l)1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：玩篇=0」mol,丫3&)=需=

3

0.01mol/(L-min),v(H2)=0.01mol/(L-min)x-=0.015mol/(L-min),

故答案為：0.015；

(2)N2(g)+3H2(g)=2NE(g)的平衡常數(shù)K=益%;

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度后平衡向著

逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，則升高溫度后平衡常數(shù)K減小：

TOC(K=3.6)的某一時(shí)刻下，C(N2)=lmol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=9mol/L,此

時(shí)的濃度商Qc=J=3＜K=3.6,說(shuō)明此時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向著正向

移動(dòng)，則此時(shí)反應(yīng)速率是v正＞v逆,

c2(NH)

故答案為:3;減?。环?；＞;

C(N2)C3(H2)

(3)由于壓強(qiáng)太高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)，且溫度降低時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低，500℃

左右催化劑的活性最大，所以合成氨生產(chǎn)條件一般為壓強(qiáng)在20MPa?50MPa,溫度為

500℃左右,

故答案為：壓強(qiáng)太高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)，且溫度降低時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低,

50(TC左右催化劑的活性最大；及時(shí)分離出NH3；

(4)(NH4)2SC＞4溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH*發(fā)生水解反應(yīng)：NH：+H2O=NH3-H20+

H+,導(dǎo)致NHt的濃度減小，所以c(NH。)與c(SOf)之比＜2：1,

+

故答案為：＜;NH^+H2O=NH3'H2O+H?

(1)根據(jù)n=計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=^計(jì)算出V(NH3),結(jié)合反應(yīng)速率之

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算此段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的概念，結(jié)合方程式電值)+3H2(g)=2NE(g)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式;

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，壓強(qiáng)相同時(shí)溫度升高氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng),

據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化；計(jì)算出此時(shí)的濃度商Qc,根據(jù)濃度商與K的大小關(guān)系判斷平

衡移動(dòng)情況；

(3)在50(rc左右時(shí)催化劑的活性最大；根據(jù)生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

(4)(NH4)2S()4溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于錢根離子部分水解，導(dǎo)致錢根離子濃度減小。

本題考查化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注

意掌握合成氨原理及條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

22.【答案】8210251870%AB鹽酸具有還原性，易被高鎰酸鉀氧

化＜Fe3++3&0UFe(OH)3+3H+0202生成的鑄離子具有催化作用，加快反應(yīng)

速率

【解析】解：(1)元素的化合價(jià)變化為：Mn：+7-+2,得電子數(shù)為5,Fe：+2-+3,

失電子數(shù)為1,根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，KMnO'與FeSO’的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為

1：5,然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式，配平后的化學(xué)方程式為：8H2S04+2KMnO4+

10FeSO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方同與數(shù)目后為

10e-

iI,

8H,SO.+2KMnO,+10FeSO,=2MnSO,+5Fe-(SO,),+K,SO,+SH?O

lOe-

故答案為：I.

、8H,SO4+2KMnO-+10FeSO4=2MnSO4+5Fe.(SO.)3+K,,SO4+8H,O?

(2)由滴定反應(yīng)8H2sO4+2KMnO4+10FeS04=2MnSO4+5Fe2(S04)3+K2S04+

_1

8H2。知n(FeS04)=5n(KMnO4)=5x0.02000mol-Lx0.025L=0.0025moL根據(jù)

Fe原子守恒得n(Fe)=n(FeS04),故m(Fe)=56x0.0025g=0.14g,鐵片中鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=70%,根據(jù)計(jì)算過(guò)程，以下情況對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響分別為:

A.酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接注入高鎰酸鉀溶液，會(huì)得到測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)

VCKMnOJ偏大，最終測(cè)量結(jié)果偏高；

B.洗凈的錐形瓶，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量增大，最終測(cè)量結(jié)果偏高；

C.滴定至終點(diǎn)時(shí)，在滴定管尖嘴部位有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)V(KMnO4)偏小，最終測(cè)量

結(jié)果偏低；

若通過(guò)儀器分析發(fā)現(xiàn)該小組的測(cè)量結(jié)果偏高，可能的情況有AB,

故答案為：70%；AB；

(3)鹽酸中具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化，所以高銃酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不

用鹽酸酸化，

故答案為：鹽酸具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化；

第18頁(yè)，共22頁(yè)

3+

(4)Fe2(SC>4)3在溶液中完全電離生成Fe3+和SO/,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe+

3SOt，但Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,使Fe3+濃度減

小，則c(Fe3+)：c(SOl-)<2：3,

3++

故答案為：<；Fe+3H2OFe(OH)3+3H；

(5)該反應(yīng)中高鎬酸鉀作為氧化劑,氧化比。2，故H2。2中0元素將由-1價(jià)上升到0價(jià)，

生成。2，

故答案為：。2；

(6)反應(yīng)過(guò)程中生成的鎬離子，可能具有催化作用，加快反應(yīng)速率，

故答案為：生成的鎰離子具有催化作用，加快反應(yīng)速率。

(1)先判斷反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化，再根據(jù)得失電子守恒即升降價(jià)總數(shù)守恒和原子守

恒配平該化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方同與數(shù)目；

(2)先根據(jù)滴定反應(yīng)8H2sO4+2KMnO4+10FeSO4=2MnS04+5Fe2(SO4)3+K2SO4+

8H2。計(jì)算ngSO。=5n(KMnO4),再根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=n(FeSOJ進(jìn)而

解得鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算過(guò)程進(jìn)行誤差分析；

(3)高鋸酸鉀具有氧化性，鹽酸中C1-具有還原性，易被高鋸酸鉀氧化；

(4)Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，但Fe3+在水溶液中會(huì)水解；

(5)根據(jù)題意，酸性高鐳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化也。2；

(6)恒溫下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、催化劑等。

本題氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)分析與計(jì)算和鹽類的水解、速率的影響因素等，解題關(guān)鍵是掌握

氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒原則、依據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算的方法以及鹽類水解的

原理，注意有些反應(yīng)的產(chǎn)物也是反應(yīng)的催化劑，題目難度中等。

23.【答案】CU(0H)2CUCO3B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象(若猜想1所得沉淀

為CuC()3,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀)用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃

管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝

置的氣密性良好利用乙醉的易揮發(fā)，帶走洗滌的水Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充

分吸收CO?，BaCC>3的摩爾質(zhì)量大于CaCC)3，測(cè)量誤差小2CUCO3?3Cu(OH)2或

3CU(OH)2-2CUCO3^CU5(OH)6(CO3)2

【解析】解：【提出猜想】猜想1：所得沉淀為一種鹽或者一種堿，它們可能是CU(OH)2(

或C11CO3),

故答案為：Cu(OH)2(或C11CO3);

猜想2：所得沉淀為CuC03(或CU(0H)2),

故答案為：CUCO3［或CU(0H)2］;

【實(shí)驗(yàn)探究】步驟2能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化

碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣，水能使無(wú)水硫酸

銅變藍(lán)，如果B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象(若猜想I所得沉淀為CuC()3,則實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀)則證明猜想1成立，

故答案為：B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象(若猜想1所得沉淀為CuC()3,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生