廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學(xué)高考模擬期末點睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．活性炭具有除異味和殺菌的作用B．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體C．氫氣燃燒主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中氧原子的數(shù)目為B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為C．光照條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為

6、下列有關(guān)實驗裝置及操作正確的是

A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，選用裝置①B．和固體反應(yīng)制備氨氣，選用裝置②C．選用裝置③排空氣法收集乙烯D．配制溶液，選用④

7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；

④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~___________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________，在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是___________(寫出兩點)。

四、原理綜合題

10、有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2.氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol

反應(yīng)2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將。0.40molH2S與0.20molCO2充入5L的空鋼瓶中，反應(yīng)達到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2。

①上述條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化事α1=_______%。

②若在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，該反應(yīng)的ΔH_______0(填“<”“>”“<或=”)。

③在610K時反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)平衡建立的基礎(chǔ)上，改變下列一種條件，能使H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_______(填標(biāo)號)。

A.向容器中通入H2SB.向容器中通入CO2

C.加入催化劑

D.縮小容器的體積

(3)在氣體總壓強分別為p1和p2時，反應(yīng)2SO3(g)2SO2g)+O2(g)在不同溫度下達到平衡，測得SO3(g)及SO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

①壓強：p2_______p1(填：“>”或”<”)：判斷的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始時充入amol的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)，計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質(zhì)。

(1)碳與鐵可以形成合金。

①基態(tài)碳原子的價電子排布圖(即價電子軌道表示式)為___________；基態(tài)鐵原子核外共有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②從結(jié)構(gòu)角度分析，較穩(wěn)定的原因是___________。

(2)碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。

①的空間構(gòu)型是___________。

②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比___________。對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸()的沸點，其原因是___________。

(3)碳也可以形成多種有機化合物。

①有機物尿素。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為___________。

②吡咯()結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為___________；分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則吡咯中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(4)碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。

①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素K用“●”表示)，原子分布如圖甲所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(圖中的○表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu))

②2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳(如圖乙)。已知T-碳密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則T-碳的晶胞參數(shù)___________pm(寫出表達式即可)。

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作為定香劑，也可用于皂用、化妝用及食品果實香精的調(diào)香原料。現(xiàn)以芳香烴A為原料，合成G的路線圖如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列問題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)G中含氧官能團的名稱為_______，E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)C→D的化學(xué)方程式為_______。

(4)F→G有兩種路徑：路徑①為先水解后消去；路徑②為先消去后水解。請你對這兩種路徑的優(yōu)劣進行評價：__