福建省寧德市高三化學(xué)上學(xué)期普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查試題新人教版

PAGEPAGE4寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘分值：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23S-32V-51Cu-64第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（此題包括15小鹿，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 以下有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐燭所致B. 少量石膏參加豆?jié){中，能使豆?jié){凝結(jié)C. 我國(guó)政府規(guī)定在食用鹽中必須參加一定量的碘化鉀（KI)D. 可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油，補(bǔ)充人體所需的鐵元素2. 在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是A.氧 B.氯 C.硫 D.碳3. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 高粱果實(shí)的主要成分為淀粉B. 飲酒駕車是指車輛駕駛?cè)藛T血液中的酒精含量超標(biāo)的駕駛行為C. 煤礦礦井中的瓦斯（主要成分是CH4)含量超標(biāo)容易引起爆炸事故D. 一種塑化劑的構(gòu)造為，該物質(zhì)屬于油脂4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為B. NaHCO3溶液中含有數(shù)目為0.3NAC. 18gI中所含中子數(shù)為10NAD. 224LHCl氣體中含有分子數(shù)為0.1NA5. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 常溫下X的單質(zhì)與濃硫酸不反響B(tài). Y的氫化物只有一種C. W的單質(zhì)存在同素異形體D. Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染6. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 化學(xué)反響都伴隨能量變化B. 放熱反響都能自發(fā)進(jìn)展C. 陽(yáng)離子都只有氧化性D. 由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物7. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2C03、NaHCO3A.①②③④ B.①② C.③④ D.①③8. 強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是A.B.C.D.9. 以下實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pHB. 用托盤(pán)天平稱取11.7gNaCl晶體C. 用堿式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液D. 用濃硫酸與NaOH溶液反響測(cè)定中和反響的反響熱10.置換反響那么不可能是A.HCl B.NaOH C.SO3 D.CO11.從海水中提取鎂的流程如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 從海水中得到食鹽采用降溫結(jié)晶法B. MgCl2晶體脫水應(yīng)在HC丨熱氣流中進(jìn)展C. 上述流程沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響D. 電解MgCl2溶液也可以得到鎂和氯氣12. 常溫下，以下溶液一定呈酸性的是A. —定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋IO3倍B. 0.1mol-L-1某堿溶液和0.1mol-L-1鹽酸等體積混合C. 0.1molL-1氨水和0.1mol-L-1氯化銨溶液等體積混合D. pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合13. 磷酸鐵鋰電池（LPF)是一種新型鈕電池，其正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，化學(xué)方程式為：。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)B. 放電時(shí)，F(xiàn)eP04得到電子C. 充電時(shí)，石墨電極接電源的正極D. 充電時(shí)，電解池陰極反響式為：14. 甲酸甲酯水解反響方程式為：ΔH>0.某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間(t)的變化如以下圖（假設(shè)溶液體積不變)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 溫度升髙，該反響的平衡常數(shù)減小B. O?1Omin，HCOOCH3的平均反響速率C. HCOOCH3平均反響速率先是增大，后減小，最后保持不變D. 80min時(shí)，到達(dá)平衡，反響物轉(zhuǎn)化率相等15. 電化學(xué)法可消除甲醇（CH3OH)對(duì)水質(zhì)造成的污染。其原理是：通電后被氧化成,生成的把水中的甲醇氧化：。某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 陽(yáng)極電極反響式：B. -向陽(yáng)極移動(dòng)C. 陰極電極反響式：：D. 電解一段時(shí)間，溶液pH增大第II卷非選擇題（共55分）二、（此題包括2小題，共18分）16. (6分）根據(jù)以下圖示答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖。寫(xiě)出儀器名稱：A_______,B________(2) 稱取4.00 gNaOH固體，配制100mL—定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存放在試劑瓶后，貼上標(biāo)簽（如圖2)。請(qǐng)你在圖2標(biāo)簽上填寫(xiě)有關(guān)信息。(3) 如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開(kāi)場(chǎng)時(shí)氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口。裝置中產(chǎn)生的氣體可能是_______(填序號(hào))。A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.O2 E.NH317. (12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展探究。(1)裝置A中反響的化學(xué)方程式_____________________(2) 實(shí)驗(yàn)完畢后，欲驗(yàn)證反響生成氣體的復(fù)原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一干凈的試管中，應(yīng)向試管中參加的試劑是_______(填序號(hào)）。a.品紅溶液 b.稀鹽酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸(3) 實(shí)驗(yàn)完畢，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，發(fā)現(xiàn)在銅片外表附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS,Cu2S0常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和S02。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：①步驟2中檢驗(yàn)濾渣洗滌千凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______。②黑色固體的成分是_______；_______。三、（此題包括2小通，共22分）18. (10分)已知反響：。答復(fù)下列問(wèn)題：(1) 在上述反響中，氧化劑是_______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12LO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。(2) 上述化學(xué)方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，以下一定能判斷它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填序號(hào)）。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反響的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反響的快慢(3) 用物質(zhì)的量均為0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性。那么溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。(4) 已知(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，Cu(CN)2固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣體。寫(xiě)出Cu(CN)2受熱分解的化學(xué)方程式_______。19. (12分)X、Y、Z、Q,W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下,O.OlmoKT1甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。(1) Q的離子構(gòu)造示意圖為_(kāi)______。(2) 工業(yè)電解QW飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反響式為_(kāi)______。(3) 常溫下，往甲溶液中通入二定量W的單質(zhì)，充分反響后，得到溶液乙。①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)后褪色，其褪色原因是：______________②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe(OH^在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4,其反響的離子方程式為：_______(4)在830K,2L密閉容器中發(fā)生反響：YZ(g)+X2Z(g)—YZ2(g)+&(g)，此溫度下該反響平衡常數(shù)尺=1。假設(shè)YZ和起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol,5min后反響到達(dá)平衡，用&表示的反響速率為_(kāi)______,平衡時(shí)YZ的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。四、（此題包括1小題，共15分）20.(15分）隨著材料科學(xué)的開(kāi)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。(1) 釩主要用來(lái)制造釩鋼。釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是____(填序號(hào)A. 釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱B. 釩鋼外表形成了致密且鞏固的氧化膜C. 釩鋼構(gòu)造嚴(yán)密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度(2) 在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：2V043—+H2OV2O74-+20H－ ①在溫度較高時(shí)-焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：V2O74-+H2O2V03－+20H－ ②反響②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________(3) 已知某溫度下：4V(s) +502(g)=2V205(s)ΔH=-1551kJ.mol－14V(s)+302(g)=2V203(s)ΔH=-1219kJ.mol－12H2(g)+02(g)=2H20(l)ΔH=-571.6kJ.mol－1寫(xiě)出H2復(fù)原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：____________________(4) 用釩酸鈉(Na3VO4)溶液（含P043—、Si032-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：①參加鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是__________②在25°C時(shí)，Ksp[Mg3(PO4)]=1.Ox10-26,假設(shè)凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為1.0x10-4mol.L_1,那么溶液中c(P043-)=________。③參加NH4Cl,加熱攪拌，該步驟反響的離子方程式為_(kāi)_______④為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg,溶解后定容