浙江省金華第一中學2022-2023學年高一下學期6月期末化學試題

金華一中2022學年第二學期高一期末考試(選考)化學試題可能用到相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32C135.5Na23K39Ba137Fe56Cu64Ag108一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯誤；B．SiO2能跟堿反應生成鹽和水：SiO2+2OH=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，為共價晶體，耐高溫，B正確；C．MgO能跟酸反應生成鹽和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是堿性氧化物，；C錯誤；D．Na2O能跟酸反應生成鹽和水，所以是堿性氧化物，；D錯誤；答案選B。2.下列化學用語的表示及說法正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.的電子式：C.的名稱是：2—乙基丁烷 D.沒有同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子符號為：，A錯誤；B．電子式是：，B錯誤；C．的名稱是3甲基戊烷，C錯誤；D．為四面體結構，不是平面結構，因此沒有同分異構體，D正確；故選D。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.溶液呈堿性，可用作消毒劑 D.呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；B．鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項D正確；答案選C。4.下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.和乙醇反應可生成 B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，A正確；B．黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C．工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。5.在只有氣體參加的反應中，改變下列條件，能使反應物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的是A.增大反應物的濃度 B.增大壓強C.升高溫度 D.移去生成物【答案】C【解析】【詳解】A.增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故A不符合題意；B.增大壓強，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故B不符合題意；C.升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故C符合題意；D.移去生成物，單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c睛】增大反應物的濃度或增大壓強，都是單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度或加催化劑，都是單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，但兩者使活化分子數(shù)增大的原理不一樣。6.關于反應，下列說法正確的是A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑 D.若設計成原電池，為負極產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．反應中，N元素從1價升高到+1價，生成，轉(zhuǎn)移電子，A正確；B．反應中H、O元素的化合價沒有變化，因此不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．中只有N元素化合價升高，被氧化，是還原劑，C錯誤；D．若設計成原電池，得到電子生成，為正極反應物，為正極產(chǎn)物，D錯誤；故選A。7.下列反應的離子方程式不正確的是A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；答案選D。8.下列說法不正確的是A.電解精煉銅時溶液中的銅離子濃度會減少B.電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極C.為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連D.電化學防護中犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解池原理【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。陽極粗銅中含有少量的Fe、Zn，會優(yōu)于Cu先失去電子，而陰極一直為Cu2＋＋2e－=Cu，因此電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度會有所減小；A項正確；B．電鍍時，在鍍件上，鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，B項正確；C．外接電源作電解池的陰極，金屬不能失去電子被氧化，而被保護，C項正確；D。電化學防護中犧牲陽極的陰極保護法，需要外接活潑金屬，活潑金屬失去電子被氧化而被腐蝕，利用的是原電池原理，D項錯誤。答案選D?！军c睛】電化學防護有兩種方法分別：①犧牲陽極的陰極保護法——利用原電池原理；②外加電流的陰極保護法——利用電解池原理。9.一定條件下，在絕熱密閉容器中，能表示反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A.容器中的壓強不再發(fā)生變化B.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是D單位時間內(nèi)消耗，同時生成【答案】A【解析】【詳解】A.該反應是等體積反應，但由于是絕熱容器，壓強隨溫度變化而發(fā)生改變，當容器中的壓強不再發(fā)生變化，就達到平衡，故A不符合題意；B.該反應是等物質(zhì)的量的反應，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，當混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是，物質(zhì)的量之比不能作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；D.單位時間內(nèi)消耗，反應逆向進行，同時生成，反應逆向進行，銅一個方向，不能作為判斷平衡的標志，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】解題時一定要注意條件的改變，分析思維也應該發(fā)生改變，如果是恒溫恒容條件，等體積反應不能用壓強作為判斷平衡的標志，但在絕熱恒容條件，等體積反應可以用壓強作為判斷平衡的標志。10.下列反應中，△S<0的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A.，氣體物質(zhì)的量增多，是△S>0，故A不符合題意；B.，氣體物質(zhì)的量不變，△S=0，故B不符合題意；C.，氣體物質(zhì)的量減少，是△S<0，故C符合題意；D.，氣體物質(zhì)的量增多，是△S>0，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A.194kJ B.391kJ C.516kJ D.658kJ【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設斷裂1molNH鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；故答案選B12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為AB.A個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C.28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬鈉由原子變成離子時，化合價升高1，失去1個電子，金屬鈉，其物質(zhì)的量為=，失去電子數(shù)為，故A錯誤；B．個硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為；磷酸的物質(zhì)的量為=，其中含氧原子的物質(zhì)的量為，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮氣的物質(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯誤；故選C。13.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B錯誤；C．能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，C錯誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯誤。答案選A。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的非金屬性比Y的強 D.原子半徑：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題給信息，“Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬最強的元素”說明Y是氟元素，“X原子的最外層有6個電子”且X原子序數(shù)小于氟，說明X是氧元素，“在周期表中Z位于IA族”且Z原子序數(shù)大于氟，說明Z是鈉元素，“W與X屬于同一主族”說明W是硫元素?！驹斀狻緼．元素X、W的簡單陰離子分別是，離子的電子層結構不相同，A錯誤；B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是，均屬于離子化合物，B正確；C．題干已說明“Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬最強的元素”，C錯誤；D．根據(jù)同周期由左到右原子半徑減小，同主族由上到下原子半徑增大可知原子半徑大小順序是：，D錯誤；故選B。15.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A.對于反應，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的焓變不同C.甲烷的標準燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：D.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應生成氣體，放熱，其熱化學方程式為：【答案】A【解析】【詳解】A．該反應是氣體體積不變的反應，改變壓強，化學平衡不移動，所以反應放出的熱量不變，故A正確；B．同溫同壓下，氫氣和氯氣在光照和點燃條件下都能生成氯化氫，由于反應物和生成物完全相同，光照和點燃條件下的焓變相同，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，熱化學方程式為，故C錯誤；D．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則氮氣與氫氣在500°C、30MPa下充分反應放熱說明反應的焓變ΔH小于—，故D錯誤；故選A。16.化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KIFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K1ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是A.a＞bB.增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D.反應II、III均為放熱反應【答案】C【解析】【分析】Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)與CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1=K2；所以K3=K1×K2，當溫度是979K時，a=K3=K1×K2；當溫度是1173K，b=K2=K3÷K1【詳解】A.a=2.38>b=0.78,即a＞b，選項A正確；B．由于II反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動，正確；C．對于反應III來說，在979K時平衡產(chǎn)生是，在溫度是1173K時，平衡常數(shù)是，可見升高溫度，化學平衡增大，說明升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡狀態(tài)III向逆反應方向移動，錯誤；D．對于反應II，1.62>0.78,說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應為放熱反應；對于反應III，2.38>1.68,升高溫度，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應為放熱反應，反應II、III均為放熱反應，正確。17.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理得到乳酸（圖中HA表示乳酸分子、表示乳酸根離子），如圖所示，下列說法正確的是A.陰極的電極反應式：B.從陽極通過陽離子交換膜，進入陰極區(qū)C.通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D.當濃縮室中增加了時，可得到（標準狀況）【答案】C【解析】【詳解】A.陰極的電極反應式：2H++2e－=H2↑，故A錯誤；B.從陽極通過陽離子交換膜，進入濃縮室，故B錯誤；C.通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故C正確；D.當濃縮室中增加了時，說明有－從陰極室進入濃縮室里，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，因此可得到氫氣即氫氣（標準狀況），故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子氫離子穿過陽離子交換膜，進入濃縮室，A－陰離子穿過陰離子交換膜進入濃縮室，兩者結合生成HA，因此濃縮室中HA濃度增大。18.合成氨反應為：。圖1表示在2L的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是A.圖1中，010min內(nèi)該反應的平均速率B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，的變化曲線為dC.圖2中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖2中，和表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為和，則：，【答案】BD【解析】【詳解】A.圖1中，010min內(nèi)氮氣改變量為，氫氣改變量為，則反應的平均速率，故A錯誤；B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，壓縮瞬間，氮氣物質(zhì)的量不變，加壓，平衡正向移動，氮氣的量減少，因此的變化曲線為d，故B正確；C.圖2中，不斷的加氫氣，平衡不斷正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，故C錯誤；D.圖2中，和表示溫度，該反應是放熱反應，因此從兩條曲線最高點分析，從下到上，轉(zhuǎn)化率增大，說明正向移動，則為降溫，即，則，故D正確。綜上所述，答案為BD。19.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a>b【答案】C【解析】【詳解】容器體積增加一倍時，B的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?0%，后平衡發(fā)生了移動，達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，故平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，生成物百分含量增大，體積增大正向移動，故a<b；答案選C。20.以氨氣為原料的燃料電池結構如圖所示，下列說法正確的是A.a極為電池的正極B.負極的電極反應式為：C.當生成時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3molD.外電路的電流方向為從a極流向b極【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)分析，氨氣變氮氣，化合價升高，是負極反應，因此a極為電池的負極，故A錯誤；B.負極的電極反應式為：，故B正確；C.根據(jù)B選項分析，當生成時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為6mol，故C錯誤；D.外電路的電流方向為從b極流向a極，故D錯誤。綜上所述，答案為B。三、非選擇題(本大題共6小題，共50分)21.如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。回答下列問題(對應物質(zhì)書寫相應化學式)：（1）B的元素符號為___________，它在元素周期表中的位置是___________。（2）上述元素形成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體的是___________。（3）C、D、E形成的簡單離子半徑從大到小的順序為___________。（4）F單質(zhì)與水反應的離子方程式為___________。（5）B、C與A形成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強弱是___________>___________?！敬鸢浮浚?）①.N②.第2周期VA族（2）Na、Mg（3）C＞D＞E（4）（5）①.②.【解析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，以此做答?！拘?詳解】由分析知B為氮元素，其元素符號為N，在元素周期表中的位置為第2周期VA族，故答案為N；第2周期VA族；【小問2詳解】活潑金屬能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，故答案為Na、Mg；【小問3詳解】由分析知，C為氧元素，D為鈉元素，E為鎂元素，C、D、E形成的簡單離子半徑均為10電子微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，故C、D、E形成的簡單離子半徑從大到小的順序為O2＞Na+＞Mg2+；【小問4詳解】由分析知，F(xiàn)為氯元素，其單質(zhì)與水反應的離子方程式為，故答案為；【小問5詳解】B、C與A形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和水，由于氮元素的非金屬性小于氧，故其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性＞，故答案為；。22.A是由兩種元素組成的礦物，測定A的組成流程如圖：已知：B、D均為純凈物。請回答：（1）寫出反應A的化學式：_______。（2）寫出反應②的化學方程式：_______。（3）寫出反應③的離子方程式：_______。（4）檢驗無色氣體D常用的方法是：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色【解析】【分析】A是由兩種元素組成的礦物，A與氧氣在高溫條件下得到紅色固體B和無色氣體D，B、D均為純凈物，B與稀鹽酸反應后加入硫氰化鉀溶液得到血紅色溶液C，則B為Fe2O3，C為Fe(SCN)3，無色氣體D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E與足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，則F為BaSO4，E為FeSO4，D為SO2，又得到9.32gF(BaSO4)，根據(jù)S元素守恒可得A中S元素的質(zhì)量為，則A中Fe元素的質(zhì)量為，因此A中Fe、S的原子個數(shù)比為，則A的化學式為FeS2，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可得，A的化學式為FeS2；【小問2詳解】根據(jù)分析，反應②為Fe2O3與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為；【小問3詳解】反應③為SO2與足量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為；【小問4詳解】由分析可知，D為SO2，具有漂白性，可將其通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色，說明是SO2。23.已知有機物烴A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為1.25g·L1。（1）物質(zhì)A的官能團名稱為___________；⑤的反應類型為___________；（2）寫出反應⑥的化學方程式___________；（3）寫出E的同類物質(zhì)的同分異構體___________；（4）已知：，參照的合成路線方式，寫出由A制備乙二酸的合成路線：___________。【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.加成反應（2）（3）（4）【解析】【分析】A來源于石油，在標準狀況下的密度為1.25g·L1，即相對分子質(zhì)量為28，A是乙烯；淀粉水解后生成葡萄糖，即D是葡萄糖，經(jīng)酒化酶作用后生成乙醇，即C是乙醇；對比A、B、E的分子組成，知乙烯催化氧化后應生成乙酸，乙醇在強氧化劑作用下能被氧化生成乙酸，即B是乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙烯與乙酸在一定條件下也能發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯?！拘?詳解】根據(jù)題給信息，物質(zhì)A是乙烯，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；反應⑤為乙烯與乙酸在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯?！拘?詳解】反應⑥是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：?！拘?詳解】E是乙酸乙酯，屬于酯類的同分異構體有：?！拘?詳解】由A制備乙二酸的合成步驟有：乙烯與溴反應生成1，2二溴乙烷，產(chǎn)物水解后生成乙二醇，乙二醇可直接氧化生成乙二酸，合成路線為：。24.是汽車尾氣中的主要污染物之一，硝酸鹽是水體污染的污染物之一。（1）可用于煙氣脫硝。已知有如下反應：則________（2）電化學降解的原理如圖所示，電源正極為________（填“a”或"b"），陰極電極反應式________。（3）某研究小組在100°C時，將充入2L的真空密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)時間（s）020406080①上述條件下，對于的說法正確的是________。A．該反應為吸熱反應B．，C．D．該反應的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）②在相同情況下，最初向該容器中充入的是，要達到相同的平衡狀態(tài)，的起始濃度是________。在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明和的濃度隨時間變化（0100s）的曲線。______________③反應達到平衡后，向該密閉容器中再充入氮氣，并把容器體積擴大為4L，判斷平衡如何移動并解釋原因________?！敬鸢浮竣?－②.a③.2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O④.BCD⑤.⑥.0.1mol?L1⑦.減小壓強，平衡向系數(shù)大的方向移動即逆向移動【解析】【分析】⑴利用蓋斯定律，將第二個方程式減去第一個方程式，再減去第三個方程式的6倍。⑵電化學降解的原理如圖所示，硝酸根變?yōu)榈獨?，化合價降低，發(fā)生還原反應，再陰極反應，因此b為負極，a為正極。⑶①A．從上述條件下不能得出反應是吸熱反應還是吸熱反應；B．，四氧化二氮生成了，則二氧化氮消耗，再計算速率；C．反應中60s和80s四氧化二氮物質(zhì)的量相同，則二氧化氮的物質(zhì)的量也相同，因此；D．平衡時四氧化二氮物質(zhì)的量為，則消耗得二氧化氮物質(zhì)的量為，剩余，再計算平衡常數(shù)；②在相同情況下，最初向該容器中充入的是，要達到相同的平衡狀態(tài)，則將開始全部轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮的物質(zhì)的量為，則濃度為0.1mol?L1，算出四氧化二氮最后狀態(tài)的濃度和二氧化氮的濃度，再畫出圖象；③減小壓強，平衡向系數(shù)大的方向移動即逆向移動?！驹斀狻竣艑⒌诙€方程式減去第一個方程式，再減去第三個方程式的6倍，得到－；故答案為：－。⑵電化學降解的原理如圖所示，硝酸根變?yōu)榈獨?，化合價降低，發(fā)生還原反應，再陰極反應，因此b為負極，a為正極，陰極電極反應式2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O；故答案為：a；2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O。⑶①A．從上述條件下不能得出反應是吸熱反應還是吸熱反應，故A錯誤；B．，四氧化二氮生成了，則二氧化氮消耗，因此，故B正確；C．反應中60s和80s四氧化二氮物質(zhì)的量相同，則二氧化氮的物質(zhì)的量也相同，因此，故C正確；D．平衡時四氧化二氮物質(zhì)的量為，則消耗得二氧化氮物質(zhì)的量為，剩余，因此該反應的平衡常數(shù)為，故D正確；綜上所述，答案為BCD。②在相同情況下，最初向該容器中充入的是，要達到相同的平衡狀態(tài)，則將開始全部轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮的物質(zhì)的量為，則濃度為0.1mol?L1，因此的起始濃度是。在80s時達到平衡，平衡時四氧化二氮的物質(zhì)的量為，濃度為0.04mol?L1，則四氧化二氮濃度改變量為0.06mol?L1，生成二氧化氮的濃度為0.12mol?L1，因此畫出圖為：；故答案為：。③向該密閉容器中再充入氮氣，并把容器體積擴大為4L，減小壓強，平衡向系數(shù)大的方向移動即逆向移動；故答案為：減小壓強，平衡向系數(shù)大的方向移動即逆向移動。25.某興趣小組用純凈的金屬鎂制備裝置如下圖：（1）與傳統(tǒng)工業(yè)的鎂與氮氣反應制備方法相比，此法最大的優(yōu)點是產(chǎn)品純度高(氧化鎂含量低)，該實驗制備的化學方程式為___________；（2）下列說法正確的是___________A．裝置A的作用是防倒吸的安全瓶B．若無裝置B，可能發(fā)生反應C．裝置D中物質(zhì)可換為堿石灰D．裝置E的作用是為了防止空氣進入裝置E．酒精噴燈應在氨氣排盡裝置中空氣后點燃（3）即使裝置和氨氣中空氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量氧化鎂，其可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）3Mg+2NH3Mg3N2+3H2（2）BDE（3）高溫條件下鎂粉與石英管中的SiO2反應【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為氣流緩沖裝置，便于氨氣平穩(wěn)通入反應裝置，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中鎂粉與氨氣高溫條件