江蘇省鹽城市2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

鹽城市2021屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cr52Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)2．制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電子式：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42－、Br－ B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3－、HCO3－D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO－、MnO4－5．從酸性蝕刻廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－）中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲從廢液中還原出Cu B．用裝置乙進(jìn)行固液分離C．用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+ D．用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO37．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．D．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O=2HSO3－+2Cl－+SO42－閱讀下列資料，完成8～10題。氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、HCN及純堿等。1909年德國(guó)化學(xué)家哈伯最早利用N2和H2合成氨，目前正在研發(fā)的光催化固氮技術(shù)最具發(fā)展前景。8．一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的H＜0、S＜0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×10239．一種基于光催化劑MeOx（某金屬氧化物）催化氮還原制取氨的反應(yīng)過程如下圖所示（圖中h+表示空穴），下列說法錯(cuò)誤的是價(jià)帶導(dǎo)帶價(jià)帶導(dǎo)帶重組A．光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．H+是反應(yīng)的中間體C．導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑D．該過程總反應(yīng)可表示為N2+3H22NH310．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．X、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵D．Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)12．ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．分子中有3種含氧官能團(tuán)B．分子中有2個(gè)手性碳原子C．1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D．1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有BaCl2溶液的試管中通入SO2，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為BaSO4B向含碘廢液X中加入FeCl3溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍(lán)X中一定含有I－C向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化鈉與乙醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀麥芽糖無還原性14．25℃時(shí)，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：VV(NaOH)/Lc/mol·L－1pHZ●XY●●△△△R￡￡￡△☆☆☆☆下列說法錯(cuò)誤的是A．H2A的Ka1=1×10－4B．溶液在X點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．在Y點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞3c(A2－)D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)15．HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如下圖所示：ⅠⅠⅡⅢⅣⅤ反應(yīng)歷程62.9ⅣⅤ-14.1-17.4相對(duì)能量/kcal·mol－144.736.712.8Ⅰ0.0-1.4ⅡⅢ8.9下列說法正確的是A．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的H＞0B．在Pd催化劑表面離解O－H鍵比C－H鍵的活化能低C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2非選擇題16．（12分）NaClO用途非常廣泛。NaClO溶液中微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如題16圖-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量與溫度的關(guān)系如題16圖-2所示。15℃15℃25℃時(shí)間/d有效氯/%8642010123.13.02.92.83.23.33.4Cl2HClOClO－pH物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)/%題16圖-1題16圖-230℃40℃（1）工業(yè)上常用NaOH溶液與Cl2反應(yīng)制備NaClO。Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為▲，當(dāng)通入Cl2至溶液pH=5時(shí)，溶液中濃度最大的微粒是▲（填“Cl2”“ClO－”或“HClO”）。（2）NaClO溶液在空氣中易失效，其與空氣中CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲（已知H2CO3的Ka1、Ka2依次為4.47×10－7、4.68×10－11）。（3）NaClO溶液可用于脫除黃磷生產(chǎn)尾氣中PH3等有害氣體。脫除PH3機(jī)理為：H3O++ClO－=HClO+H2OPH3+HClO=[PH3O]+H++Cl－[PH3O]+ClO－=H3PO2+Cl－室溫下，用3%的NaClO溶液分別在pH=9、pH=11時(shí)處理含PH3的尾氣，PH3的脫除率如題16圖-3所示：pH=9pH=9pH=11PH3的脫除率時(shí)間/min題16圖-3①下列措施能提高尾氣中PH3的脫除率的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．增大尾氣的流速B．將吸收液加熱到40℃以上C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣D．吸收尾氣的過程中定期補(bǔ)加適量NaClO并調(diào)節(jié)合適的溶液pH②已知PH3幾乎不與NaOH溶液反應(yīng)，黃磷生產(chǎn)尾氣中除PH3外，還有大量的H2S等有害氣體。黃磷尾氣通過NaClO吸收液前需預(yù)先用30%NaOH溶液吸收處理，其目的是▲。③pH=9時(shí)PH3的脫除率總是比pH=11的大，其原因是▲。17．（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為▲和▲。（2）X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）B→C的反應(yīng)類型為▲。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲（只寫一種）。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。（1）Co基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）NO3－的空間結(jié)構(gòu)為▲。（3）bte的分子式為C6H8N6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題18圖所示。題1題18圖①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是▲和▲（填元素符號(hào)）。②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)椤?。③bte分子中碳原子軌道雜化類型為▲和▲。④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為▲mol。19．（12分）從鉻銅廢催化劑（主要含CuO·Cr2O3、少量有機(jī)物及水）中回收鉻和銅的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）700℃“焙燒”可使Cr2O3不溶于酸，焙燒的另一目的是▲。（2）配制“酸洗”所用100mL6mol·L－1硫酸需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、▲和 ▲；為使研碎的燒渣中CuO充分溶解，應(yīng)采取的措施是

▲。（3）為確定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.9320g溶于水，加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另稱取樣品1.9320g溶于水，經(jīng)H2O2在堿性條件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍過量的KI溶液（Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），暗處?kù)o置5min，立刻用0.5000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6）至溶液呈淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液藍(lán)色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。（4）已知反應(yīng)2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH－=2Cu↓+N2↑+8NH3+5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CuSO4溶液制備純凈銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：▲，干燥得銅粉（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：12mol·L－1氨水、2mol·L－1N2H4·H2O溶液）。20．（12分）脫除煙氣中SO2有電化學(xué)法及液相催化氧化法等。（1）Dennis等設(shè)計(jì)的電化學(xué)膜法脫除SO2的工藝如題20圖-1所示。多孔陽(yáng)極多孔陽(yáng)極多孔陰極含0.3%SO2的煙氣含少量K2SO4和V2O5的K2S2O7凈化氣空氣吹掃SO3+O2+N2電解質(zhì)膜工作溫度大于400℃題20圖-1SO42－多孔陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為▲；多孔陰極一側(cè)發(fā)生的反應(yīng)包括：2S2O72－+2e－=3SO42－+SO2(g)、▲和2SO3+2SO42－=2S2O72－。（2）研究FeSO4液相催化氧化脫硫的實(shí)驗(yàn)流程如題20圖-2所示，循環(huán)槽中循環(huán)液的pH變化如題20圖-3所