化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版題組訓(xùn)練過關(guān)第2講考點(diǎn)11-2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

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(2)配制100mLmol·L1的鹽酸,需以上濃鹽酸________mL。

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào)):____________。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻【解析】(1)c=1000ρwM=1000×36.5%×1.(2)c1V1=c2V23.00mol·L1×0.1L=12.0mol·L1V2V2=0.025L=25mL答案:(1)12.0mol·L1(2)25(3)①③⑥⑤④⑦⑧②配制實(shí)驗(yàn)誤差分析4.(2020·石家莊模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是 ()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B.用托盤天平稱取gC.用100mL的量筒量取mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大【解析】選D。定容時(shí)仰視會(huì)使實(shí)際體積偏大,濃度偏小;托盤天平稱取物體只能讀數(shù)讀到位;量取mL液體需10mL量筒而非100mL;量取溶液時(shí)仰視量筒所取HCl量偏多,濃度偏大。5.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,一定會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ()A.稱量時(shí)“左碼右物”B.定容時(shí)仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)【解析】選D。A項(xiàng),若稱量時(shí)使用游碼,稱量時(shí)“左碼右物”,會(huì)使稱量藥品質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低;C項(xiàng),未洗滌燒杯和玻璃棒,則n(NaCl)減小,濃度偏低;D項(xiàng),砝碼上有雜質(zhì)使其質(zhì)量偏大,則稱量NaCl的質(zhì)量偏大,濃度偏高。【加固訓(xùn)練】1.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ()①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹②用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視刻度③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線A.①②⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.②③⑤【解析】選A。①砝碼生銹導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶液濃度偏高。②仰視導(dǎo)致所取濃溶液偏多,溶質(zhì)增加,所配溶液濃度偏大。③燒杯及玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低。④無影響。⑤定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶劑量減少,濃度偏大。綜上,A項(xiàng)正確。2.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制mol·L1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是()A.稱取碳酸鈉晶體143B.定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.所用晶體已部分脫水【解析】選C。A項(xiàng),配制mol·L1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O;B項(xiàng),定容時(shí)俯視觀察刻度線,會(huì)造成所配溶液的體積偏小,濃度偏高;C項(xiàng),未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會(huì)造成碳酸鈉損失,濃度偏低;D項(xiàng),使用部分脫水的晶體,會(huì)使Na2CO3的質(zhì)量偏大3.用NaOH固體配制mol·L1的NaOH溶液220mL,下列說法正確的是()A.首先稱取NaOH固體B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【解析】選D。依題意,配制mol·L1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶來配制,則需要NaOH固體g,A項(xiàng)