2024屆江西省撫州市臨川二中、臨川二中實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析

2024屆江西省撫州市臨川二中、臨川二中實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉2、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將標(biāo)況下22.4mLHCl氣體溶于1L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸B．一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的水分子數(shù)目為NAD．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－15、某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽6、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨7、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小8、離子方程式中，書寫錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n210、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②11、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸12、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮13、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。14、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60gD．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL15、如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色16、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣17、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－18、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D19、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+4 D．+520、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出21、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④22、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是（）A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。24、（12分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時(shí)間內(nèi)保持白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是___________(選填序號)。①檢驗(yàn)A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是________________________。26、（10分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。27、（12分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。29、（10分）某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質(zhì)量水中，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大。鈉與水反應(yīng)會有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量，故三者中Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成溶液質(zhì)量相等，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而等質(zhì)量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當(dāng)于在等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識，注意守恒思想的靈活運(yùn)用，可以根據(jù)將等質(zhì)量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應(yīng)情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或是濃度關(guān)系。2、C【解題分析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。3、A【解題分析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。4、D【解題分析】

A、標(biāo)況下，22.4mL的HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會發(fā)生變化，故其物質(zhì)的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯誤；B、Fe和Cl2反應(yīng)只會生成FeCl3，該反應(yīng)中Cl2不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)1molCl2的物質(zhì)的量計(jì)算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C、標(biāo)況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯誤；D、1mol·L-1MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1，D正確；故選D。5、D【解題分析】

碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。6、A【解題分析】

氦氣是由單原子分子構(gòu)成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體?！绢}目詳解】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；B．NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；C．SiO2是硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C不選；D．石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。7、B【解題分析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。8、C【解題分析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。9、A【解題分析】第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點(diǎn)睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。10、A【解題分析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至+4價(jià)，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價(jià)不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。11、A【解題分析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)酸，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類及常見的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對常見物質(zhì)有一定認(rèn)識是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。12、A【解題分析】

在化學(xué)史上對制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。13、C【解題分析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項(xiàng)正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團(tuán)，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。14、C【解題分析】

A項(xiàng)、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯誤；D項(xiàng)、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由圖象確定OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水是分析解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。16、A【解題分析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項(xiàng)C錯誤；D．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。17、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。18、C【解題分析】

根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【題目詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。19、B【解題分析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。20、C【解題分析】

A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯誤。故選C。21、A【解題分析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷22、A【解題分析】

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，0.01mol碳酸根離子；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子。【題目詳解】A.分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合題意，A正確；B.該固體中一定沒有Cu2+，Cl-不能確定，與題意不符，B錯誤；C.該固體中含有NH4+、CO32-、SO42-，與題意不符，C錯誤；D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可確定該固體中有Na+，與題意不符，D錯誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。二、非選擇題(共84分)23、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解題分析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識，難度不大。24、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！绢}目詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【題目點(diǎn)撥】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。25、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液③①②試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，把試管I中液體壓入到試管II中，即操作順序是③①②；（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入。點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是（2）中藥品的名稱，鐵屑學(xué)生容易寫成鐵粉或鐵單質(zhì)，這些是不正確，因?yàn)轭}目中給出的是鐵屑，因此只能寫成鐵屑；制備氫氧化亞鐵，且長時(shí)間觀察，應(yīng)排除裝置中的空氣，以及防止空氣的進(jìn)入。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘忸}分析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！绢}目點(diǎn)撥】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。27、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。28、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL。【解題分析】（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故圖中OA段離子反應(yīng)為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故圖中AB段離子反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5mL，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式可知n[Al(OH)3]=0.01mol，氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g；（3）根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；（5）0.39gAl(OH)3的物質(zhì)的量==0.005mol。當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005