2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解B.C與CO?生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

析C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯(cuò)誤:

D.H2s0」和NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合故合理選項(xiàng)是B。

題目要求，共60分。）

1.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是4.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

A.加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出A.測(cè)定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生參考答案：

D

C.溶于水后，滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成

略

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，

參考答案：

C

略

2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

下列表述中正確的是

A.碘升華B.澳蒸氣被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水D.HC1氣體溶于水A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M一N

參考答案：B.L時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

DC.匕時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.L時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）

A.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：

B.少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D

C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

略

D.H2s04和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

參考答案：6.石油分儲(chǔ)可得到汽油，也叫直儲(chǔ)汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列對(duì)兩者

敘述正確的是

B

［詳解］A.Ba（OH）-8HO與NHQ的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

22A.兩者的性質(zhì)無(wú)區(qū)別

B.裂化汽油比直譚汽油的沸點(diǎn)高A.③②①?④B.①②??④C.②③0?⑤D.③⑤②（DO

C.裂化汽油中含有不飽和鏈燒，而直馀汽油中不含不飽和鏈燒（分子呈鏈狀的燃）參考答案：

A

D.可用嗅水或高銃酸鉀酸性溶液鑒別它們

略

參考答案：11.某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是（）

CDB

A.136AlB.6A1C.136CD.136c

7.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3CI：②CH2c%

③CHCI3;④CC14，其中正確的是參考答案：

A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物C

參考答案：略

D

12.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A.C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三

略種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一

半。下列敘述正確的是

8.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）

A.原子半徑：A<B<C<DB.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

?Na和H2O②NO2和H2O@C12和H2O@Na2O2和H2O

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<CD.非金屬性：A>C

A.???B.①?④C.①③?D.②③④

參考答案：

參考答案：

D

D

略

略

13.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是

9.下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是

A.29.5gB.44gC.74.8g

D.88g

A.AIQ3B,阿。2C.MgO

參考答案：

D.NO?

A

參考答案：14.電子式正確的是()

C

ANa九邊攵廣B.H+[：S：]2-H+

10.過(guò)濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCb、MgCL、Na￡O4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①加

入稍過(guò)量的Na2c。3溶液：②加入稍過(guò)量的NaOH溶液：③加入稍過(guò)量的BaCk溶液；④滴入稀鹽酸

2+

至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，可制得純凈的食鹽水，正確的操作順序是c[HiOi]-Ba[xOxH]-,c,Xr?X?c?,

D.o.xux.s>-

參考答案:鹽酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

A品名:拉酸

化學(xué)式:HCI

15.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）相對(duì)分子質(zhì)量;36.5

密度:l.l8g/cm3

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換H+生成的H?比ImolB從酸中置換H+生成的H2多

（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有▲（寫(xiě)出儀器名稱(chēng)及規(guī)格）；

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

參考答案：（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mLlmoLL」的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積

D為▲mL,量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用一4mL（選填10mL、50mL>100mL）規(guī)格的量筒；

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.

【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol-LL引起誤差的原因可能

能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答.是▲。

【解答】解：A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B,如

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

Ca的金屬性大于Li,故A錯(cuò)誤；

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B,如Fe的金屬性小于B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馀水

Na,故B錯(cuò)誤：

轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

C.lmolA從酸中置換H+生成的H?比ImolB從酸中置換H+生成的H?多，說(shuō)明A失電子比B多，不C.

能說(shuō)明A的金屬性大于B,故C錯(cuò)誤：

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B,則A的金屬性大于B,故D

正確；

（4）若將30mLimoI?L"鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫(xiě)

故選

D.出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

參考答案：

16.（10分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該

（共10分）

濃鹽酸配制100mLimol?L」的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒

杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）100mL容量瓶（儀器名稱(chēng)、規(guī)格各1分，共2分）

（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）

（3）CD（2分，選對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)選得0分）

(4)HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+82T(1分)

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是?種強(qiáng)酸，B是?種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶

n(HCl)=0.03mol,n(NaHCO3)=0.05mol,依據(jù)化學(xué)方程式，NaHCO3i2S,V(CO2)=

于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是。

0.03moIx22.4L-mol/=0.672L。(過(guò)量判斷1分,計(jì)算結(jié)果1分)

參考答案：

略

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(2分)0.2mol(2分)

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)“(2)CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(2分)

(3)NHj+HC(h+2011=NH1+C曖+2HQ(2分)

17.硫通常是?種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每3

(4)A10r+4H+=Al3++2H20(2分)

個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是

(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是U.34g/L,則它的化學(xué)式是.19.

(2)紅橙色蒸氣的度量是相同狀況時(shí)同體枳空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍，則它的化學(xué)式是.⑴(CH3)2CHCH20H與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)

此事實(shí)說(shuō)明疏有.⑵CH3cHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)

(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

(3)CH3cHOHCH3與02、Ag力口熱

參考答案：

(4)(CH3)3CC1與CH3cHOH、NaOH混和力口熱

(1)S(2)S(3)S多種同素異形體(4)CSz或熱的氫氧化鈉溶液

864⑸(CH3)2CHC1與NaOH水溶液混和加熱水溶液

18.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下)，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)

⑹乙醉與硫酸酸化的三氧化鋁(CiQj)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鋁和水

條件均已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：參考答案：

(D(CHJ)2cHeHQH(CHJ)2C=CIt+H：O

(2)2CH3CH0HC