湖北省松滋市高中化學(xué)高二下冊期末提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯酚含有的氫原子數(shù)為B．光照條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．聚乙烯含有的碳原子數(shù)為D．甲基中含有的電子數(shù)為

3、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

4、《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該分子中含有4個(gè)手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol該物質(zhì)分別與足量的、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5∶6D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗3

5、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中

A．AB．BC．CD．D

6、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A．B．C．D．

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鋁。

已知：易潮解變質(zhì)，升華溫度為178℃且易凝華。請回答下列問題：

【實(shí)驗(yàn)方案一】利用Al粉和固體粉末、濃鹽酸等藥品制備，裝置如圖1所示

(1)圖1有___________處(選填“1”或“2”或“3”)明顯錯(cuò)誤。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)裝置C的作用是___________。

【實(shí)驗(yàn)方案二】利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖2所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

(4)實(shí)驗(yàn)開始先通。一段時(shí)間后，先加熱裝置___________(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置b加熱溫度不能過高的原因是___________。裝置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)現(xiàn)有樣品，為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取g樣品，用蒸餾水溶解搖勻后以試液為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知25℃時(shí)、AgCl的分別為和)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取g樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為g。則n=___________；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測量值偏大的是___________(選填大寫字母)。

A．樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分

B．開始滴定前滴定管沒有用的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C．滴定操作中讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液末讀數(shù)時(shí)仰視液面

D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡三、工藝流程題

9、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫化學(xué)式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示。“系列操作”是：___________，洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、NH3是無碳的能源載體和潛在的儲(chǔ)氫燃料，廣泛應(yīng)用于化肥、炸藥等生產(chǎn)以及環(huán)境保護(hù)。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

已知：反應(yīng)i．ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)

反應(yīng)ii．ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)

則的取值范圍是________(填字母)。A．<B．~0C．0~6D．>6(2)一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入等量的N2和等量的H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測得兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，表示甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是__________(填“a”或“b”)，隨著溫度的升高，550℃后乙容器中N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中充入1molNH3(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)：。該容器內(nèi)混合氣體的起始壓強(qiáng)為15kPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得此時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為10kPa。0～10min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________kPa·min-1。該溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________kPa-5(列出計(jì)算式即可，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)我國科學(xué)家合成了一種新型的Fe—SnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化固氮生產(chǎn)氨和硝酸，原理如圖所示：

①電解時(shí)雙極膜中的H2O解離為H＋和OH-，OH-向__________室(填“a”或“b”)移動(dòng)。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________。

11、C、N、P、S及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。請回答：

(1)①基態(tài)磷原子核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式___________。

②沸點(diǎn)：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。

(2)氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)，與水反應(yīng)的離子方程式為：，的結(jié)構(gòu)為

。下列說法正確的是___________。A．中存在配位鍵，N原子提供孤電子對B．該反應(yīng)中，氧化劑是C．第一電離能大?。篋．該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)?3)單質(zhì)硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為___________。

12、化合物Ⅷ是一種用于制備神經(jīng)抑制劑的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物I的分子式是_____________?；衔铫械暮豕倌軋F(tuán)的名稱是_____________。

(2)化合物I的沸點(diǎn)高于化合物II，其原因是____________________________________________________。

(3)反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則a為_____________。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類