安徽省安慶市高中化學高二上冊期末點睛提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、生產(chǎn)息息相關。下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏可以有效預防齲齒B．堿性的鋅錳干電池屬于二次電池C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹

2、不能正確表示下列變化的離子方程式是A．銅與稀硝酸反應：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：D．鈉與水反應：

3、下列離子組能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、

4、下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉與稀硫酸混合加熱后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已發(fā)生水解B氯乙烷與NaOH溶液混合加熱后加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸＞水＞乙醇三種電解質(zhì)電離出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

A．AB．BC．CD．D

6、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，溶液變成紅褐色C．對于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡體系，增大壓強可使顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

7、空燃比是指機動車內(nèi)燃機氣缸內(nèi)混合氣中空氣與燃料之間的質(zhì)量比例，通過調(diào)節(jié)空燃比可控制機動車尾氣中、碳氫化合物等污染物的排放。內(nèi)燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應

，下列說法正確的是A．上述反應在高溫下可以自發(fā)進行，則該反應B．上述反應平衡常數(shù)表達式C．氣缸內(nèi)溫度升高，正反應速率加快，逆反應速率減慢D．實際應用中，控制氣缸內(nèi)空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小

8、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1D．SO3為0.4mol·L-1

9、葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應過程如下：

下列說法錯誤的是A．溴化鈉起催化和導電作用B．每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應

10、對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量與溫度（T）的變化情況，如圖所示

下列說法不正確的是A．M點前速率v正>v逆B．該反應為吸熱反應C．M點速率v正=v逆D．M點以后均為平衡狀態(tài)

11、氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學方程式為。根據(jù)氮的催化氧化的熱化學方程式，下列說法不正確的是A．反應的B．有和在反應器中充分反應，能放出熱量C．斷裂鍵的同時，斷裂鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

12、0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．②③B．②④C．①④D．①③

13、在某溫度時，將xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點：B．氨水的濃度等于1.0mol/LC．bc段在c點之前的過程中離子濃度大小關系有可能為D．b、c、d三點水的電離程度大小關系是c>b>d

14、常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1mol?L-1HX溶液的pH=3B．NaX溶液的pH＞7C．0.1mol?L-1HX溶液比0.1mol?L-1鹽酸導電能力弱D．0.1mol?L-1HX溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好中和

15、下列說法不正確的是A．中和相同體積、相同濃度的醋酸和鹽酸，所需的物質(zhì)的量相同B．常溫下，濃度均為的氨水和溶液中，溶液的導電能力更強C．常溫下，的溶液一定是酸溶液D．向溶液中滴加醋酸至，則溶液呈中性

16、室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向濃度均為的和的混合液中滴少量的溶液，觀察實驗現(xiàn)象B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解C將少量銅粉加入到2.0mol·L溶液中，觀察實驗現(xiàn)象氧化性比強D室溫下，用計測得溶液的小于溶液水解平衡常數(shù)：A．AB．BC．CD．D

17、為研究用溶液將混合溶液中的和沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法中不正確的是

A．約為，的數(shù)量級為B．M區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加少量水，增大

18、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液與碳酸銨溶液中的物質(zhì)的量濃度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的電離程度C．將pH=3的HCl和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同溫度下10ml0.1mol/L的醋酸與100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量

19、將pH＝12的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H＋)最接近于（

）A．0.5(10－12＋10－10)mol/LB．0.5(10－4＋10－2)mol/LC．(10－12＋10－10)mol/LD．2×10－12mol/L

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空題

21、室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列問題：

(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_______。

(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_______。

(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的?H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。三、實驗題

22、某學生用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為以下幾步：

A.移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

C.把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

(1)圖中屬于堿式滴定管的_______(選填：“甲”、“乙”)。

(2)正確的操作順序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序號)。

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。

(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_______(填寫序號)。

a.A步操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶

b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c.錐形瓶中加入待測鹽酸溶液后，再加少量水

d.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。滴定次數(shù)待測溶液的體積(/mL)標準NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理綜合體

23、某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示。請回答下列問題：化學反應平衡常數(shù)500℃700℃800℃①

2.50.340.15②

1.01.702.52③

(1)根據(jù)上述反應可推導出、與之間的關系：_______；

(2)根據(jù)反應③判斷熵變_______0(填“>”“=”或“＜”)，依據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：ΔG=ΔH－TΔS＜0時反應可自發(fā)進行，判斷：在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)500℃下，測得反應③在某時刻時，、、、的濃度分別為、、、，則此時v正____v逆(填“>”“=”或“＜”)。

(4)提高反應③的反應速率且增大的產(chǎn)率，可采取的措施_______。A．擴大反應容器的容積B．使用合適的催化劑C．縮小反應容器的容積D．從平衡體系中及時分離出(5)捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應④完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。

則反應⑤的化學方程式為_______，下列敘述正確的是_______。

A.，比多，且生成速率不變，有可能是發(fā)生副反應

B.時刻，副反應生成的速率大于反應⑤生成速率

C.之后，生成的速率為0，是因為反應⑤不再發(fā)生五、填空題

24、某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實驗小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設雜質(zhì)不參加反應)。

已知部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下問題:

(1)流程①通入Cl2反應的離子方程式為_________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍_____＜pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分離沉淀A和濾液的操作名稱是______，該濾液中的主要溶質(zhì)為_______和_______(填化學式)。

(3)工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______（填正確答案的字母）。

A.物理分離法B.電解法.C.熱還原法D.熱分解法

(4)流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反應的化學方程式為_________。

25、利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的____極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為_______________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向_________極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為___________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為_________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___