浙江省舟山市高中化學(xué)高三上冊期末點睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A．神舟號宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．新冠疫情仍然是對人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為0.75C．0.3mol分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.6

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

下列說法錯誤的是A．該高分子材料可降解B．異山梨醇分子中有3個手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

6、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菧y定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD

A．AB．BC．CD．D

7、我國科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關(guān)該電池，下列說法錯誤的是A．放電時發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負(fù)極相連D．電解質(zhì)不能是水溶液

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強C．當(dāng)時，D．c點時，二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實驗步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，將反應(yīng)液凈化后轉(zhuǎn)移到a中。

II.關(guān)閉K2，打開K1，待裝置中空氣排盡后，關(guān)閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

III.反應(yīng)結(jié)束后將混合液抽濾，產(chǎn)品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當(dāng)_______(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1進(jìn)行實驗，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，用尿素除去過量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(以VO2計。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設(shè)計實驗證明裝置C中VOCl2溶液是否變質(zhì)_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、已知草酸鎳晶體()難溶了水，常用于制鎳粉。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成份為Ni，含有一定量的、、、CaO等)制備草酸鎳的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金底離子開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于時，視為完全沉淀。

請問答下列問題：

(1)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施_______。濾渣I的成分為和_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)pH”的范圍為_______，用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識簡要說明濾渣II的形成原因_______。

(4)“沉鈣”過程中，當(dāng)沉淀完全時，溶液中_______(列出計算式即可)。

(5)“沉鎳”時的離子方程式為_______。

(6)操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和_______。四、原理綜合題

10、鈦的化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域都有重要用途。目前常見的生產(chǎn)鈦的方法是碳氯化法。在1000℃時主要發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)Q=-51kJ/mol，再進(jìn)一步冶煉得到鈦。

(1)恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．混合氣體的壓強保持不變B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)C．混合氣體的密度保持不變D．Cl2和CO物質(zhì)的量相等(2)平衡常數(shù)表達(dá)式___________；溫度升高，K___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)一定壓強下，在2L的密閉容器中投入0.9molTiO2、2.0molC，1.8molCl2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中氣體組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，同時生成___________氣體。但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是___________。600℃時，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)V(CO2)___________。

(4)由TiCl4冶煉鈦的方法：在2000℃左右TiCl4分解也可得鈦：TiCl4=Ti+2Cl2，反應(yīng)中制得的Cl2可用于制取二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒。工業(yè)上還可用亞氯酸鈉NaClO2和稀鹽酸為原料制備ClO2，同時NaClO2被還原成Cl-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反向和總數(shù)：___________。

(5)已知HClO2是一元弱酸，常溫下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀鹽酸只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)至中性，則c(Cl-)___________c(HClO2)(填“>”、“<”或“=”)。

11、

吡唑、呋喃及吡咯均是五元環(huán)狀平面分子，它們的結(jié)構(gòu)如下：吡唑呋喃吡咯結(jié)構(gòu)簡式(1)以上三種物質(zhì)所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________，這幾種元素的簡單氫化物分子中鍵角最大的為___________(寫化學(xué)式)。

(2)已知吡唑是無色針狀晶體，可作為配體與金屬陽離子形成配位鍵。吡唑和吡咯分子中都含有大π鍵(5個原子共用6個電子)，則吡唑中1號N原子參與形成大π鍵提供的電子數(shù)為___________個，2號N原子的價層孤電子對占據(jù)___________軌道，吡咯不具有堿性而吡唑具有堿性，寫出吡唑具有堿性的原因___________。

(3)環(huán)戊二烯()與溴水加成可能生成的產(chǎn)物有___________種，四氫呋喃()在水中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)環(huán)戊烷()。

(4)、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性較強的是___________。

12、化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：

(1)化合物C分子中發(fā)生、雜化的碳原子數(shù)目之比為______。