湖北省天門市高中化學(xué)高一下冊期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是A．混合物：鹽酸、生鐵、空氣B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖D．單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀

2、下列化學(xué)用語表示正確的是A．的空間填充模型：B．氯化銨的電子式：

C．甲基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為B．32g由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C．將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為D．1mol與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則該溶液中一定大量共存的離子是A．OH﹣、Mg2+、、Cl﹣B．Cl-、K+、Na+、Ba2+C．Ba2+、Cl-、Cu2+、D．H+、Na+、、Cl-

5、實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段。下列有關(guān)實驗設(shè)計或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述中，正確的是（

）.A．可用酚酞溶液一次性鑒別稀鹽酸、石灰水和食鹽水三種無色溶液B．可用Fe粉除去FeSO4溶液中含有的少量H2SO4C．常溫下能導(dǎo)電的固體物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)D．能使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2

6、下列過程涉及的離子方程式正確的是A．向溶液中通入氣體：B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸溶液：C．向溶液中滴入少量稀溶液：D．用試劑檢驗：

7、下列敘述錯誤的是（

）A．Tl的金屬性比Al的強B．Al與強酸溶液、強堿溶液反應(yīng)均能生成H2C．Tl與強酸溶液反應(yīng)，與堿溶液不反應(yīng)D．Tl2O3具有強氧化性

8、下列敘述正確的是

A．濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是

A．原子半徑大?。篞>Z>YB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵D．Q元素對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)

10、下列關(guān)于物質(zhì)的敘述正確的是A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．除去Fe2O3中的雜質(zhì)Al2O3，用過量的NaOH溶液溶解并過濾C．Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2，可以推出F2能從NaCl溶液中置換出Cl2D．侯氏制堿法是在飽和的NaCl溶液中先通入過量的CO2，再通入NH3分離出NaHCO3

11、下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

12、鹽酸和塊狀CaCO3反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30℃D．改用更小塊的CaCO3

13、一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲所示：T1<T2，該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d，則P1>P2>P3C．圖丙所示：點E時，v正>v逆D．圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b>c+d

14、關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法錯誤的是

A．B．C．由途徑Ⅰ生成HI的小于生成HBr的D．H-Cl、H-Br、H-I鍵穩(wěn)定性依次減小，所以途徑Ⅲ放出的熱量依次減少

15、某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2、H2O(g)，此混合氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量濃H2SO4時氣體質(zhì)量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A．甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：鋅筒既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物C．丙：負(fù)極反應(yīng)H2-2e-=2H+D．丁：放電時H+移向Cu電極，所以Cu電極附近溶液中H+濃度增大

18、某原電池以鉑、銀為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì)，Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池總反應(yīng)式為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法中錯誤的是A．空氣中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快B．鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-C．電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變D．電子移動方向：銀→外電路導(dǎo)線→鉑

18、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是A．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物二、工藝流程題

19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室中可用如下流程提純。

回答下列問題：

(1)溶液a、溶液b和溶液c分別是___________、___________和___________(都填化學(xué)式)。

(2)在滴加沉淀劑除去雜質(zhì)的過程中，如何確定已經(jīng)沉淀完全，請你寫出檢驗方法___________。

(3)加入溶液c所發(fā)生的離子反應(yīng)為___________、___________。

(4)操作I的名稱是___________。三、實驗題

20、某學(xué)習(xí)小組利用點滴板探究氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板，一段時間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請回答下列問題：

(1)可用于替代a中的物質(zhì)是___________。A．B．C．D．濃硫酸(2)d中的現(xiàn)象是___________，b中離子反應(yīng)方程式是___________。

(3)c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請設(shè)計實驗驗證上述猜測___________。

(4)相同溫度和壓強下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時溶解度的變化曲線如圖2所示。

由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，的溶解度先減小后增大。請結(jié)合圖1信息，分析出現(xiàn)增大的可能原因為___________。四、周期表推斷題

21、物質(zhì)的分類及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以幫助我們更全面的認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.如圖為氯及其化合物的價類二維圖，回答下列問題：

(1)圖中A的物質(zhì)類別為_______；B的化學(xué)式是_______。

(2)關(guān)于鹽酸與反應(yīng)，同學(xué)們持不同意見，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填四大基本反應(yīng)類型)；乙同學(xué)則認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。最終，丙同學(xué)通過實驗證明乙同學(xué)的看法正確，過程如下：向盛有鹽酸的試管中滴加溶液后，將濕潤的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)_______現(xiàn)象。

Ⅱ.部分主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：元素原子結(jié)構(gòu)特點XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍請回答下列問題：

(3)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

(4)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_______(填元素名稱)；Z元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是_______(填化學(xué)式)。

(5)元素X和元素Y以原子個數(shù)比為化合形成化合物Q，寫出Q的電子式：_______。五、有機推斷題

22、目前使用較多的有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路線如下：

已知：①

結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的；②。

(1)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(2)有機物C中所含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)，水