重慶市高中化學(xué)高三下冊期末高分預(yù)測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于無機非金屬材料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gCH2=CH2中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H鍵數(shù)目一定為NAC．標準狀況下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴鍵數(shù)目為NAD．1L0.5mol?L-1CH3OH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．②③發(fā)生消去反應(yīng)B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種D．④與濃溴水反應(yīng)最多可消耗

6、下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

7、如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+→Zn2＋+Cu，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)，b可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為硝酸銅，Zn作陽極，Cu作陰極C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為氯化銅，Zn作負極，Pt作正極D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，電子從Zn→Cu→溶液→Zn閉合回路

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點對應(yīng)的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點_______c點。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入苯后振蕩，靜置后的現(xiàn)象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：

已知：、，回答下列問題：

(1)錳原子價層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價為_______。

(2)“酸浸”時，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。

內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。

(4)若“凈化”過程中的濃度為，則此時的濃度為_______。

(5)是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時，產(chǎn)率減小的原因是_______。

(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。

527.4℃時，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、在我國大力推進生態(tài)文明建設(shè)、全力實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時代背景下，對和利用的研究尤為重要。

Ⅰ．我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：

(1)充電時，復(fù)合膜中向Zn極移動的離子是______，放電時負極的電極反應(yīng)式為______。

Ⅱ．科學(xué)家使和發(fā)生重整反應(yīng)：

，生成合成氣CO和，以實現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強對CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是______(填序號)，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒壓密閉容器中進行此重整反應(yīng)且達到平衡，當(dāng)升高溫度至1000℃達到平衡時，容器中的含碳量______(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時積碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反應(yīng)產(chǎn)生。

(4)合成氣CO和可用于合成甲醇，能說明反應(yīng)一定達平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C．在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(5)向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，一段時間后達到平衡，測得的體積分數(shù)為25%，則CO歧化反應(yīng)的______(保留兩位有效數(shù)字)。

11、過渡金屬(等)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，是化學(xué)工作者研究的對象。

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。

①基態(tài)的核外電子排布式為___________。

②圖中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________。

③能與結(jié)合成，中的鍵角_______中的鍵角(填“>”、“<”或“=”)

(2)錳元素能形成很多重要的化合物。

①錳與碘形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示，該化合物的化學(xué)式為___________。

②能形成配合物，其配離子的結(jié)構(gòu)如圖-3所示(配體位于頂點)。若該配合物與足量反應(yīng)生成沉淀，則化學(xué)式中的n為___________。

③三醋酸錳由硝酸錳晶體和乙酸酐反應(yīng)制得。乙酸酐[]可由在一定條件下脫水形成，其結(jié)構(gòu)如圖-4所示，乙酸酐中所含的鍵數(shù)目為___________。已知羧酸是一大類含羧基()的有機酸，其酸性強弱由羧基中的羥基的極性大小決定。請解釋的酸性大于的原因：___________。

12、本維莫德(D)乳膏劑為我國擁有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的國家Ⅰ類新藥，主要用于治療炎癥及自身免疫疾病，且對銀屑病有較好的治療效果，其兩種合成路線如下所示：

已知：

請回答下列問題：

(1)B的分子式為___________，的名稱為___________。

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(3)官能團決定有機物的性質(zhì)，請結(jié)合F的官能團特征，預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。___________序號官能團名稱可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①醛基銀氨溶液-氧化反應(yīng)②________________________________(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______