湖北省隨州市高中化學(xué)高三上冊期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，很難在自然環(huán)境中降解，能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體體之間有范德華力C．羊毛制品水洗后容易變形是因為蛋白質(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的

①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為

②12g石墨中含有鍵的個數(shù)為

③中所含的離子總數(shù)為

④含有鍵的個數(shù)為

⑤12g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為個

⑥晶體中，含陽離子數(shù)目為A．②③⑥B．③④⑤C．①②⑤D．①②⑥

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A．分子中含有4個手性碳原子B．分子中含有3種官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)

6、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．實驗室制取氨氣C．排水法收集NO

D．實驗室制取氯氣

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電極A為負(fù)極，Na+由A向B移動B．該電池為無水電池C．充電時，電極B接電源的負(fù)極D．充電時，電極A的反應(yīng)式為Na++e－=Na

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實驗中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

(3)定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R＋C=2Fe＋2TiO2＋CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______。此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子，常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式為_______。Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______，除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_______。四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。

(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_______。

11、分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請回答：

(1)水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_______鍵，該鍵是由_______雜化軌道和_______軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是_______。

(2)由鐵原子核形成的四種微粒，價電子排布圖分別為：①、②、③、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。A．微粒半徑：④>①>②B．得電子能力：②>①>③C．電離一個電子所需最低能量：②>①>④D．微粒③價電子在簡并軌道中單獨分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子(3)八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強的原因是_______。

(4)某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，。該晶體類型是_______，密度為_______(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計算出結(jié)果)。

12、W是用于制備某抗骨質(zhì)疏松藥物的中間體，以芳香族化合物A、D為原料合成W的路線如圖所示：

已知：。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G中含有官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)C+F→G的反應(yīng)類型是___________。

(3)D→E的化學(xué)方程