浙江省上虞市高中化學(xué)高二下冊期末通關(guān)預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNH4F分子中含有共價鍵的數(shù)目為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C—Cl鍵的數(shù)目為C．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為D．62g白磷(分子式為P4，正四面體形)晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是6

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

4、下列示意圖或圖示正確的是A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.的結(jié)構(gòu)式C.分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)體

A．AB．BC．CD．D

5、下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

6、“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，鎳鎘蓄電池工作原理如下：，通過充、放電充電過程，滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時對能量儲存和供給的需要。下列說法錯誤的是A．飛船進(jìn)入光照區(qū)，還原反應(yīng)為B．太陽能電池陣經(jīng)過“太陽能—化學(xué)能—電能”為蓄電池充電C．鎳鎘蓄電池宜采用陰離子交換膜，電池放電時，陰離子向負(fù)極移動D．飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘蓄電池放電，放電時正極附近升高

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ.制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是______________________________________。

Ⅱ.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。

（5）寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________.

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

(1)某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

資料：Mn2+生成Mn(OH)2，開始沉淀時pH=8.2，完全沉淀時pH=10.2。

①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_______(寫出一條即可)。

②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和_______。

③調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時，得到的沉淀2是_______。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃時，當(dāng)c(Co2+)≤1×10-5mol?L-1時可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=_______時Co2+完全沉淀。

由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn2+和Co2+完全分離。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：________________。(完成離子方程式)

(2)可用如下方法測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測定)：

資料：

iii.

iv.Co2+與SCN-反應(yīng)生成藍(lán)色的；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)限度大于前者。

取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為VmL。

滴定終點時的現(xiàn)象是_____，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果用m、v、c表示)。四、原理綜合題

10、CO2有效轉(zhuǎn)化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)CO2可用于人工合成淀粉，其中前兩步的反應(yīng)如圖1所示。

已知

則的____________(用、、表示)。

(2)一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：

I．

，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：II．

，溫度對CH3OH、CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

下列說法不正確的是____________。

A．，

B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成CH3OH反應(yīng)的速率

C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率

D．生產(chǎn)過程中，通過使用合適的催化劑以提高CH3OH的選擇性

(3)一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應(yīng)器，同時發(fā)生反應(yīng)圖2Ⅰ、Ⅱ，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評價催化劑的性能(選擇性×100%)。

①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=_____。

②其它條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖3所示：

由圖3可知，CO2的轉(zhuǎn)化率實驗值低于其平衡值，而CH3OH選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由___。

(4)恒壓下，CO2和H2以物質(zhì)的量之比1：3投料合成甲醇(不考慮副反應(yīng)Ⅱ)，在有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖4所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。請在圖4中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_____。

11、H與O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。

回答下列問題：

(1)水分子的價層電子對互斥(VSEPR)模型是____。

(2)比較H—O—H鍵角大?。篐3O+____H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A．H2O2中氫氧原子軌道的重疊方式為s-p重疊B．H2O2中既含極性鍵，又含非極性鍵C．H2O2是非極性分子，易溶于CCl4D．H2O2溶液呈弱堿性，屬于二元弱堿(4)與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF2分子的極性很小，這是因為：①____；②從中心原子孤電子對角度看，OF2中O原子上有兩個孤電子對，抵消了F－O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。

12、多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，由B生成D的反應(yīng)類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

a．A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負(fù)性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，E→F反應(yīng)的方程式為___________。

(4)C