浙江省臨海市高中化學高考模擬期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)C．明礬可用于自來水的殺菌消毒D．小蘇打可用于治療胃酸過多

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中磷原子的價層電子對數(shù)為B．中配位鍵個數(shù)為C．和HCHO的混合氣體中含碳原子數(shù)一定為D．草酸()中雜化的O原子個數(shù)為

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

5、我國科學家成功揭示了蝗蟲聚群成災的關(guān)鍵化學物質(zhì)，簡稱“4VA”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C．“”最多可與反應D．“4VA”內(nèi)不存在手性碳原子

6、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、關(guān)于如圖所示①②兩個裝置的敘述，正確的是（

）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．電解質(zhì)溶液pH的變化：①減小，②增大C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強B．V(稀鹽酸)時，C．V(稀鹽酸)時，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗題

8、Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，F(xiàn)eCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①，難溶于水，具有強氧化性；

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示：開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子最高能級的電子數(shù)是________；核外電子排布式____。

(2)“堿溶”中NaOH的用量不宜過多的原因是___________。

(3)“酸溶”時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________；若用濃鹽酸代替和的混合液，缺點是___________。

(4)若“沉鈷”后溶液中，加入等體積的溶液后，沉淀中的Li元素占元素總量的95%，則“沉鋰”后溶液中___________mol/L。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____；的空間構(gòu)型是___。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳的綜合利用倍受關(guān)注。

(1)CO2催化加氫合成甲烷的反應為：

已知：

①則_______，該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。

②CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

陰極上的電極反應式為_______。若生成的乙烯和乙烷的體積比為，則消耗的CH4和CO2物質(zhì)的量比為_______。

(2)CO2與H2還可合成CH3OH，涉及的主要反應如下：

反應1：

反應2：

起始按投料，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)和CH3OH的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強變化如下圖：[已知]

①P1_______P2(填“>”或“<”)

②溫度高于后，壓強P1和P2下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點的原因是_______。

③，P2壓強下，用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應2的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)2021年9月，《科學》雜志發(fā)表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過11步路徑人工合成淀粉。前兩步是先將二氧化碳還原為甲醛，過程如下圖所示：

請寫出前兩步總反應的化學方程式：_______。

11、航天領(lǐng)域充斥著新材料的身影——外層的熱控保溫材料核心成分為石墨烯，太陽能電池板中大量使用氮化鎵、砷化鎵作為半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)石墨烯是通過剝離得到的單層石墨(如圖所示)，其中的碳原子采取_______雜化，12g石墨烯中含有C—C的個數(shù)為_______NA。

(2)氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)同為第三代半導體材料的代表，兩者均為共價晶體。GaN的熔點為1700℃，GaAs的熔點為1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，B原子的分數(shù)坐標為(，，)，則C原子的分數(shù)坐標為_______。每個晶胞中有_______個As原子，每個As原子周圍等距離且最近的As原子有_______個。

(4)已知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶胞的空間利用率為w，則GaAs晶體的密度為_______g·cm-3。

12、利伐沙班是一種新型口服抗凝藥，廣泛用于血栓的預防和治療?；衔颒是合成利伐沙班的主要關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：

已知：t－Bu是叔丁基團。(Boc)2O為Boc的酸酐。酰鹵能與－NH2或－NH－、－OH上的氫原子發(fā)生取代反應。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_____。B中所含官能團的名稱為_____。

(2)C→D的反應類型是_____?；衔顳的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)合成路線中，設(shè)計D→E的目的是______。

(4)反應E→F的化學方程式為_____。

(5)H的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_____種。

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外，沒有其他環(huán)；

②分子中含有兩個－NH2，屬于α－氨基