浙江省平湖市高中化學高考模擬期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學史說法正確的是A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動會吸收能量和放出能量B．1959年德國科學家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實夫瑯禾費線是原子發(fā)射光譜C．美國科學家鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行理論計算，得出了各元素的電負性D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學說，道爾頓的原子學說等奠定了近代化學基礎(chǔ)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L的溶液中含有數(shù)目為0.2NAB．與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．26g與混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．將2.24L(標準狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

4、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、某化學學習小組學習電化學后，設(shè)計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水

B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液

D．6.0mol?L?1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應，化學方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快

②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫

④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）__________________________________________________。三、工藝流程題

9、高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定，微溶于濃溶液。工業(yè)上濕法制備的流程如圖：

(1)強堿性介質(zhì)中，可氧化生成高鐵酸鈉，寫出該反應的離子方程式：___________。

(2)請比較工業(yè)上濕法制備的條件下和的溶解度大?。篲__________(填“>”“<”或“=”)

(3)將粗品[含有等雜質(zhì)]轉(zhuǎn)化為的實驗方案為

a、在不斷攪拌下，將粗品溶于冷的溶液中，快速過濾除去等難溶的物質(zhì)。

b、將濾液置于___________中，向濾液中加入___________，過濾。

c、對產(chǎn)品進行洗滌時使用乙醇，其目的是___________(答兩點)。

(4)高鐵酸鹽具有強氧化性，溶液越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。的濃度與關(guān)系如圖1所示；用除去某氨氮廢水，氨氮去除率與關(guān)系如圖2所示；用處理濃度為的含鋅廢水，鋅殘留量與關(guān)系如圖3所示[已知：與反應生成的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀]。

①圖2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②圖3中，時鋅的去除率比時大得多，其原因是___________。(從鋅元素的存在的形態(tài)角度說明)。四、原理綜合題

10、生活和工業(yè)中SO2、CO、NOx等污染物的來源很多，它們的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害。據(jù)報道，從2023年7月1日開始，我國將全面實行燃油車“國六B標準”排放，屆時汽車尾氣中的各類污染物的排放量均進一步減少。工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．

(1)25℃時，若用氫氧化鈉溶液吸收SO2，當?shù)玫絧H=9的吸收液時，該吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

(2)已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

則反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。該反應在常溫下可自發(fā)進行的原因是___________。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應并達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應NO轉(zhuǎn)化率最大的是____________。

②若=1，T1溫度下，反應達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I、Ⅱ)進行反應，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“>”、“<”或“=”)對應溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。

11、回答下列問題

(1)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填字母)。A．鋁原子核外有7種空間運動狀態(tài)的電子B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．對應的氯化物均為含極性鍵的非極性分子(2)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥(其中CHZ為碳酰肼

)，ClO的空間結(jié)構(gòu)是______________，碳酰肼中碳原子的雜化類型_________。

(3)鹵化鈉(NaX)、四鹵化鈦(TiX4)和四鹵化硅(SiX4)的熔點如圖所示。

由圖可知：TiF4熔點高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，請解釋原因__________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=______nm(列出表達式即可)。

12、瑞馬唑侖是我國自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如下(部分試劑和反應條件略去)。

已扣：i．

ii．

(1)A能使的溶液褪色，A分子含有的官能團是___________。

(2)B中含有醛基，A→B的反應類型是_________