湖北省隨州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)科學(xué)家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的是A．閔恩澤B．屠呦呦C．徐光憲D．侯德榜

2、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡(jiǎn)單離子與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

4、天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應(yīng)用價(jià)值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說(shuō)法正確的是

A．1mol白皮杉醇與足量的溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2B．苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C．1mol白皮杉醇最多能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol白皮杉醇最多能和2molNa2CO3反應(yīng)

5、下列氣體實(shí)驗(yàn)中，正確的是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮?dú)怏wB．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集

6、鋰二氧化碳電池可在常溫下同時(shí)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的錨定與轉(zhuǎn)化，可以在深海作業(yè)、火星探測(cè)等高二氧化碳的環(huán)境中得到應(yīng)用，電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池不能用水溶液作為電解液B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：C．充電時(shí)，鋰電極與外接電源負(fù)極相連D．充電時(shí)，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)隔膜遷移的數(shù)目為

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、二氯異氰尿酸鈉是一種常用的消毒劑，對(duì)各種致病性微生物如病毒、真菌等有很強(qiáng)的消殺作用，其化學(xué)式是，可用次氯酸鈉氧化氰尿酸(化學(xué)式：)制備。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述裝置中，儀器a在使用前必須進(jìn)行的操作是_______；儀器a連接的橡膠管的作用是_______。

(2)儀器b中盛有的試劑X可以是_______(填標(biāo)號(hào))。A．NaCl粉末B．粉末C．粉末D．CaO粉末(3)裝置乙中飽和NaCl溶液的作用是_______。

(4)裝置丙中試劑Y可以是一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)開始階段先緩緩地通入，當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)時(shí)，打開儀器c的活塞，緩緩滴入氰尿酸溶液，此時(shí)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，建議在裝置乙、丙之間增加下面的裝置，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)_______(填“正確”或“不正確”)，簡(jiǎn)要敘述你的理由：_______。

三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點(diǎn)：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)：315℃。

②H2GeO3在高酸度時(shí)易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問(wèn)題：

(1)①“酸浸”時(shí)加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過(guò)高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時(shí)用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時(shí)濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)純度測(cè)定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可降低溫室氣體二氧化碳的排放。

已知：①

kJ·mol

②

kJ·mol

③

(1)_______kJ·mol，反應(yīng)③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．壓縮容器體積B．將液化分離出來(lái)C．恒容下充入D．使用高效催化劑(3)在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①壓強(qiáng)_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。

②當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，B點(diǎn)_______。

③T℃、kPa下，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______%，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

11、過(guò)渡元素Fe、Cu等在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位數(shù)為___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ鍵___________個(gè)。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解；再加入___________，則可析出深藍(lán)色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該晶體中配離子的結(jié)構(gòu)可表示為___________。

(4)具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學(xué)式為___________(需區(qū)分內(nèi)界和外界)。

(5)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、有機(jī)物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)寫出D生成E的化學(xué)方程式：_______。

(5)1molC最多可與濃溴水中的_______molBr2反應(yīng)；一定條件下，B與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物的每個(gè)分子中含有的手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)個(gè)數(shù)