湖北省隨州市高中化學高二上冊期末點睛提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．新型冠狀病毒疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

2、表中是有關物質的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、Na+、、B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D．pH=0的溶液：Na+、K+、、

4、下列實驗結論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，洗滌效果更好，加入稀鹽酸，與結合生成氯化銀沉淀，使平衡右移B將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中證明溴乙烷發(fā)生了消去反應C直接向蔗糖水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象檢驗蔗糖是否發(fā)生水解D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，置于冷水中，溶液呈藍色：一段時間后取出加熱，溶液逐漸變黃是放熱反應A．AB．BC．CD．D

6、某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率減小

7、下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

8、T℃時，體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化ABC①210放熱0.75QkJ②0.40.21.6下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4B．容器②中達到平衡時吸收的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時Ａ的轉化率增大D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時Ｃ的體積分數(shù)小于2/3

9、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理如下，能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．第①、②、③步反應都是放熱反應B．總反應速率主要由第①步反應決定C．由圖可知，總反應不需要加熱就能進行D．使用催化劑只降低正反應的活化能，反應的焓變不變

10、某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質之間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是

A．4min時反應達到平衡B．反應開始至4min時A的平均反應速率為v(A)=0.1mol/(L·min)C．該反應的化學方程式為D．8min時逆反應速率大于正反應速率

11、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應：。反應中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s05015025035000.160.190.200.20

下列說法錯誤的是A．0s時，正反應速率最大，逆反應速率為0B．0~50s內，用表示的平均反應速率C．250s時，反應已達到平衡，的平衡轉化率為20%D．當時，反應處于停止狀態(tài)

12、硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽所示，下列說法正確的是

A．圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)再生B．圖1脫除34gH2S，理論上一定消耗11.2LO2C．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．圖2中，其他條件不變時，適當增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A．一定條件下進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大或減小

14、下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質的是A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的濃度較大C．100mL的醋酸溶液恰好中和10mL的NaOH溶液D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大

15、下列說法正確的是A．常溫下，用pH計測得溶濟的pH=5.2，則該溫度下，草酸的B．常溫下，同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的C．常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的新制氯水中，

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B室溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的還原性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L?1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L?1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結合H＋的能力比SO的強A．AB．BC．CD．D

17、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點和N點的c(S2－)之比為1×10－20

18、常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、下列敘述中不正確的是A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常溫下將10mL0.02mol/LNaOH溶液與l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

20、下列說法錯誤的是A．疊氮酸()與酸性相近，則溶液中離子濃度大小順序為：B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L兩種溶液中水電離出的個數(shù)：②＞①C．、、、溶于水，對水的電離都有促進作用D．室溫下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：二、填空題

21、回答下列問題

(1)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。NO可利用活性炭進行吸附。反應原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)?H=-34.0kJ?mol-1。在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，反應在溫度1050K之前，NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因可能是_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_______。

②用物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_______。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總=)×氣體物質的量分數(shù)]

(2)反應A(g)+3B(g)→2C(g)

?H＜0在恒容條件下進行。改變反應條件，平衡體系歷經階段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢_______。(曲線上必須標出A、B、C)。

三、實驗題

22、用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，溶液出現(xiàn)_______，停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_______。

(3)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是_______。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_______，說明理由_______。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_______mL，測得c(I-)=_______mol·L-1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_______。

(7)滴定步驟d中應填_______。

(8)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______。四、原理綜合體

23、氯乙烯(C2H3Cl，結構簡式為CH2=CHCl)是重要的有機高分子單體，可通過乙炔[C2H2，結構簡式為CH≡CH]選擇性催化加氫制備。

已知：主反應：C2H2(g)+HCl(g)C2H3Cl(g)?H1

副反應：C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g)?H2=?179.3kJ?mol?1

(1)主反應的能量變化如圖所示，?H1_______0(填“>”或“<”)。已知C2H3Cl(g)+HCl(g)C2H4Cl2(g)?H3=?54.5kJ?mol?1，則?H1=_____________。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器(含催化劑)中分別充入等量的C2H2(g)和HCl(g)，其濃度均為amol?L?1。

①下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的密度不再改變

B．混合氣體的總壓強不再改變

C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D．單位時間內C2H2減少的物質的量與C2H3Cl增加的物質的量相等

②tmin時，反應達到平衡，測得C2H3Cl(g)、C2H4Cl2(g)的物質的量濃度分別為bmol?L?1、cmol?L?1。tmin內，反應的平均速率υ(C2H3Cl)=________，乙炔的轉化率α(C2H2)=________，主反應的平衡常數(shù)K=________L?mol?1(列式即可)。

(3)不同壓強下，向密閉容器中按物質的量之比1:1充入C2H2(g)和HCl(g)發(fā)生反應，實驗測得乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。pa、pb、pc由大到小的順序為________；隨溫度升高，乙炔的平衡轉化率降低可能的原因是_________。

五、填空題

24、硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_______。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物質X調溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。

A.

B.