浙江省嵊州市高中化學(xué)高二上冊期末提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是A．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

2、通過下列實驗可以從廢銀催化劑(含Ag、和少量)中回收銀：

已知：能與高濃度的反應(yīng)生成、。下列說法正確的是A．“沉銀”時增大鹽酸濃度，可加快沉淀速率，有利于提高銀的回收率B．還原過程反應(yīng)的離子方程式：C．本工藝中可循環(huán)利用D．電解精煉過程，粗銀應(yīng)與電源的負(fù)極連接

3、下列各組離子中能大量共存的是A．在新制的氯水中：、、、B．的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．無色透明的溶液中：、、、

4、圖示裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ比較CO和HCO水解能力的強弱B．圖Ⅱ測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C．圖Ⅲ研究濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ比較碳酸和醋酸的酸性強弱

6、下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是A．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深B．向平衡體系中加入少量固體，平衡逆向移動，溶液紅色顏色變淺C．重鉻酸鉀溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色【重鉻酸鉀溶液中存在：】D．平衡體系，壓縮容器的體積，平衡正向移動，最終體系顏色變淺

7、通過反應(yīng)

可實現(xiàn)的資源化利用。下列有關(guān)說法錯誤的是

已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HH-H鍵能803413436b

A．?dāng)嗔?molH-H鍵需吸收436kJ熱量B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行C．反應(yīng)中每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．選擇合適、高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變并提高化學(xué)反應(yīng)速率

8、已知甲、乙中進行的反應(yīng)是：；丙、丁中進行的反應(yīng)是：

。實驗條件和起始投料如下表所示，下列說法正確的是甲外界條件實驗組別起始投料(mo1)乙外界條件實驗組別起始投料(mo1)恒溫恒容Ⅰ130恒溫恒壓Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界條件實驗組別起始投料(mo1)丁外界條件實驗組別起始投料(mo1)HIHI恒溫恒容Ⅰ110恒溫恒壓Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A．甲組中，若平衡時和的轉(zhuǎn)化率分別為和，則B．乙組中，平衡Ⅱ中的濃度是平衡Ⅰ的二倍。C．丙組中，若平衡時Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，則D．丁組中，建立平衡的時間：

9、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法正確的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率B．已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)C．采用正向催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益

10、一定條件下對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol·L－1)c1c2c3平衡濃度(mol·L－1)0.20.30.12

則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝2∶3B．平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2：3D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

11、時，將足量某碳酸氫鹽固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡時體系中氣體的總濃度為。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．向平衡體系中加入適量增大C．向平衡體系中充入適量，逆反應(yīng)速率增大D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

12、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O?+OH-，如想增大的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．加入NH4Cl固體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量鹽酸D．加水

13、如圖為某實驗測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫促進了HCO的電離，同時抑制了HCO的水解B．b點溶液恰好顯中性C．a(chǎn)點溶液的c(OH-)比c點溶液的小D．a(chǎn)點時，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．裝置甲可制得較高濃度的溶液B．裝置乙可以驗證鐵發(fā)生了析氫腐蝕C．裝置丙在鐵制品表面鍍銅D．圖丁是常溫下用的溶液分別滴定一元酸HX、HY的滴定曲線，說明HY的酸性弱于HX

15、下列說法正確的是A．含有H+離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c()的兩倍

16、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水B．冬奧場館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過程將光能轉(zhuǎn)化成電能C．由黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼表面有致密的氧化物薄膜，故不易產(chǎn)生銅綠D．使用含氟牙膏來預(yù)防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化

17、室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖：

已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。

下列說法不正確的是A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應(yīng)的時刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)

18、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

19、常溫下，將0.1mol·L─1鹽酸溶液與0.06mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

20、25℃時，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和H2A可能逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．c點c(K＋)=0.15mol·L-1B．H2A的Ka1約為1.0×10-3C．b點有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系為c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D．從b點到e點，水電離產(chǎn)生的c(H＋)先減小后增大二、填空題

21、2021年6月17日神舟十三號載人飛船與空間站成功對接，航天員進入天和核心艙。空間站處理的一種重要方法是的收集、濃縮與還原。

(1)用固態(tài)胺吸收與濃縮，在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出的最簡單方法是___________。

(2)研究表明，二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。該反應(yīng)如下：。反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示吸附在催化劑表面；圖中已省略)。

①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是___________(用化學(xué)方程式表示)。

②有利于提高平衡時轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化劑

b．加壓

c．增大和的初始投料比

③研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210～290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的___________(填“>”“=”或“<”)0，依據(jù)是___________。

(3)在催化劑(Ni/xMg)作用下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下。以和為初始原料，保持總壓為發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時間測得的轉(zhuǎn)化率如圖。

①A點的反應(yīng)速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。

②B點的平衡常數(shù)______。(寫出計算式，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))三、實驗題

22、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為___；盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___。

(2)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___。

(3)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___(小數(shù)點后保留四位)。

(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)__(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)(5)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。(H2C2O4，草酸，弱酸)

②可將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ.配平用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的離子方程式___。

MnO+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O。

Ⅱ.滴定前是否要滴加指示劑？___；(填“是”或“否”)，判斷滴定終點的方法是：___。四、原理綜合體

23、鈀催化劑(主要成分為Pd、α－Al2O3、活性炭，還含少量鐵、銅等)在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖所示。

已知：“沉鈀”過程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是_____；“還原I”加入甲酸的作用是_____；“酸浸”過程中Pd轉(zhuǎn)化為PdCl的離子方程式為_____。

(2)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為2RCl+PdClR2PdCl4+2Cl-，“離子洗脫交換”流出液中的陽離子有H+、Fe3+、_____(填離子符號)，試劑X的化學(xué)式為____。

(3)“沉鈀”過程中，由[Pd(NH3)4]Cl2溶液得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀時，需調(diào)節(jié)溶液pH小于2，其原因是____(用平衡移動原理解釋)；“還原II”產(chǎn)物無污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有____。五、填空題

24、周期表中ⅡA族鎂、鈹及其及其化合物應(yīng)用廣泛。

I．試劑()是有機合成中的重要試劑之一，一種合成應(yīng)用機理為：+RMgX，回答以下問題：

(1)中鎂元素的化合價為___________，丙酮()與發(fā)生上述反應(yīng)所得醇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)易發(fā)生水解反應(yīng)，生成甲烷、一種堿和一種鎂鹽。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．鈹是比熱容最高的結(jié)構(gòu)材料，常用來制作航天航空部件。以綠柱石為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：與性質(zhì)相似，強堿溶液中會轉(zhuǎn)化為。

回答下列問題：

(3)燒結(jié)冷卻后，粉碎的目的是___________。

(4)流程中沉鈹加不能過量，用化學(xué)方程式表示原因___________。往濾渣1中加強堿，分離回收鋁元素的離子方程式為___________。

(5)操作是___________。

(6)“水浸”后鈹元素以形式存在?！斑^濾2”得濾液“沉氟”的離子方程式為___________。

25、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H