浙江省瑞安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)航天事業(yè)取得突破性發(fā)展。有關(guān)空間站建設(shè)中的說(shuō)法不正確的是A．蓄熱材料可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的直接轉(zhuǎn)換B．“太陽(yáng)翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽(yáng)能變?yōu)榛瘜W(xué)能C．“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭使用的液氫燃料具有無(wú)污染的特點(diǎn)D．“天和”核心艙使用電推發(fā)動(dòng)機(jī)，比化石燃料更加環(huán)保

2、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．氫氧化鎂固體溶于鹽酸：B．水溶液中的電離方程式：C．NaHS的水解反應(yīng)：D．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

kJ?mol

3、下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?10mol?L?1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．加水稀釋pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO

4、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴溶液后變?yōu)榧t色驗(yàn)證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C將濃溶液滴加到飽和的溶液中制備膠體D常溫下，用試紙測(cè)定濃度均為和溶液的比較與的酸性強(qiáng)弱

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的，加壓后顏色先變深后變淺C．高壓更有利于合成氨D．盛有溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時(shí)迅速變渾濁

7、某化學(xué)反應(yīng)的，，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

8、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，PCl5物質(zhì)的量是()A．0.2molB．小于0.2molC．大于0.2mol，小于0.4molD．無(wú)法確定

9、自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ?mol-1C．兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＜v(P2)D．使用催化劑能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率

10、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，通入18O2氣體再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于A．SO3中B．O2中C．SO2、O2、SO3中D．O2、SO3中

11、一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是速率ABCDv正/(mol·L-1·min-1)v(A)=2v(A)=1v(A)=2v(A)=2v逆/(mol·L-1·min-1)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(A)=2

A．AB．BC．CD．D

12、室溫下，將濃度為的溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持不變的是A．KaB．C．D．

13、100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列三種溶液：①0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1氨水溶液等體積混合液②pH=3的HCl與pH=9的NaOH溶液等體積混合液③pH=10的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④

14、已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氫氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，相同濃度的HCOOH和HCN溶液的pH：HCOOH＜HCNB．一定條件下，反應(yīng)Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以發(fā)生C．一定條件下，反應(yīng)CO2+H2O+2CN-=+2HCN可以發(fā)生D．向碳酸氫鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生

15、25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)?c(OH-)=10-14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性D．a(chǎn)點(diǎn)溶液可能是硫酸氫鈉溶液

16、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞B．實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加少量的NaOH溶液C．用小蘇打溶液與溶液作泡沫滅火劑D．常用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

17、一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達(dá)到溶解平衡：。下列敘述正確的是A．加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中c(H+)減小B．加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，pH增大C．加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)Ksp[Ca(OH)2]增大D．升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，Ksp[Ca(OH)2]增大

18、取的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入，發(fā)生反應(yīng)：、，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)，可能對(duì)應(yīng)的圖中的線是（

）

A．X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBB．Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBC．Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HBD．Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB

19、下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡B．室溫下電離平衡常數(shù)，說(shuō)明的電離程度一定比HCN的大C．25℃時(shí)，將溶液加水稀釋后，溶液中變大D．的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是酸電離常數(shù)電離常數(shù)

A．pH：溶液小于溶液B．結(jié)合能力：弱于C．溶液顯酸性的原因是：D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：二、填空題

21、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著能夠___________這種改變的方向移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制480mL0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。

(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)___mL。

(3)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)滴定說(shuō)法不正確的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定

B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D．采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高

F．根據(jù)突變范圍指示劑最好選擇甲基橙誤差最小

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。

II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。某學(xué)習(xí)小組用“間接硝量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

(5)可選用_____作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

(6)該試樣中CuCl2?2H2O(M=171g/mol)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。四、原理綜合體

23、“綠水青山就是金山銀山”揭示出良好的生態(tài)環(huán)境本身蘊(yùn)含著無(wú)窮的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。是一種溫室氣體，目前許多國(guó)家已采取了相應(yīng)措施限制排放，以合成多種工業(yè)原料是綜合利用的一種新途徑。

(1)已知：①

②

則__________。

(2)在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，都經(jīng)過(guò)，測(cè)得不同溫度下的物質(zhì)的量如圖所示。

①______0(填“>”或“<”)。

②計(jì)算Q點(diǎn)的反應(yīng)速率_______。

③時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________．

④曲線中的物質(zhì)的量呈現(xiàn)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)_________________________________。

(3)相同溫度(T℃)下，向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中按下表投料，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

容器容積/L初始投料的物質(zhì)的量甲111乙211①曲線II表示容器_________(填“甲”或“乙”)。

②比較a、b處反應(yīng)速率大?。篲________(填“>”“<”或“=”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。五、填空題

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)___________________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式____________。

25、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該小組同學(xué)用圖1、圖2裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。

①圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)___________色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則導(dǎo)線a接的是___________(填“A”或“B”)電極。

(2)該小組同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅