浙江省建德市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末深度自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國(guó)科技力量日益強(qiáng)大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B．制作“冰墩墩”外殼所用的PC(聚碳酸酯)屬于環(huán)保材料C．冬奧火炬外殼首次使用有機(jī)高分子的碳纖維材料制作，堅(jiān)持綠色辦奧D．制作航天服所用的滌綸通常由對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC．1mol苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、用如下圖所示的電化學(xué)裝置將和進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置Ⅰ中的電極a為陽(yáng)極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動(dòng)的方向是c→dD．每轉(zhuǎn)化67.2L同時(shí)可轉(zhuǎn)化1mol

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ?yàn)?.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過(guò)量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說(shuō)明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有，寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。三、工藝流程題

9、仲鎢酸銨主要用于制造三氧化鎢或藍(lán)色氧化鎢，進(jìn)而可制取金屬鎢粉。白鎢礦的主要成分是，還包括、、、等。采用以下工藝流程可由白鎢礦制備：

回答下列問(wèn)題：

(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價(jià)為_(kāi)____，白鎢礦預(yù)先粉碎的目的是_____。

(2)焙燒時(shí)，反應(yīng)生成和_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

(3)溶浸時(shí)，和純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，溶浸后的濾渣可用作_____。

(4)除鉬時(shí)，通入氣體發(fā)生反應(yīng)：，再加入硫酸酸化至為，析出的離子方程式為_(kāi)____。

(5)如圖a、b分別為、的沉淀溶解平衡曲線。要保證“凈化”后溶液中、，濃度不大于，則溶液中鎂離子濃度至少為_(kāi)____，此時(shí)_____。

四、原理綜合題

10、甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i．

反應(yīng)ii．

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)iii．，____________；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________(寫(xiě)出一條即可)．

(2)對(duì)于反應(yīng)i，向體積為的恒容密閉溶液中，按投料。

①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____(最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。

②其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。點(diǎn)______(填“是”或“不是”)化學(xué)平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率：點(diǎn)＞點(diǎn)，原因是____________。

③三條曲線在約后會(huì)重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有較強(qiáng)還原性。

(3)常溫下，的溶液的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的為；的溶液的量濃度為，水電離出的為。則____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

(4)，配制一組：的和混合溶液，溶液中部分微粒的濃度隨的變化如圖所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一種含Se的新型分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______，硒元素位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有_______。

a．Ⅰ中僅有σ鍵

b．Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大

(3)研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(4)化合物X是某種潛在材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為_(kāi)______。

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為_(kāi)______nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)煙花燃放的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為_(kāi)______(填序號(hào))。

a．

b．

c．

d．

12、環(huán)氧樹(shù)脂具有優(yōu)良的機(jī)械性能、耐腐蝕及粘結(jié)性能，廣泛應(yīng)用于化工、電子、汽車(chē)等行業(yè)。一種新型環(huán)氧樹(shù)脂的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

M

其合成路線如下圖：

已知以下信息：

①

+H2O

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______、_______。

(2)反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______，_______。

(3)已知C的核磁共振氫譜有三組峰，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)上述合成路線中遇溶液顯