浙江省諸暨市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會(huì)上，習(xí)總書記指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)一定為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2C12

分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個(gè)手性碳原子D．中含有碳氧π鍵

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，選用裝置①B．和固體反應(yīng)制備氨氣，選用裝置②C．選用裝置③排空氣法收集乙烯D．配制溶液，選用④

7、鈉離子電池因其原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域和低速電動(dòng)車領(lǐng)域中具有廣闊的應(yīng)用前景。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應(yīng)方程式為NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列說法不正確的是

A．充電時(shí)，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連B．充電時(shí)，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中C．放電時(shí)，電極A為正極，電極反應(yīng)式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳質(zhì)量增加4.6g

7、時(shí)，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的B．②對(duì)應(yīng)的是的變化曲線C．在y點(diǎn)時(shí)，D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、資源的綜合利用越來越受到重視?？蒲腥藛T綜合利用軟錳礦(含MnO2，少量SiO2、Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO2)制備ZnSO4?7H2O、Zn和MnO2的工藝流程如下：

已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2Ksp(開始沉淀的金屬離子濃度為1.0mol?L-1；金屬離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，MnO2和CuS反應(yīng)生成MnSO4，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______。

(2)加適量Zn還原的金屬陽離子是_______，加MnO2氧化Fe2+生成濾渣的離子方程式為_______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

(3)“萃取”過程中，發(fā)生如下陽離子交換反應(yīng)：，(HR代表有機(jī)萃取劑，易揮發(fā))。加入MnCO3的作用為_______。實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅錳離子的萃取率與溫度的關(guān)系如圖所示，表示Zn2+的萃取效率的曲線是_______(填“①”“②”)，萃取反應(yīng)溫度一般選擇常溫，理由為_______。

(4)“電解”產(chǎn)物可用于Na-Zn雙離子電池中(裝置如圖)。電池工作時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。

四、原理綜合題

10、將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是二氧化碳資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇被認(rèn)為是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知的燃燒熱和CO的燃燒熱，水的汽化熱(1mol從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為40.8kJ/mol，則反應(yīng)II的_______。

(2)和在某NiO支撐的表面的反應(yīng)歷程如下圖所示。(TS表示過渡態(tài))

決定總反應(yīng)速率的步驟的反應(yīng)方程式為_______，該步驟的活化能_______eV。

(3)恒定壓強(qiáng)P下，體積比1：3的和發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率和的選擇性如下圖中實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示相同條件下平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化[的選擇性]

①當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②260℃時(shí)，甲醇產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)值是_______。220℃-260℃甲醇的選擇性隨溫度升高降低的原因是_______。

③220℃時(shí)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)_______。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開__________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構(gòu)型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則與的個(gè)數(shù)比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數(shù)為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________；若A相對(duì)原子質(zhì)量為m，B相對(duì)原子質(zhì)量為n，晶胞邊長為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關(guān)鍵中間體。在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

已知：i.

ii.與苯結(jié)構(gòu)相似，六元環(huán)中存在共軛大鍵，具有芳香性。

回答下列問題：；

(1)A中官能團(tuán)名稱為___________，C的化學(xué)名稱為___________。

(2)E中碳原子的雜化方式有___________種。

(3)寫出E→F的轉(zhuǎn)化過程中另一生成物的電子式___________。

(4)在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有___________種(不考慮