浙江省杭州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A．金屬的腐蝕B．橡膠的老化C．氨的合成D．食物的腐敗

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．羥基和氫氧根離子含有的電子數(shù)均為B．常溫常壓下，苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量醋酸混合后充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量氯氣反應(yīng)生成的的分子數(shù)小于

3、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是

A．該物質(zhì)含有兩個(gè)手性碳原子，有旋光性B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應(yīng)D．該有機(jī)物的分子式為C12H10O4NBr

5、下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：B．用圖2所示裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用圖3所示裝置制備并收集少量氣體D．用圖4所示裝置制備少量氧氣

6、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的量越多C．電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，負(fù)極材料減重0.7g

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前人工成本最低、產(chǎn)品純度最高的合成方法，其合成路線如圖：

該興趣小組根據(jù)文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制取K2FeO4。

已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器X的名稱是_______。試劑Y的作用為_______。

(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)。

(3)裝置C中KOH過量的原因是_______。

(4)上述流程中，“提純”所用的方法是_______。

(5)稱取1.98g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)：

a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

b.2CrO+2H+=Cr2O+H2O

c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

則K2FeO4樣品的純度是_______。

(6)K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒，又能凈化水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)解釋K2FeO4作為多功能水處理劑的原理：_______。三、工藝流程題

9、工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分，含F(xiàn)e、Al、Ni、Pb等元素的雜質(zhì))與廢硫酸亞鐵制備高純，其工藝流程和煅燒時(shí)的條件如圖所示。

物質(zhì)MnSPbSNiS25℃時(shí)溶度積常數(shù)

(1)“焙燒”時(shí)，將低品位錳礦和廢硫酸亞鐵粉碎后填入焙燒爐內(nèi)，同時(shí)鼓入大量空氣使粉末呈沸騰狀，目的是________，反應(yīng)中的氧化劑是________。

(2)“除鋁”的離子方程是________。

(3)“除重金屬”是除去溶液中極少量的和，若溶液中，則和完全除盡時(shí)，需控制物質(zhì)的量濃度的范圍是________，實(shí)際操作中很難控制，可以用________(填化學(xué)式)代替BaS。

(4)“沉錳”的化學(xué)反應(yīng)方程式是________，“煅燒”時(shí)應(yīng)采取的條件是________。

(5)基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式是________，錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為________。

四、原理綜合題

10、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I．以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2

①圖中ΔE=_______kJ/mol。

②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。

II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．n(CO2)=n(CH4)

D．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵

②由圖乙可知，Y點(diǎn)速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。

III．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

(4)陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

11、銅的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_______。

(3)合成氨工業(yè)中，銅(I)氨溶液常用于除去原料氣(N2和H2等)中少量的CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。

①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大?。篘H3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)。

②銅(Ⅰ)氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是_______(填序號(hào))。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

③[Cu(NH3)3CO]+配離子中配體是_______。

(4)CuCl2與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均屬于胺，二者相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺的高得多，原因是_______。

②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有_______(填選項(xiàng)字母)。

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．范德華力

F．金屬鍵

(5)金屬合金MgCux的結(jié)構(gòu)可看作以Cu4四面體(相互共用頂點(diǎn))替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子(四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表Cu原子，圓球代表Mg原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①_______。

②若Mg原子A的原子坐標(biāo)為，則C的原子坐標(biāo)為_______。

③晶胞參數(shù)為，則AB原子之間的距離為_______nm。

12、聚合物F的合成線路如圖所示：

已知：①

②

(1)條件a為___________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。

(2)關(guān)于B和C，下列說法正確的是___________(填字母)。

a．B可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

b．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

c．可用的溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)H是C的同系物，H的相對(duì)分子質(zhì)量比C